高一化學，你能談談為什麼是5e，5是從哪裡來的嗎？

由於氯酸鉀中的氯，化合價從 +5 降低到 0，並獲得 5 個電子。

鹽酸中氯的化合價從負 1 公升變為 0 化合價並失去 1 個電子。

價態居中，發生化學反應。

整個化學反應的得失應相等。

氯酸鉀中的氯產生 5 個電子，鹽酸中的氯失去 1 個電子，增益和損失是不平衡的，它們必須平衡，所以鹽酸乘以 5，所以 5 e

5 價氯和 -1 價氯都變成 0 價，+5 和 0 之間的差是 5，這得到 5 個電子。 -1 和 0 的差值是 1，即損失了 1 個電子，而 5 個氯則總共損失了 5 個電子。

KCLO3+6HCl=KCl+3Cl2（ ）3H2O 該反應是氧化還原反應中的定心反應。

KCLO3 中的 +5 價 Cl 和 HCl 中的 -1 價 Cl 被歸類為 0 價氯 Cl2.

3Cl2 中有 6 個 0 價 CL，其中 1 個由 +5 價 CL （kclo3） 產生，5 個 CL 由 5 個 -1 價 （HCl） CL 產生。 所以電子增益為：1*5e-，電子損耗為：5*e-

注：6 種 HCl CL 中只有 5 種發生氧化反應，1 種沒有變化，導致 KCL 中的 Cl.

根據非交叉價原理，KCLO3 中的 Cl +5 化合價和 HCl 中的 Cl -1 化合價，所以 KCl 中的 Cl 元素來自 HCl，6 個 HCl 中只有 5 個失去電子化合價增加到 0 價，5 個電子的轉移寫為 5xe-

X為鐵粉，D為稀硝酸。 硝酸強氧化酸餡餅輪，開始時加入的鐵粉少，硝酸多，所以鐵粉全部轉化為三價鐵離子，y軸上標有二價鐵離子，所以一開始就沒有。 繼續新增，稀硝酸逐漸完全反應，溶液中剩餘的三價鐵和過量的鐵粉繼續反應生成二價鐵離子，二價鐵離子增加。

然後，根據鐵與稀硝酸鹽純酸的反應方程式（即38324的修剪），4mol的稀硝酸最多將鐵粉轉化為二價鐵離子，因此在原地是平坦的。

Fe + 4 H+ +NO3-= Fe3+ +否 +2H2O1mol 4mol 1mol 1mol 1mol 當H+完全消耗時，上述反應停止。

然後它發生了。 fe + 2fe3+ =3 fe2+1mol

此時，當鐵大於1mol時，形成Fe2+。

當鐵等於 時，有生成。

當鐵大於時，由於鐵過量，只產生對甲下巴液，這是最大值。

1.圖為下標。

c3h8+cl2→hcl+c3h7cl

2.乙烯含碳量高，導致碳燃燒不完全，因此冒出黑煙。

問題 3 應與此類似。 似乎乙個看起來是分層的（溴水），乙個沒有分層（溴的四氯化碳）。 相似和溶解。

祝你學習化學好運！

NBACl的消耗2=，Ba2++SO42-=BASO4，MnSO4 與 BACL2 反應的量為物質的 1：1，所以消耗的 MnSO4 的量為 1MnSO4—，等於消耗量。 質量為克，純度質量為克，n=，含nmn=，含no=，生成no2=，no=，使乘積含nmn=，含no=，相等。

1.首先，將AB的兩個元素作為短週期元素進行分析; 既然元素 b 有第三個電子殼層，那麼元素 b 一定是第三個週期，所以元素 b 的 l 殼層電子數是 8，那麼 a+b=8。

由於 a+b=8，a 和 b 都不能是 8，然後得到元素 a 作為第二個週期元素。 所以 b = 2，而 a = 是氧，b 是矽。

2.我選擇空調。 首先，分析該元素是第二個或第三個週期。

這樣想很容易。 但是當它不是碳時，它的分布是 2 4，那麼它的核電荷數是 6，當它是鎂元素時，它的分布是 2 8 2，核電荷數是 12。

3.選擇和簡單的判斷都是離子鍵。 而 Na2O 和 Na2O2 在 B 中具有離子鍵，但 Na2O2 被中海油共價鍵合。

c中的兩種物質在結構上相似，o=c=o，s=c=s，都是共價鍵。 D 也很容易判斷 HCl 是價化合物，NaOH 是離子化合物。

4.be元素被選為第二週期元素，共享電子後不滿足。 Pcl5 在 C 中發生 SPD 雜化，P 磷的最外層有 10 個電子。

1.核電荷數小於18，即週期元素則b=2或8，l層有8個，則a+b=8，所以b=2，a=6。

第乙個問題有邏輯問題，第二個問題，KLM 電子數為 282，第三個問題，A、CaCl2 和 Na2S 都只含有離子鍵，B、Na2O 和 Na2O2 含有氧氧共價鍵，C、CO2 和 CS2 都含有極性和非極性共價鍵，D、HCl 和 NaOH 明顯不同。 第四個問題是，項 A 和 be 的最外層只有 4 個電子，B 項是 8 個電子，項 C 和 P 的最外層層有 10 個電子（其中 5 個本身與氯共用 5 個），項 D N2 的最外層層也是 8 個電子。

