鎂會與H離子反應嗎？ 毫克和各種物質

鎂會與H離子反應，方程式為mg+2h+=mg2++h2，破壞了水的電離平衡，所以。

水解平衡向右移動。 此外，由於H離子變成氫，H離子濃度降低。

實驗如下：1將mg加入冷水中，無明顯現象。

2.當在FeCl3溶液中加入mg時，釋放出氣泡，溶液的顏色逐漸變淺，並逐漸產生紅褐色沉澱。

步驟1：Fe3++3H2O<===>Fe（OH）3（沉澱）+3H+

步驟2：mg+2h+===mg2++h2（氣體）。

總反應：3mg+2fe3++6h2o===3mg2++2fe（oh）3（沉澱）+3h2（氣體）。

解釋1：由於Mg的加入消耗了Fe3+水解產生的H+，Fe3+的水解平衡向右移動，使H+的濃度降低，Fe（Oh）3的量逐漸增加。

圖2：事實上，Mg與FeCl3溶液的反應相當複雜。 根據試劑的濃度和劑量，MG的反應也有可能還原Fe3+（活性金屬取代活性金屬較少）。

mg+2fe3+===mg2++2fe2+

mg+fe2+===mg2++fe

由於三價鐵離子在三價氯化鐵溶液中水解，產生大量的H+，使溶液呈酸性，此時+進入鎂粉中，發生反應mg+2h+=mg2++h2（g），使水中H離子的濃度降低，使平衡向右移動。

是的。 樓上詳細回答。

因為當置換反應以mg為單位發生時，是H+mg和酸之間的反應。 金屬與酸反應生成氫氣時，主要是因為酸電離了H+，這是H的性質，而在這個反應中，H+在酸中的氧化被反射出來。

當MG與稀硝酸反應時，起作用的不是H+，而是5價N元素，具有強氧化作用，直接氧化MG，還原到較低的價態，反映的不是酸度，而是強氧化，這根本不是乙個概念，所以H+不能被取代。

也可以這樣理解，當兩種氧化物質與還原劑反應時，強氧化劑先反應，Hno3中5價N元素的氧化比H+強得多，當然H+不起作用！

1）元素物質是由同一元素組成的純物質，按（2）的要求，該元素物質能與酸反應，應為金屬元素，標題提供的元素可由與酸反應的元素mg組成

氧化物是只含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧，由於（2）的要求，它可以與酸反應，所以它應該是金屬氧化物，主題mg和氧提供的元素可以形成mgo

酸是指在電離時所有陽離子都是氫離子的化合物，根據提供的元素硫酸符合要求，其化學式為：H2

SO4鹼是指電離過程中產生的陰離子均為氫氧根離子的化合物，按提供的元素氫氧化鎂為鹼，其化學式為：mg（OH）2

2）鎂是元素，與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：mg+h2

so4mgso4h2

氧化鎂霍爾橡木與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學方程式為：mgo+h2

so4mgso4

H2O旅福鄭。

硫酸與氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，反應的化學方程式為：鎂（OH）2H2SO4

mgso42h2

o 因此，答案是：（1） mg; mgo；h2

so4（2）mg+h2

so4mgso4

h2；mgo+h2

so4mgso4

h2o；mg（oh）2h2so4

mgso42h2o．

因為當置換反應以mg為單位發生時，是H+mg和酸之間的反應。 金屬與酸反應生成氫氣時，主要是因為酸電離了H+，這是H的性質，而在這個反應中，H+在酸中的氧化被反射出來。

當mg與稀硝酸反應時，起作用的不是H+，而是5價N元素，它具有很強的氧化作用，直接氧化MG，並恢復到較低的價態，這反映的不是酸度，而是強氧化，這根本不是乙個概念，所以它不能取代H+

也可以這樣理解，當兩種有氧和銀支化的物質與還原劑反應時，強氧化劑先反應，HNO3中5價N元素的氧化力比H+強得多，當然H+是行不通的！