在試管中加入少量自來水，滴幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液是什麼現象

在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液，會出現白色沉澱。

相關的化學反應。

公式：<>

現在自來水消毒多採用氯化，公共用水氯化的主要目的是預防水傳播疾病，這種方法已經推廣到100多年的歷史，具有比較完整的生產技術。

和裝置，氯。

具有消毒效果好、成本低、對自來水消毒幾乎沒有有害物質等優點。

沉澱的發生是因為自來水用氯消毒。 因此，當它與硝酸銀反應時，會出現白色沉澱。

新增稀硝酸的原因是為了去除水中所含的其他能與硝酸銀反應的雜質。 確保實驗的準確性。

離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl

自來水是指自來水處理廠經過淨化消毒後產生的符合人們生活生產相應標準的水。 生活用水主要通過自來水廠取水幫浦站從河流、湖泊、地下水和地表水吸收，由自來水廠按照生活飲用水相關衛生標準進行處理，經過沉澱、消毒、過濾等工藝流程，最後通過配水幫浦站輸送到各個使用者。

消毒方法。 現在自來水消毒多採用氯化，公共用水氯化的主要目的是預防水傳播疾病，這種方法已經推廣到100多年的歷史，隨著生產工藝和裝置更加完善，自來水消毒用氯氣具有消毒效果好、成本低、幾乎沒有有害物質等優點。 然而，在了解和研究理論資料後發現，使用氯氣進行自來水消毒仍存在一定的弊端。

氯化自來水會產生致癌物質，相關領域的專家也提出了許多改進措施。

氯溶於水，與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸在整個消毒過程中起著重要作用。 對於產生異味的無機物，它可以對其進行徹底的氧化和消毒，而對於藻類和細菌等活的天然物質，它可以穿透細胞壁並氧化其酶系統（酶是生物催化劑），使其失去活性，從而使細菌的生命活動受到阻礙而死亡。 次氯酸本身接近中性，容易接近細菌體並顯示出良好的殺菌效果，次氯酸根離子也有一定的消毒作用，但它帶負電荷，難以接近細菌體（細菌體帶負電荷），所以與次氯酸相比，其殺菌效果要差得多， 所以氯消毒效果優於使用漂白劑消毒。

在這個階段，消毒劑除了氯氣外，還包括二氧化氯和臭氧，使用替代消毒劑可以減少有害物質的用量，提高處理效率。

目前，世界上安全的自來水消毒方法是臭氧消毒，但這種方法處理成本太高，而且臭氧處理過的水的保留時間有限，至於能保留多久，還沒有確切的概念。 因此，目前只有少數發達國家使用這種治療方法。

會產生白色不溶物：Cl-+Ag+=AgCl沉澱，主要是通過硝酸銀檢測水質中的氯含量，其中硝酸的作用是酸化硝酸銀，硝酸銀在鹼性條件下會產生氧化銀沉澱，所以必須進行酸化。

將硝酸銀溶液滴加到含有少量氯化鈉溶液的試管中，生成氯化銀白色沉澱。

硝酸銀3 + 氯化鈉 = 奈米3 + AGCL 加入氨，氯化銀因銀氨離子的形成而溶解。

agcl + 2nh3·h2o = 2h2o + ag(nh3)2]cl

氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應，生成不溶於水的氯化銀沉澱。

AgNO3 + NaCl = 奈米3 + AgCl（方程式）。

氯化銀易溶於濃氨，因此滴加氨後沉澱消失。

AG+ +Cl- = AGCL降水量。

AGCL + NH3 = AG（NH3）2 + Cl- 形成銀氨絡合離子。

一開始是氫氧化鈉溶液，呈鹼性，其pH值大於7，滴入稀鹽酸，直到橙基的顏色剛好無色，說明氫氧化鈉或鹼與鹽酸剛剛完全反應，中和反應的化學方程式為圓圈： 氫氧化鈉 + 鹽酸 = 氯化鈉 + H2

o；溶液是中性的，其pH值等於7，因此其pH值從大於7到等於7不等; 取無色溶液1滴，置於玻璃片上，置於酒精燈火焰上方，觀察蒸發後有白色痕跡

因此，答案是：NaOH+HCl=NaCl+H2O; 發生中和反應; 有白色標記

1.中和反應。

2.氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應放熱，反應肉眼無法觀察到，試管壁溫度高於加入稀鹽酸前，若想觀察現象，應在試管中加入酚酞，不加稀鹽酸， 試管中的溶液變紅，稀鹽酸溶液的紅色逐漸加入，最後消失。

3.可以參考初中的酸鹼滴定實驗。

進行強酸、強鹼的中和反應，放出熱量無明顯現象。

若將無色酚酞試劑滴加在氫氧化鈉溶液中，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸搖搖，當紅色突然褪色時，剛好中和酸鹼生成氯化鈉和水。

這沒有錯。 NaOH與HCl反應，無論量大小，都沒有現象，無非是溶液酸鹼度的變化。 酸性，鹼性，僅中性。

試管壁應霧化，如果酸鹼被中和，就會放熱，並產生水蒸氣。

無事可做，試管很熱;

你忘了新增指標嗎，

只要做測試，你就會知道。

naoh+hcl=nacl+h2o

它是什麼，它是什麼，保持不變;

鹽酸或可溶性氯化物含有氯離子，通常的試驗方法是使用硝酸酸化硝酸銀溶液，如果產生白色沉澱，則說明它含有氯離子; 硫酸和其他電離反應在測試時會產生 SO4

該化合物的主要方法：使用用硝酸鹽酸化的硝酸鋇溶液，如果生成白色沉澱，則表示其中含有硫酸根離子; 含有可溶性鋇離子的物質用於測試硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉澱，而BA（NO3）即可使用

氯離子的試驗使用含有可溶性銀離子的物質，可與氯離子結合生成氯化銀沉澱，可以使用硝酸銀

答：硝酸銀產生白色硝酸鋇，產生白色硝酸鋇硝酸銀。

1.稀鹽酸：+硝酸銀，產生白罪。

湖水，再+稀硝酸，無明顯現象;

2.氯化鈉溶液：同1.

3.碳酸鈉：+硝酸銀，沉澱，再+稀硝酸，沉澱溶解，帶氣泡;

4.自來水：+硝酸銀，渾濁（沉澱量極少），再+稀硝酸，無明顯現象;

同樣的原理，因為自來水中加入少量的氯進行消毒，氯水解產生少量的氯離子，但由於氯離子濃度遠低於水中的氯離子濃度，氯化銀沉澱較少。

5、蒸餾水：兩步無明顯現象，硝酸不與硝酸銀反應。