此時pH=7，溶液的電荷守恆為[Na+]+NH4+]+H+]=NO3-]+OH-]

所以 [na+]+h+] 小於 [no3-]+oh-]。

最終溶液中所含的離子有Na+、NH4+、H+、NO3-、OH-因為pH=7，所以所有正負離子都是一樣的，所以、、、

如果其中沒有酸，鎂和鋁會變成離子，新增後會產生沉底，其中a等於0

當裡面還有酸時，向後，80到90是變成Al（OH）3+NaOH Na[Al（OH）4]==Naalo2+2H2O 那麼50到80是生成氫氧化鋁是混合物，所以如果它不能等於50，那麼a大於或等於0且小於50

如果兩種溶液以相等的體積混合，則最終溶液的質量分數將更偏向於哪種溶液的質量更大。

當溶質密度大於溶劑密度時，溶質質量分數越大，溶液密度越大，即溶質質量分數較大的溶液質量越大，最終溶液的質量分數偏向溶液，即質量分數大於兩個質量分數的平均值。

相反，當溶質密度小於溶劑密度時，溶質質量分數越大，溶液密度越小，即溶質質量分數越小的溶液質量越大，最終溶液的質量分數偏向於溶液，即質量分數小於兩者的質量分數的平均值。

它會與 HCl 反應，也會與 H2O 反應，而 MG 和 Al 只會與 HCl 反應，所以鎂和鋁都過量。

2. 2al + 6hcl ====2alcl3 + 3h2

2Al+2NaOH +2H2O===2Naalo2 +3H2，從以上兩個式可以看出：將相同質量的金屬鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應後生成的氫氣質量相同。

電子守恆是指獲得的電子=失去的電子。

Al 在 2Al+ 6HCl 中失去電子 ====2AlCl3 + 3H2， Al---Al3+ 失去3E

和 H+ HCL 中的電子 2H+ -H2 - 得到 2 個電子。

鎂---H2 Al---3 2H2 鋁失去電子，Al---Al3+ 失去 3E，3 2H2 可以得到

（我不記得高一的時候我說了什麼，我說得更仔細了，別太囉嗦了，tt高姐很辛苦！ ）

1. 我的有。

將 MY 放入 100 ml 1mol L 的 HCl 中，發生的離子反應是 my + 2h + === my （2+） h2

從等式可以看出，鎂與氫離子的比例為1：2，溶液中只含有氫離子，所以鎂只發生反應。

還有不反應的鎂，所以鎂過量，鋁也是如此。

2.首先，你必須清楚離子反應在做什麼。

含鹽酸鋁：2AL+6H+===2AL（3+）3H2

鋁與氫氧化鈉溶液：2AL+2OH-2H2O === 2alo-3H2

從反應式可以發現，兩個反應中Al與氫的比例為2：3

因此，每消耗 1molal 就會產生 3 2mol 的氫氣，這就是它的意思。

輸入鋁的質量也與產生的氫氣質量相同。

就我個人而言，我認為用上述方法解決這種問題的速度也非常快。

就電子守恆而言，這意味著 1molal 將在反應中損失 3 mol 電子，而 1mol H2 將產生 2 mol 電子。

獲得的電子數 = 損失的電子數 所以鋁與氫的比例是 2 比 3

如何理解：你只是假設鋁是 2mol，氫是 3mol！ 然後鋁失去 6mol 電子，氫獲得 6mol 電子！ )

高一化學主要是學習無機化學，離子反應和氧化還原反應都很重要 內容 電子守恆是一種非常常規的方法 練習更多的主題會很好 祝你好運

因為鈉先與水反應，根據電子守恆，Na與水反應生成氫氣，而Mg是電子，Al是電子，多餘的不與水反應，所以計算為H離子，H是生成的氫氣，所以是一樣的！ 當你遇到這種問題時，你不會直接判斷，只是寫化學方程式，然後比較它們的係數和電子數，你會判斷你是否做得更多。 Al 3 2H2 是根據方程式得到的，是方程式的縮寫，所以不容易寫錯，而且一目了然，這意味著 1mol 的 Al 可以生成 3 2 H2。

它也可以看作是 1mol 的 Al 電子等於 3 個 2H2 電子。 化學是需要記住的東西，如果你知道如何反應，它的基本性質就很容易學習。