原子和分子有什麼區別，原子和分子有什麼區別？

首先，讓我們談談他們的概念，即分子是獨立存在的最小粒子，保留了物質的化學性質，但不保持其物理性質。 原子是在化學反應中可以分解的最小單位。 此外，它們的區別是 1.成分不同

分子由原子組成，原子由質子、中子和電子組成。 2.化學反應中的情況不同：分子在化學變化中不是最小的粒子，在化學變化中可以分為原子; 原子是化學變化中最小的粒子。

讓我們談談它們的共同點：它們都是構成物質的小的、看不見的粒子，它們都在以不規則的運動運動。

原子是構成物體的基本粒子。 原子決定了物體的性質。 分子由原子組成。

確定物件的屬性。 例如，水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成。

H2O）通常呈液態，當溫度達到零度以下時凝結成固態。

很簡單，在化學變化中，分子是可分的，原子是不可分割的，呃，樓上的那個，誰說起源比分子大？ 乙個分子是由乙個或幾個原子組成的，區別在於原子比分子小，分子等於10的負十次方原子組成分子，分子保持物質的物理性質不變，原子保持物質的化學性質不變。

分子是構成物質的最小粒子（物質是巨集觀的，可見的） 原子是構成分子的最小粒子（分子是微觀的，看不見的） 但是惰性氣體應該被去除，因為惰性氣體是由原子組成的（例如，he、ne等）。

分子也是看不見的，它可以分成原子，乙個品種或多個原子構成分子，原子是看不見的（但電子顯微鏡似乎是可見的）它是最基本的粒子，金屬是由原子組成的，單晶矽也是，還有金剛石、鹽是一種分子（離子晶體）在固態溶解在水中後變成離子， NH4、CO2 等都是分子。

在物理學中，所有粒子統稱為分子（包括原子）。 在化學中，乙個分子由2個以上的原子組成，原子形成乙個核系統，分子有多個原子核。

分子一般是指原子通過相互作用形成的具有相對穩定的結構和成分的粒子，原子是廣義上的分子。

在化學變化中，分子可以分離，而原子不能再分離。

分子由原子組成。

首先，概念不同。

1.分子是獨立維持物質化學性質的最小粒子，由原子以一定的鍵序和空間排列結合在一起組成，這種鍵合順序和空間排列稱為分子結構。 由於分子內原子之間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於構成它的原子的型別和數量，還取決於分子的結構。

2.原子是化學元素的基本單位，是化學變化中最小的粒子，即不能通過化學變化重新劃分的粒子，由原子核和圍繞原子核運動的電子組成。 原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 已知元素有 119 個。

因此具有核結構。

2.在化學變化中是否可分離。

1.分子在化學變化中是可分離的。

2.原子在化學變化中是不可分割的，原子可以重新組合成新的分子，形成新的物質或直接構成物質。

第三，特點不同。

1.原子的質量很小，並且不斷不規則地運動; 原子之間有間隔; 同一種原子的性質是一樣的，不同種類的原子的性質是不同的。

2.分子之間有間距; 構成物質的所有分子都處於永無止境的不規則運動中。 溫度越高，分子擴散越快，在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。

由於分子的運動與溫度有關，因此這種運動稱為分子的熱運動; 一般分子直徑在10-10m左右; 分子很小，但有一定的體積和質量; 同一種物質的分子性質是相同的，不同物質的分子性質是不同的。

77 位關注者。

1.尺寸不同。

原子：指與化學反應不可分割的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

分子：是由原子按一定的鍵合順序和空間排列而成的整體，這種鍵合順序和空間排列稱為分子結構。

質子：質子是一種亞原子粒子，正電荷為 10-19 庫侖 （c），電子：最早發現的基本粒子。

量子：如果物理量存在最小的不可分割的基本單位，則該物理量被量化，最小的單位稱為量子。

粒子：指物質中可以以自由狀態存在的最小成分。

2.成分不同。

原始埋地燃燒器：原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。

分子：分子是由原子組成的，原子通過一定的力以一定的順序和排列組合成原子。

質子：質子屬於重子類，由兩個上夸克和乙個下夸克在強相互作用下通過膠子組成。

電子：所有原子都由帶正電的原子核和許多圍繞它移動的電子組成。

量子：乙個不可分割的基本實體。

粒子：不同的粒子，由不同的成分組成。

擴充套件說明：粒子發現之旅。

1897年，湯姆森發現了電子，1911年，盧瑟福提出了原子的核結構。 然後我們發現了光子，並認為“光子、電子、質子和中子”是構成物質的不可分割的粒子，所以我們稱它們為“基本粒子”。

