硝酸的化學性質是什麼？ 它會侵蝕黃金嗎？

硝酸是一種具有類酸性質的強酸：

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，nh3+hno3=nh4no3

不穩定性：硝酸濃度高，常溫下遇光易分解，受熱分解時見光或熱較快。

4hno32h2o+4no2↑+o2↑

硝酸濃度越高，NO2越容易分解分解，溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色。

強氧化性：濃硝酸和稀硝酸均具有強氧化性，是強氧化劑，能與大多數金屬（金、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。 濃硝酸一般還原為NO2，稀硝酸一般還原為NO，許多還原性化合物也可發生氧化還原反應。

銅 + 4Hno3 （濃縮） = 銅 （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O

3Cu + 8Hno3 （稀） 3Cu （NO3） 2 + 2否 + 4H2O

C + 4Hno3 （濃縮） 2H2O + CO2 +4NO2

S+6HNO3 （濃縮） H2SO4+6NO2 +2H2O

3H2S + 2Hno3 （稀） = 4H2O + 2NO + 3S

3K2S+8HNO3 （稀有） = 6Kno3+3S +2No +4H2O

3Fe（OH）2+10HNO3 （稀） = 3Fe（NO3）3+NO+8H2O

硝酸既是酸性的，又是氧化性的）。

硝化反應：在濃硫酸的作用下，與苯和甲苯發生硝化反應。

硝酸鹽酯化反應：濃硝酸與濃硫酸混合可與甘油發生酯化反應。

硝酸甘油酯）。

注：1當金屬與硝酸（無論是否濃縮）反應時，無論其氫活性如何，都不能產生氫氣，因為硝酸具有很強的氧化性。

一般規律是：金屬+濃硝酸=硝酸鹽+NO2+水; 金屬+稀硝酸=硝酸鹽+不+水。

2.鋁、鐵和其他金屬在室溫下在濃硝酸（或濃硫酸）中鈍化。 由於金屬表面被氧化形成緻密的氧化膜，因此阻止了鐵和鋁與酸的進一步反應。

因此，鐵和鋁容器可用於盛裝濃 H2SO4 或濃 HNO3。

3.濃硝酸的氧化作用比稀硝酸強，硝酸越濃，氧化作用越強。

4.濃硝酸和濃鹽酸的混合物（物質比例為1：3）稱為王水。 它更具氧化性，可以溶解金和鉑等金屬，例如：

au+4hcl+hno3=haucl4+no↑+2h2o

呈酸性，H前能與金屬反應釋放二氧化氮。

不能腐蝕黃金。

氧化性強，呈酸性，不能，王水能腐蝕黃金。

記住這一點有點棘手。

應記住不與硝酸反應的金屬。

常見的金屬金和鉑不能與硝酸反應。

鐵和鋁在冷和濃硝酸時會被鈍化。

硝酸與金屬的反應相當複雜。 硝酸的還原產物，除了還原劑的還原能力取決於硝酸的濃度外，還與反應溫度和反應中間產物有關。

1.按金屬活性順序，位於氫後方的銅、汞、銀等金屬，與濃硝酸反應時主要得到二氧化氮，與稀硝酸反應時得到一氧化氮。

2.鐵、鈷、鎳和鋁等金屬在室溫下不會與濃硝酸發生反應。 這是由於濃硝酸鈍化金屬，用緻密的金屬氧化物膜覆蓋金屬表面，阻止反應進一步發生。

這些金屬與稀硝酸相互作用產生一氧化二氮，這是由於它們的高還原性和還原硝酸以降低價一氧化二氮的能力。 氨是與較稀的硝酸反應生成的，在相同條件下由鈷生成氮。

3.鎂、鋅等金屬可通過不同濃度的硝酸還原，得到不同價氮的低價還原產物。 例如，當硝酸的質量分數為9%-33%時，反應按下式進行：

如果硝酸較稀，反應會產生氨，氨會進一步與過量的硝酸反應生成硝酸銨。

1.溶液中只有硝酸亞鐵，硝酸不還原。

還原硝酸。

比例為：2：5

2（3 價 xmol 無變化，1 價 ymol 無變化 NO2。

x+y=3x+y= x= y=

4 5Fe +14 Hno3 = 5Fe（NO3）2 + 3NO+1NO2 保證答案，無機化學研究生。

一定是銅與濃硝酸反應生成NO2

銅+4Hno3 = 銅 （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O 乙個銅與四個濃硝酸反應生成兩個二氧化氮。

