為什麼人們在冬天經常在雪地上撒一些鹽或煤渣？

因為它可以融化積雪。

我們先來了解一下食鹽（主要成分NaCl）用於融雪的一些理化性質：

溶解度。 食鹽易溶於水，是一種非常普遍的物理現象。

吸濕。 鹽的表面通常被一層飽和鹽溶液的薄膜包圍，當這種膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣的分壓時，鹽類吸附空氣中的水分而潮解; 相反，當它高於空氣中水蒸氣的分壓時，它是乾燥的。 當然，這只是鹽暴露在空氣中時發生的現象，密封在袋子裡，與周圍空氣隔絕的鹽不會潮解;

冰點低。 我在這裡說的凝固點，其實並不是指純食鹽（NaCl）晶體的溶解點，因為它必須在沒有水參與的情況下加熱到幾千攝氏度才能熔化，而這裡的凝固點是指鹽溶液的凝固點，實驗表明，如果鹽溶液中含有20%的鹽， 其凝固點將降低到-16

食鹽還有很多其他特性，但要解釋這個問題，上面有幾個幾乎是相同的:)另外，順便說一句，雪的成分主要是固體水——小冰晶體，無論溫度有多低，冰都有昇華現象，所以水蒸氣在雪周圍擴散。

當我們在雪上撒鹽時，鹽利用其吸濕特性吸收雪表面的水蒸氣，從而增加其自身強度"潮"鹽溶液的薄膜越來越明顯，我覺得此時的溶液層就像火花一樣"侵入"周圍的積雪最終對客人不利，將所有的積雪都抹去了。

鹽吸收水分融化積雪，煤渣防滑。

它可以防滑並增加摩擦力！

雪是水，水的熔點是0度，如果撒上鹽或煤，雪會變成鹽溶液等，熔點會更低，可以把雪變成、、、

因為煤渣吸收熱量快，雪融化快，鹽會增加摩擦力！

避免滑倒、滑倒等。

我認為這是乙個公開的**。

1.加速積雪融化。

2.增加摩擦力和防滑性。

撒鹽以降低雪的冰點，並且不太可能在路上結冰。 撒煤灰的目的是增加汽車與地面的摩擦力。

煤渣可以更好地吸收陽光，使冰雪融化得更快;

另一方面，食鹽可以降低水的冰點並防止雪結冰。

同時，也增加了路面的摩擦力。

煤渣是用來與雪混合以增加摩擦力，鹽分是溶解在融化的雪中以降低雪水的冰點，使雪更難結冰，冰比水更滑！

撒鹽有利於積雪的融化，撒上煤渣會增加地面摩擦力。 預防交通事故。

煤渣比雪更快地吸收來自外部的熱量，以加速雪的融化。

鹽可防止結冰。

增加摩擦力和防滑性。

煤渣可以更好地吸收陽光，使冰雪融化得更快;

另一方面，食鹽可以降低水的冰點並防止雪結冰。

同時，也增加了路面的摩擦力。

撒鹽以降低雪的冰點，並且不太可能在路上結冰。 撒煤灰的目的是增加汽車與地面的摩擦力。

撒鹽有利於積雪的融化，撒上煤渣會增加地面摩擦力。 預防交通事故。

煤渣比雪更快地吸收來自外部的熱量，以加速雪的融化。

鹽可防止結冰。

1.加速積雪融化。

2.增加摩擦力和防滑性。

它從鹽的化學成分開始。

鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。 氯化鉀是一種極易溶於水的化學物質。 當氯化鉀溶於水時，它會產生氯化鉀的水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。

當水要結冰時，當氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網路結構，使水不能結冰。

換句話說，鹽可以防止雪結冰。

此外，鹽價格便宜且無汙染。 因此，下雪時，通常會在路面上撒上鹽，以防止積雪結冰。

鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。 氯化鈉是一種極易溶於水的化學物質。 當氯化鈉溶於水時，會產生氯化鈉的水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。

當有氯離子和鈉離子時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶結構，使水不能結冰。

換句話說，鹽可以防止雪結冰。

此外，鹽價格便宜且無汙染。 因此，下雪時，通常會在路面上撒上鹽，以防止積雪結冰。

你好，黑色吸收了太陽的熱量，使雪融化得更快。 此外，在撒上煤渣時可以防滑。

鹽溶於水後凝固點為-10，除了吸熱溶解鹽外，另乙個作用是鹽水的凝固點低，因此將鹽溶解在雪水中後很難形成冰塊。 溶於水時，水中離子濃度增加，導致水的液態蒸氣壓降低，但冰的固體蒸氣壓保持不變。 為了達到冰水混合物的固液蒸氣壓，冰融化。

這個原理也很好地解釋了鹽水不容易結冰的事實。

我們知道水是一種特殊的物質，即凍結後密度變小（一般物質在固態的密度大於液態的密度），因此，壓力越大，冰的熔點越低。 經常看到，在車輪碾過雪的地方，雪往往很容易融化。 當積雪覆蓋的路面撒上融雪劑時，積雪在被車輛壓碎時更容易融化。

簡而言之，鹽可以融化冰。

事實上，在所有冰雪覆蓋的地方都有少量的積水。 在這些地方撒上鹽，它會溶解。 液態水具有高介電常數，可分離鹽離子（帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子）。

相反，這些離子是水合的，即它們可以結合形成水分子。 這個過程是放熱的，可以融化一小部分冰。 因此，大量的鹽可以通過將其灑在大面積的冰上來融化冰。

冬季使用的大部分岩鹽與日常生活中的食鹽是同一種物質。 唯一的區別是岩鹽晶體較大，而食鹽或多或少研磨均勻。 氯化鈣來源於海水或其他天然物質，與氯化鈉一樣，常用於在街道上融化冰塊。

您好，冬天在雪地裡撒鹽或煤渣，是為了讓雪盡快融化，增加地面的摩擦力，而融雪劑使雪更容易融化。

由於對環境和地下水的保護，鹽（氯化鈉）不再使用，雖然“鈉鹽”型融雪劑方便融雪除雪，但價格便宜。 然而，融化的雪水或冰水流入地下水，長期對地下水和農田有害。 現在建議使用氯化鉀、氯化鈣、氯化鎂等非鈉鹽融雪劑。

撒鹽：鹽水比普通水更不容易結冰。

散落煤渣：1：可增加摩擦力。

2：煤渣的黑色比雪的白色吸收更多的熱量，還可以提高雪的融化速度。

只是弄髒了雪的表面，比如撒上一層土什麼的，讓雪面的顏色變深，深色吸收太陽的熱量很快，雪融化得很快。 這是基於傳熱原理，而食鹽的使用是基於鹽溶液的凝固點低於水的原理。

鹽的冰點低，鹽水的冰點約為（-30至-40），雪是由冰製成的，冰點為0，因此很容易融化

鹽是融雪劑，煤渣是防滑劑。