在19世紀末，原子被認為是構成物質的最小粒子。 在發現電子、質子和中子之後，許多人認為光子和它們是構成物質的“基本粒子”。

數以百計的不是由質子、中子和電子組成的新粒子逐漸被發現; 人們還發現，質子、中子等也有自己的複雜結構。 自20世紀下半葉以來，“基本”一詞已被刪除，統稱為粒子。

自20世紀30年代以來，在宇宙射線的研究中發現了一些新的粒子。

1932年，正電子被發現;

1937年，這個孩子被發現;

1947年，發現了k介子和介子;

後來還發現了一些質量大於質子質量的粒子。

概念如下：

附著在碳原子上的碳原子稱為初級碳原子，如ch3ch3中的碳是初級碳原子;

附著在兩個碳原子上的碳稱為二次碳原子，如ch3ch2ch3中的中間碳原子是二次碳原子;

與三個碳相連的碳原子稱為叔碳原子，例如CH3CH（CH3）2分子中的中間碳原子為叔碳原子;

附著在四個碳上的碳原子稱為季碳原子，如（CH3）2C（CH3）2，中間碳原子為季碳原子。

季碳原子（又稱季碳原子）是指與四個碳原子直接相連的碳原子，通常用4°表示。

四級碳原子上沒有氫原子，所以只有三種型別的氫（一次氫、仲氫和叔氫），沒有四氫原子。

原子（物理概念）。

原子是化學反應中離不開的基本粒子。 原子在化學反應中是不可分割的，但它們可以在物理狀態下分裂。 原子由原子核和圍繞原子核移動的電子組成。

原子通常構成物質的最小單位，稱為元素。 已知元素有 118 個。 因此具有核結構。

原子是乙個元素，只是乙個個體，而分子是由多個原子組合形成的整體。

分子可分為兩種型別：元素和化合物。

例如，氧氣不是惰性氣體，它會表現為氧分子，寫成o（由兩個氧原子組成）。

化合物是由兩種或多種不同元素組成的分子（請注意，化合物和混合物是兩種不同的東西），例如二氧化碳，寫成 CO（由乙個碳和兩個氧組成）。

熱知識：還有一種叫做同素異形體的東西，兩種彼此同素異形體的元素組成相同，但原子的結構或數量不同，比如氧（O）和臭氧（O），臭氧有三個氧原子，它是一種淺藍色的氣體，雖然它像氧一樣由氧組成， 但它比原來的多了乙個氧原子，這意味著它比氧更容易氧化。

分子和原子之間的相似之處是：分子和原子都是構成物質的基本粒子。 有些物質是由分子組成的。

例如，氧氣由氧分子組成; 二氧化碳由二氧化碳分子組成。 有些物質是由原子組成的。 例如，金剛石由碳原子組成。

分子和原子的尺寸都很小。 分子和原子質量都很小，但仍然有質量，就像水分子的質量是公斤，氧原子的質量是公斤一樣分子和原子在不斷運動。

分子和原子之間有一定的間隔。 物質在不同條件下的三態變化主要是由於分子間距或原子間距大小的變化。 分子和原子都是可分和不可分割的。

分子和原子之間存在相互作用。 例如，氧氣和氫氣是常溫下的氣體，在加壓和冷卻時可以冷凝成液體，並能進一步凝固成固體。 這說明分子之間存在相互作用，作用的大小與分子之間的距離和質量有關，此外，每兩個氧原子可以組合成乙個氧分子，正常情況下每個氧分子不能分離成兩個氧原子。

這表明原子之間也存在相互作用。 區別在於：在化學反應中，分子被分解成原子，但原子不能再分裂。

分子可以獨立存在，但原子一般不能獨立存在。 接觸點：分子由原子組成。

原子是構成分子的粒子，原子也是直接構成物質的粒子。