可見。 4.研磨硝酸。

2 公升游泳為酸。

2.作為氧化劑。

所以兩條明線被恢復了。

所以產物是二氧化氮。

（1）注意，這個問題有乙個隱藏條件，就是fe過量，乘積為fe（no）2

反應的鐵粉，對於，可以得到未經還原的硝酸。

NO2 和 NO 都是氣體，都是由 NO3 離子還原而來的，關係為 1：1,1792ml。

所以還原物質和未還原物質的量之比僅為：：2

2）與鐵反應的硝酸是，產生氣體NO2的硝酸是，硝酸物質的量是。

濃度為（3）並寫上化學方程式，方程式為（2）中的（4）和（4），根據電子的增益和損失，NO2和NO的氣體比可以根據氣體的物質量計算出來（我不知道，讓我們自己做）。

4）如果濃硝酸過量，則生成Fe（No3）3，如果Fe過量，則生成Fe（No3）2

Fe + 6Hno3 （濃縮） = 加熱 = Fe （No3） 3 + 3H2O + 3 No2 （氣體） （1）.

Fe + 4Hno3 （濃縮） = 加熱 = Fe （No3） 2 + 2H2O + 2No2 （氣體） （2）.

稀硝酸也會與Fe反應得到Fe（No3）3，如果Fe過量，則得到Fe（No3）2

鐵 + 4Hno3 （稀） = 鐵 （NO3） 3 + 否 （氣體） + 2H2O（3）.

3Fe + 8Hno3 （稀） = 3Fe （NO3） 2 + 2否 （氣體） + 4H2O （4）.

問題的條件是鐵過量，所討論的硝酸（2）是濃硝酸，所以選擇等式（2），硝酸在反應中會變稀，所以也會出現等式（4）;

Fe 是 +3，你應該知道 Fe 是多少 mol，總共損失了多少電子，即 Fe mol 數 *3

而+5的n被簡化為+4和+2，然後總共1792ml，你知道多少mol，+4得到1個電子，+2得到3個電子，電子增益和損失相等的原理，並列舉了兩個方程。 即 x+y=

x 是 no2 是 y 是 no。 NO：NO2 可以得到

注意問題中鐵過量，只有Fe（No3）2 可以生成，反應，電子轉移，生成，不還原的硝酸是，還原的硝酸產生 No 和 No2，每 1mol 硝酸還原，生成 1mol 的 No 或 1mol 的 No2 生成

2:7mol/l

4:5 fe+14hno3==5fe(no3)2+3no+no2+7h2o

鐵 + 硝酸3 = 鐵（No3）3 + 否 + H2O

Fe + 4 Hno3 （濃縮，過量） == == Fe（No3）2 + 2 No2 +2 H2O

3Fe + 8 HNo3 （稀有，少量） = 3 Fe（No3）2 + 2 No + 4 H2O

Fe + Hno3 （濃縮，少量） == == Fe（No3）3 + No2 + H2O

3 cu + 8 Hno3 （濃縮） = 3 Cu（No3）2 + 2 No + 4 H2O

銅 + 4 Hno3（稀有） = 銅（No3）2 + 2 No2 +2 H2O

最典型的是銅和鐵，其他金屬的反應類似。 獲得 NO2 或 NO2，對應於硝酸鹽。

如果有其他產品，如n2o等，標題會告訴你資訊。

（1）任何金屬與硝酸反應生成H2

2）在高中，稀硝酸還原產品是NO，除非在標題中特別指出

3）通式：m+hno3---m（no3）n+no+h2o