找世界上最難的初中解決化學問題50

沒有最難的，只有更難的。

上初中會很難嗎？

A錯了，從圖中可以看出，在T1的溫度下，Y的溶解度大於兩者的溶解度，兩者的溶解度相同。

b 正確。 c錯了，這句話是有問題的，x的溶解度隨溫度的變化而變化很大，不能簡單地說它的溶解度是多少。

d 錯誤，氫氧化鈣的溶解度隨溫度公升高而降低。 這就是教科書上的內容。

制定排除方法。

（1）將一定質量的氧化銅放入稀硫酸中使其完全溶解，反應結束後再將鐵粉放入反應液中，過濾乾燥固體，得到原來加入多少克？ 產生多少克硫酸鐵？

2）將部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的嚴重腐蝕銅塊研磨成粉末，並在空氣中充分燃燒成Cuo，固體質量的變化可能是（

a 體重增加 30 b 體重增加 10 c 不變 d 減少 30%

3）在FeO2O3 CaCO3組成的混合物中，Fe的質量分數為56，得到CaCO3的質量分數範圍。

4）將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液用一定質量的稀鹽酸中和。

當反應達到溶液的pH=7時，計算溶液的質量分數，並計算所用鹽酸中溶質的質量分數。

5）將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物共熱，反應前混合物中碳酸鈉的質量分數為，當碳酸鈉含量提高到70%時，分解多少碳酸氫鈉？

6）在氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵三種化合物中，樣品元素與相同質量的鐵結合的質量比是多少。

只需 6 道菜，慢慢做。

13 在下列物質中，一步反應不能實現的轉變是（ 5 axw3

a) fe─→feso4 (b) cuo—→cu(oh)2 (c) na2co3─→naoh (d)fe2o3─→fecl3a

0 8 北京華夏女子高中論壇--北京華夏女子高中論壇？5

25 以下實驗中溶液的pH值與新增試劑的體積之間的關係與圖一致：v>

第19頁a）稀硫酸不斷滴入NaOH溶液！glu*g

b） 稀硫酸連續滴入蒸餾水中

c） 將稀鹽酸 A 連續滴入 Na2CO3 溶液中

d） NaOH溶液中恆定滴的蒸餾水

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26 現在有鹽酸、硝酸銀、硝酸鈣、碳酸鈉四瓶無色溶液。 為了鑑別它們，將四瓶溶液分別標註A、B、C、D，然後進行如下實驗：A、B與氣體混合生成; B和D與白色沉澱混合形成; C、D混合時無明顯反應現象; A和C反應形成的白色沉澱，B和D反應後可溶解在溶液中。

那麼下面的判斷是正確的（ g（

a）A為鹽酸（b）B為硝酸鈣溶液（c）C為碳酸鈉溶液（d）丁為硝酸銀溶液J4！ex=

0 8 北京華夏女子中學論壇--北京華夏女子中學論壇r1bp>

27 將鋅粉與少量氧化銅粉混合放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應後，殘留部分鋅，過濾，濾液中所含溶質為：（njy0

a） 硫酸鋅4 和 H2SO4 （b） 硫酸鋅4 和硫酸銅4 （c） H2SO4 和硫酸銅4 （d） 鋅4,

讓 N2O4 的質量 XG 是必需的

2n2h4+n2o4=3n2+8h2o

x64/ x=

可燃 N2O4 的質量是必需的。

火箭燃料消耗完畢後，生產的主要產品是N2和H2O（氮氣和水）。首先寫出反應的方程式：

2 n2h4 + n2o4 = 3 n2 + 4 h2o

x 所以：N的質量2O4 = 92 32 = kg

（1）分開的漏斗和Erlen燒瓶。

CO22）鹼石灰與CO2反應。

3) 2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o22*78 ^m == 88-32 == 56xg (n1- n2)g

x == 2*78(n1-n2)/56

那麼藥物中過氧化鈉的質量分數=2*78（n1-n2）56*100%。

這個問題是計算範圍。

cu2(oh)2co3===2cuo+h20+co2222 160

a xx=160/222 a

2cu+o2===2cuo

b yy=160/128 b

所以乘積 x+y 的質量近似等於。

當A=0時，X+Y的值是A+B值的倍數，即增重25%，當B=0時，X+Y的值是A+B值的倍數，即減少28%，結論是剩餘固體的質量比前一次反應減少了28%， 並且重量增加了 25%，因此 AB 選項不正確。

在此範圍內的選項之後保持不變。

希望我的回答對你有幫助，這種比賽題目就是範圍。

.在秤兩側的每個托盤上放置乙個質量相等的燒杯，然後在左燒杯中放入一克鎂粉，在右燒杯中放入 b 克鐵粉，以調整平衡。 然後向左燒杯中注入100克稀硫酸，向右燒杯中注入100克稀鹽酸，最後平衡還是平衡的，那麼A和B的關係是合理的（多選）（為什麼？

c.如果 a=3，則 b=7 d如果 a=則 b=

2）如果A由兩種元素組成，並且兩種元素的質量比為7：3，則A與鹽酸反應的化學方程式為。

3）如果A能與X反應生成水，並能與氫氧化鈣反應生成Y，X能與Y反應，那麼A的化學式可能是。

寫出甲基和氫氧化鈣之間反應的化學方程式。

4）如果A能與水反應，在飽和澄清的石灰水中加入少量A，澄清後的石灰水變得渾濁，那麼下面的說法是正確的。

A、A必須是氧化鈣 B、反應後溶劑的質量保持不變 C、反應後溶質的質量必須減小 D、反應前後溶液中溶質的質量分數不得改變

很多，你想要實驗題、推理題還是計算題？

1）氧氣的質量分數為1-a%。

NaH的相對原子質量（23+1）=24

相對原子質量mg：24

NAHS的質量為：24+32

MGSO的質量數4 為：24+32+64

NaHSO的質量數3 為：24+32+48

每種物質中s（32）與鎂（或鈉和氫）（24）的質量比為24：32，在混合物中也是24：32，已知元素s的質量分數為a%，則鎂（或鈉和氫）為，其餘為氧的質量分數，因此氧的質量分數為1-a%。

2）CH3CHO可以看作是C2H2（H2O），那麼它可以看作是C2H2（H2O）和C2H2的混合物，如果其中氧的質量分數為8%，那麼H2O的質量分數為9%。

混合物的其餘部分是C2H2佔91%，其中C-H為12：1，則碳的質量分數為91%（12 13）=84%。

1.因為鈉與氫的比例是1：1，鈉和氫可以放在一起作為鎂（23+1=24），這樣這三種物質相當於mgs，mgso4，mgso3，所以這是鎂和硫的比例是1：

1、因為s是a%，所以鎂是，所以x=，所以總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）的總量，即氧含量，即。

原子質量和 Mg 都是 24，S 是 32，所以 NaHs 中兩者的元素質量分數之和是 A%*24 32 所以氧的質量分數是 （1-7 4*A%）

問題2也是一樣的方法，這種題目有一定的規律，數字是巧合，房東自己也感覺到了！