簡單的化學反應現象是乙個問題，也是乙個答案

將一種溶液新增到另一種溶液中，產生水和可溶物。 你能看到什麼？

我回答說：液位正在上公升。 不知道吧？ 如果產生水、氣體、可溶性物質，我回答：溶液中的氣泡。 不知道沒事吧？

水和可溶物的形成取決於溶液的顏色是否發生了變化，如果沒有變化，則說沒有明顯的現象，如果顏色發生了變化，則描述顏色變化。

如果產生氣體，則說有氣泡，如果有降水，則說有降水！

如果 Ba（OH）2 和 H2SO4 反應。

我回答：有白色沉澱物生成，不知道能不能給滿分？

再加一句，溶液變渾濁，滴加稀硝酸，沉澱不溶！

如果密封空間的一端有空氣，另一端有水，如果空氣在末端加熱，水中會不會產生氣泡？ 為什麼？

您是哪種裝置？

不同的密封裝置會看到不同的現象。

是的，但是當涉及到特定反應時可能會有顏色變化，並且某些氣體也是有色的，例如，NO2 是紅棕色的。

最後，我認為會有氣泡，因為加熱後，氣體的體積膨脹，熱量膨脹收縮，會有氣泡從氣管口出來，直接通向水底。

（1）反應物的用量不同，產物可能不同——在硫酸鋁中加入少量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁; 加入過量的氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉溶液

2）反應物的用量不同，反應現象可能不同——少量金屬鈉與水反應時不會燃燒，大量金屬鈉與水反應時會燃燒甚至爆炸

3）反應速率可能因反應溫度不同而不同——低溫下碳與氧無明顯反應，高溫下碳燃燒迅速。

1.硝酸與鎂反應：濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，極稀硝酸生成氮或硝酸銨;

2.鹽酸和碳酸鈉：碳酸鈉中加入少量鹽酸，無明顯現象（生成碳酸氫鈉），過量鹽酸產生氣體（二氧化碳）;

3.合成氨：400至600度，不同溫度有完全不同的反應速率，具體資料尚不清楚。

（1）c在氧氣中充分燃燒生成一氧化碳，燃燒不充分產生二氧化碳。

2）硫磺在純氧中燃燒，產生明亮的籃子紫色火焰，在空氣中燃燒淡藍色火焰。

3）當過氧化氫產生氧氣時，在室溫下加入二氧化錳（催化劑）是可以的，但一旦加熱，可能是由於反應太快。

並非所有的化學反應都有明顯的現象，例如中和。

例子：

naoh+hcl=nacl+h2o該反應除溶液中pH值的變化外，無明顯現象。

氧化鐵與稀硫酸反應的現象：氧化鐵溶解，溶液變黃。

氧化銅與稀鹽酸反應的現象：氧化銅溶解，溶液變藍。

氧化銅與稀硫酸反應的現象：氧化銅溶解，溶液變藍。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

這是高中，你可以根據金屬活性表看到這種現象，強酸比弱酸強，上面有一本方程式書。

這三個都產生了氣泡，它們都可以點燃。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

第乙個是沒有氣泡，鐵離子在溶液中呈黃色，銅離子呈藍色。

氧化還原反應 這是不同產物由於反應物（氧化劑或還原劑）用量不同而比較常見的例子，比較常見的是將氯氣通入碘化亞鐵溶液中，很容易知道碘離子的還原力比亞鐵離子強，所以在引入少量氯氣時， 發生的反應主要是氯離子的氧化，當氯氣引入較多時，不僅碘離子會被氧化，亞鐵離子也會被氧化，這類題目需要記住幾種常見氧化劑還原劑的強弱順序，這主要是由氧化或還原的強度引起的， 而有些物質由於溶液的酸鹼度或離子濃度的不同而不同，所以發生的反應自然是不同的，甚至相同的兩種物質在一定條件下也可能是氧化劑。這主要是從離子的角度來看，哪些離子過量，可能涉及哪些反應，而成為的過程是什麼，是要特別注意的，順序是水先於沉澱和氣體。 舉個簡單的例子，氯化鋁和強氧化鈉的反應，沉澱後相關氣體的沉澱和溶解反應遇到的更多的是氣體和鹼的反應，如二氧化碳變成氫氧化鈉，碳酸氫鈉先生，碳酸氫鈉過量後，和氫氧化鈉加入二氧化碳則相反， 這主要是由可以分兩步發生的反應引起的，例如，只有一種可能的反應。比如碳酸氫鈣和氫氧化鈣的反應（當然嚴格來說，把它歸類為與氣體有關的反應有點不對，我只是舉個例子），不管是哪一種過量，其產物都是一樣的，這主要是由反應的本質引起的，其實， 反應的本質是不同的。

