常見的無定形有哪些？ 如何判斷是結晶的還是無定形的？

結晶與無定形的差異。

因此，晶體和非晶態具有不同的物理性質，主要是由於它們不同的微觀結構。 構成晶體的粒子，即原子，對稱排列，形成乙個非常規則的空間幾何晶格。 空間晶格被排列成不同的形狀，這些形狀在巨集觀上呈現為晶體的不同獨特幾何形狀。

構成晶格的原子相互作用，它們的作用主要是靜電力。 對於每個原子，其他原子對它的總作用使它們都處於勢能最低的狀態，因此它們非常穩定，而且從巨集觀上看，它們的形狀是固定的，不容易改變。 晶體內部原子的規則排列產生了晶體的不同物理性質。

例如，原子的規則排列會導致晶體內部出現幾個晶體平面，而立方體的鹽有三組平行於其側平面的平面。 如果外力作用在平行晶面的方向上，晶體容易滑動（變形），而這種變形不易恢復，這稱為晶體的正規化。 從這裡可以看出，沿著晶面的方向，它的彈性極限很小，只要加一點力，就超過了它的彈性極限，所以無法恢復; 在其他方向上，彈性非常大，可以承受較大的壓力和張力，同時仍滿足胡克定律。

晶體在吸收熱量時，由於原子在不同方向上的排列不同，間距不同，吸收的熱量也不同，因此表現為不同的傳熱系數和膨脹係數。 石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精等都是常見的晶體。

無定形的內部組成是原子不規則均勻排列，沒有乙個方向比另乙個方向特殊，就像分子在液體中的排列一樣，不能形成空間晶格，所以它是各向同性的。

當晶體從外部吸收熱量時，其內部分子和原子的平均動能增加，溫度也開始公升高，但它不會破壞其空間晶格，仍然保持規則排列。 當它繼續吸收熱量到一定溫度時——熔點，其分子和原子的運動強度會破壞其規則排列，空間晶格也開始崩解，使晶體開始變成液體。 在晶體由固態轉變的過程中，吸收的熱量部分部分地破壞了晶體的空間晶格，因此固液混合物的溫度不會公升高。

當晶體完全熔化時，隨著外界吸收熱量，溫度再次開始上公升。 由於分子和原子的排列不規則，非晶體在吸收熱量後不需要破壞其空間晶格，而只是用於增加平均動能，因此當它們從外部吸收熱量時，它們會由硬變軟，最終變成液體。 玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等是常見的無定形。

常見的無定形：玻璃、松香等。

晶體有固定的熔點，如鐵、鋁、冰等。

無定形沒有固定的熔點，如果你加熱它，它會先軟化，然後軟化...... 烤杯，你可能在電視或書上看到過它們！

結晶 = 純淨，無定形 = 混合物。

<>1.形狀：晶體具有規則的幾何形狀，而非晶體則沒有一定的幾何形狀;

2.各向異性：晶體的各種物理性質在各個方向上都不同，即各向異性; 無定形是各向同性的;

3、熔點：晶體必須達到熔點才能熔化，而非晶體在熔化過程中沒有明確的熔點，隨著溫度的公升高，物質先軟化，然後由濃稠逐漸變薄;

4.X射線的衍射：晶體可以發生X射線，非晶體不能衍射X射線，當單個波長的X射線穿過晶體時，記錄儀上會看到離散的斑點或尖銳的光譜線。 然而，在相同條件下拍攝的非晶態光譜中，不可見離散斑點或腹膜譜線。

晶體是大量微觀物質單元（原子、離子、分子等）有序排列的結構，因此可以從結構單元的大小來判斷排列規則和晶體形貌。

無定形，也稱為無定形，是一種固體，其內部排列中原子或分子分布混亂，稱為無定形。

1.常見的無定形：如玻璃、瀝青、松香等。

塑料，石蠟。

橡膠等 2.無定形是指具有無序結構或短程有序和長程無序的物質，構成該物質的分子（或原子和離子）在空間上不以規則的週期性方式排列，並且不具有一定的規則形狀。 它的物理性質在各個方向上都是一樣的，被稱為“各向同性”。

它沒有固定的熔點，所以有些人稱無定形為“過冷液體”或“流動性很小的液體”。 玻璃體。

它是典型的無定形，因此無定形狀態也稱為玻璃狀態。 重要的玻璃質有：氧化物玻璃、金屬玻璃、非晶態半導體和高分子化合物。

3.無定形沒有固定的熔點，隨著溫度的公升高，物質先軟化，然後由濃稠逐漸變薄變成流體，具有一定的熔點是所有晶體的巨集觀特徵，也是晶體與非晶體的主要區別。

4.基本性質：無定形，又稱無定形，固體內部原子或分子的排列稱為無定形。 如玻璃、瀝青、松香、塑料、石蠟、橡膠等。

非晶固體包括非晶態電介質、非晶態半導體和非晶態金屬。 它們具有特殊的物理和化學性質。

例如，金屬玻璃（非晶態金屬）比普通（結晶）金屬具有更高的強度、良好的彈性、高硬度和韌性、良好的耐腐蝕性、強磁導率和電阻率。

高等。 這為無定形固體提供了多方面的應用。 這是乙個發展迅速、發展迅速的新研究領域。 灼熱的手指。

5.晶體和非晶態在一定條件下可以相互轉化。 例如，石英玻璃可以通過熔化石英晶體並快速冷卻來獲得。 通過對非晶態半導體物質在一定溫度下進行熱處理，可以得到相應的晶體。

