如何將一氧化氮轉化為硝酸 10

一氧化二氮。 又稱一氧化二氮，分子式N2O，1800英製H大衛用它作為麻醉劑，被稱為笑氣。

它是一種無色氣體，易溶於水，能支援燃燒，在原子吸收分光光度法中用作乙炔的氣體。 一氧化氮。 分子式NO，無色氣體，可直接由空氣中的氧氣和氮氣結合產生電火花，在水中溶解度很小，不與水發生反應。

一氧化二氮。 分子式N2O3，液態和晶體均為藍色，在氣態下大部分解離成“無”和“無”。 它與水反應生成亞硝酸，因此是亞硝酸酐。

二氧化氮，分子式NO2，紅褐色氣體，冷卻至以下，變為無色結晶，即N2O4。 二氧化氮易溶於水，是一種氧化劑。 五氧化二亞氮。

分子式N2O5，無色結晶，不穩定，與水反應生成硝酸，故為硝酸酐。

4no+3o2+2h2o=4hno3

加氧使一氧化氮氧化成二氧化氮，再加水; 由於二氧化氮極易溶於水，形成硝酸，工業上一般用氨來製造硝酸。

加氧使一氧化氮氧化成二氧化氮，再加水; 由於二氧化氮極易溶於水，因此會形成硝酸。

加氧使一氧化氮氧化成二氧化氮，再加水;

這還不是很簡單嗎？

濃硝酸與鐵、銅和其他金屬一起發生化學反應生成二氧化氮

銅與濃硝酸反應化學方程式如下：

Cu+4Hno （濃縮） = Cu（NO） 2NO+2HO

鐵與濃硝酸反應的化學方程式如下

少量鐵：Fe + 6HO（濃縮）= Fe（No）3O + 3HO（條件：加熱）。

過量鐵：Fe + 4HO（濃縮）= Fe（No）2O + 2HO（條件：加熱）。

當硝酸為濃硝酸時，硝酸返回。

原二氧化氮。

cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o

cu + 4 h+ +2 no3- = cu2+ +2 no2↑ +2 h2o

當硝酸被稀硝酸稀化時，硝酸被還原為回。

一氧化氮。

3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o

3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ +2 no↑ +4 h2o

有兩種方法，稀硝酸和濃硝酸鹽。

自酸：3Cu+8Hno（稀）。

3cu(no₃)₂2no↑+4h₂o

這裡用的稀硝酸，硝酸作為氧化劑，銅作為還原劑。

Cu + 4Hno （濃縮） Cu （NO） 2 否 +2H O 這裡也用濃硝酸作為氧化劑，但氧化力不如稀硝酸強，銅仍用作遠端還原劑。

濃硝酸反應生成二氧化氮，稀硝酸反應生成一氧化氮。

稀硝酸能與銅反應生成一氧化氮，濃硝酸能與銅生成NO2

濃硝酸反應生成二氧化氮，稀硝酸反應生成一氧化氮。

稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，根據問題的具體型別，對步驟進行拆解，進行原因原理分析，擴大含量。

具體步驟如下： 其主要原因是......

當硝酸為濃硝酸時，硝酸還原為二氧化氮。 cuhno3

cu(no3)2

no2↑h2ocu

h+no3-

cu2+no2↑

當H2O硝酸被稀硝酸還原為一氧化氮時，硝酸被還原為一氧化氮。

cuhno3

cu(no3)2

no↑h2o

cuh+no3-

cu2+no↑h2o

一氧化氮在150°C下由二氧化氮釋放 該反應是吸熱反應（δH = 114 kJ mol）。

2no2=2no+o2

與水歧化反應生成一氧化氮 該反應是工業上用氨制得硝酸的反應之一（奧斯特瓦爾德制硝酸法）。

3no2+h2o==2hno3+no

NO2 與金屬氧化物反應生成一氧化氮。

mo+3no3=2m(no3)2+no

這就是我所知道的。

選擇我作為最好的。

與硝酸的濃度有關，濃硝酸氧化生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，再稀為氮氣。 一樓的說法不正確，應該是在極稀的條件下形成的硝酸銨（因為硝酸根離子比氫離子氧化性更強，實際上不可能產生氫氣）。

以硝酸與金屬的反應為例：

稀硝酸與金屬氧化生成無色一氧化氮，與空氣中的氧氣反應生成紅褐色二氧化氮。

濃硝酸與金屬氧化直接生成紅褐色二氧化氮。

極稀硝酸與金屬氧化，只產生氫氣。

二氧化氮只能在較高濃度下產生。

NO比NO2更活躍，從分子結構的角度來看，NO2分子中有一對孤對電子，形成乙個吸引三個原子的“大環”，從而提高了分子的穩定性。

該物質與稀硝酸反應生成NO

該物質與濃硝酸反應生成NO2

原因：其實物質與濃硝酸的反應是兩個反應疊加的，第乙個反應生成NO，這與物質與稀硝酸反應的方程式相同; 第二個反應是NO2第乙個反應生成，然後與濃硝酸反應生成NO2。 為什麼 NO 會與濃硝酸反應生成 NO2？

這是因為濃硝酸還具有很強的氧化性，比稀硝酸的強氧化性強，所以濃硝酸可以將NO氧化成NO2，而稀硝酸則不能。

這個解釋對房東來說應該更容易理解。

濃硝酸與還原性物質反應生成二氧化氮，稀硝酸與還原性物質反應生成一氧化氮。