Cl的氧化2 比 HCl 大，因為 Cl 的化合價2 在這個反應中發生了變化，Cl2 是 0 價，HCL 中的 Cl 離子是 -1 價，而 HCl 中的 Cl 離子是 +1 價，因此，Cl2 既是氧化劑又是還原劑，Cl 中的乙個 Cl2 失去乙個電子， 化合價增加，發生氧化反應，得到氧化產物，即HCl，說明Cl2比HCl更易還原。

氯與水的反應是可逆的，氧化劑的氧化大於氧化產物的氧化的規律已經不能用規律來解釋，因為這個反應是可逆的，可以看作是兩個反應。 如果知道氯和水之間的反應不是在正方向上進行的，則可以證明氯不像次氯酸那樣具有氧化性。 其實我們生活中不能把廁所清潔劑（含鹽酸）和含有次氯酸的漂白劑混用，因為鹽酸與次氯酸反應生成氯氣的趨勢很大，當然，這種趨勢的一部分是由於氯氣的形成逃逸反應體系，將天平拉向右邊， 但最主要的是次氯酸氧化性強，次氯酸是所有無機氧化氯酸中氧化性最強的。

至於氯與水的自發反應，這是乙個比較複雜的理化問題，需要從巨集觀的角度來看可逆反應，兩端不可逆反應到中間平衡態，可逆反應的最終狀態不是方程的邊積， 但平衡狀態，巨集觀是從非平衡狀態到平衡狀態的不可逆過程。

氯氣與水反應，氧化劑為Cl，還原劑也為Cl，此反應為歧化反應。

氯氣與水相遇生成次氯酸，次氯酸具有淨化作用，用於消毒——溶解在水中的HCO具有很強的氧化效能。

化學方程式為：

Cl + H O = HCl + HCl（可逆反應）。

氯與水的反應是溶解在水中的氯與水的反應，屬於氧化還原反應！

還有乙個條件：不可逆。

這種反應的存在稱為氯甲基化，或稱Blanc chloromethaylation（Blanc chloromethaylation）這種機理的簡單描述如下：芳香族親電取代反應在鹽酸催化下發生，生成對甲苯醇，然後與鹽酸反應，從醇類中生成鹵代烴，這在wiki上有非常充分的描述， 有關詳細資訊，請參閱此 **。

有人提到氯化鋅，我想是的。

氯化鋅在該反應中的作用是結合氯離子形成[ZnCl4]2-或[ZnCl3]-配位離子，使氫離子解離呈酸性。

所以只要酸度足夠強，就可以反應。

將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，然後滴入少量氯化鈣溶液，觀察其是否平衡（白色沉澱或渾濁）的現象，反應的化學方程式為（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）

HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O 無明顯現象。

2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O，白色固體溶解生成無色無味氣體，得到無色溶液。

2 HCl + CuO = CuCl2 + H2O，黑色固體溶解得到藍色溶液。

2 HCl+mg=MgCl2+H2，溶解銀白色固體，得到無色無味氣體，得到無色溶液。

鹽酸+硝酸3 = AGCL + 硝酸3，產生白色沉澱。

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 H2O，生成無色無味氣體，得到無色溶液。

1、無明顯現象。

2.白色固體溶解（鹽酸過量或碰巧完全反應，如果不過量則部分溶解），並有氣體可以熄滅燃燒的木條。

3.黑色氧化銅慢慢消失，溶液變藍。

4.發生劇烈反應，白色固體溶解生成氣體，燃燒時有藍色火焰，得無色溶液。

5.有不溶於酸的白色沉澱。

6HCl + NaHCO3 H2O + 氯化鈉 + CO2 有一種氣體可以熄滅燃燒的木棍。

第一種是酸鹼中和反應，當達到反應終點時，指示劑會變色;

二是白色沉澱物慢慢消失;

第三種是形成二價Cu離子的溶液，使溶液呈綠色;

第四種是當固體消失並產生氣泡時——氫氣;

五：生成氯化銀沉澱，白色;

第六：產生氣泡——二氧化碳氣體。