可以說，結晶態和非晶態是物質在不同條件下存在的兩種不同的固態，結晶態是熱力學的。

穩態。

判斷結晶和無定形的方法如下：

1）晶體具有規則的幾何形狀，而非晶體沒有固定的形狀。

2）晶體有一定的熔點。無定形熔融是固態逐漸軟化，最終形成可流動熔體。 這個過程涉及很大的溫度範圍。

3）晶體是各向異性的，而無定形的晶體是各向同性的。

從熱力學的角度來看，晶體與非晶態的主要區別在於，晶體通常具有最低的能量，因此更穩定，而非晶體通常處於能量較高的亞穩態或亞穩態。

在從固態變為液態的過程中，一些具有特殊分子結構的物質必須首先經歷中間態。 這種狀態的外觀是流體、渾濁的液體，但具有晶體的各向異性特徵。 這種物質在一定溫度範圍內可以同時具有液態和晶體的性質，稱為液晶。

液晶多為長棒狀有機分子，如油酸銨水溶液、膽固醇醋酸酯等。 液晶的特性在生產和科學研究中得到了廣泛的應用。 <>

晶體內部結構中的粒子（原子、離子、分子、團簇）在三維空間中規則地、反覆排列，形成某種形式的晶格，是某種形狀的幾何多面體。 由於生長條件不同，晶洞體在外觀上可能略有歪斜，但同種晶的晶面與晶面之間的夾角是確定的，這稱為不變晶面角度原理。

晶體通常具有規則的幾何形狀，就好像有人故意加工它們一樣。 裡面原子的排列非常規律和嚴格，比士兵的方陣要整齊得多。 如果你將晶體中的任何原子沿某個方向平移一定距離，你會發現相同的原子。

以及玻璃、珍珠、瀝青、塑料等無定形，

有幾種方法可以做到這一點，如下所示：

1.按物質分類，離子晶體---金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強鹼（如Naoh、Koh等）和大部分鹽類都是離子晶體分子晶體---大多數非金屬元素如鹵素、氧、氫（金剛石、石墨、結晶矽、結晶硼除外）、稀有氣體、所有非金屬氫化物、大多數非金屬氧化物（SiO2除外）、 含氧酸（幾乎所有的酸），絕大多數有機晶體是分子晶體常見的原子晶體---一些非金屬元素：金剛石、結晶矽（Si）、結晶硼（B），一些非金屬化合物：二氧化矽（SiO2）、碳化矽（SiC）、Si3N4、Bn、Aln、（Al2O3）等金屬晶體---金屬元素（汞除外）和合金。

2.根據構成晶體的歷史和鑽孔顆粒以及顆粒之間的關係（1）離子晶體的顆粒是陰離子和陽離子，顆粒之間的作用是離子鍵; （2）分子晶體的顆粒是分子，顆粒的四肢和彎曲之間的作用是分子間作用力; （3）原始庫里森晶體的粒子是原子，粒子之間的相互作用是共價鍵; （4）金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子之間的相互作用是金屬鍵。

3.根據晶體的熔點判斷（1）離子晶體的熔點高，常在1000度以上; （2）分子晶體的熔點低，常低於數至極低溫度; （3）原子晶體的熔點高，常在1000至1000度之間; （4）金屬晶體的熔點有高有低。

4.從電導率來看：（1）離子晶體的水溶液熔融時能導電; （2）分子晶體是非導體的，分子晶體中的電解質（如酸和一些非金屬氣態氫化物）可溶於水，使分子中的化學鍵被破壞，形成游離離子，也可以導電; （3）原子晶體一般是非導體的，但有些可以導電，如晶體矽（半導體）; 4）金屬晶體是電的良導體。

5.從硬度和力學效能來看：（1）離子晶體的硬度大或略硬而脆; （2）分子晶體硬度小而脆; （3）原子晶體硬度高; （4）大多數金屬晶體是堅硬的，但有些是低矮的，延展性強。 *石墨可以看作是雜化晶體或過渡晶體。

因為石墨中的c原子是共價鍵合在一起的，各層是分子間作用力。

建議：一般來說，對物質進行分類是最實用的，綜合使用幾種方法。