高中化學， 高中化學， 學習化學

Au2O3 是氧化劑，價態範圍為 +3 到 +1，被還原的元素是金 （Au）。

Na2S2O3 是還原劑，硫 + 2 價，成為 Na 中的 + 價2S4O6 （是的，是的，是的，它是價）。

由於硫的守恆，2x Na2S2O3 -- x Na2S4O6，其中 x 的比值要與整個反應一起計算。 簡而言之，左邊有 4 倍鈉，右邊有 2 倍鈉，右邊的鈉更少，所以 Naoh 在右邊，水在左邊。

至於下乙個問題，第乙個空可以指第二個問題，你看選項，還原判斷是和灰3和x2比較（一定是含br的，不用說了），要麼是灰3，要麼是x2，既然x2含有溴，那一定是產物或者溴去哪兒，那麼還原劑只能是灰3。 那麼H3ASO4的推出就是產品。 強（氧化劑）、強（還原劑）是弱結合（氧化劑）、弱（還原劑）、強（左（反應物）和弱右（產物）。

所以第二個問題可以回答。

你看，在溴酸鉀反應中得到的電子表明它是一種反應物，而相應的未知物質x一定是含溴化合物，因為溴酸鉀含有鉀，那麼硫酸鉀就是產物，那麼硫酸是反應物，比較砷，灰分3，砷化合價為-3，H3As04，砷化合價為+5， 並且從 ASH3 到 H3As04 增加，這是乙個向量電子過程，所以 ASH3 是還原劑。

並按氧化作用：氧化劑“氧化產物”; 還原性：還原劑“還原產物定律，知A和C對。

你把上海高考的題目寫錯了。

1）au2o3+4na2s2o3+2h2o = 4naoh+au2o+2na2s4o6

2）au na2s2o3

3）au2o3 na2s2o3

上海 第 24 卷，ash3 a c

1、吸熱反應，加熱平衡向前移動，k增加，a增加， 2、e1>e2、副反應更容易發生的原因只與副反應進行反應所需的能量低有關，即溫度高時反應更容易發生， 而焓變 焓變只與反應的初始和最終狀態有關，h=產物的總能量——反應物的總能量，1，首先，因為吸熱反應應該是I或III曲線，而這個反應是氣體體積增加的反應， 而壓力越小越有利於丙烯的生成，所以是i曲線，2，C3H8=C3H6+H2丙烯和氫氣的產生量相同，體積分數、分壓、丙烷體積分數、分壓3300，k=3350x3350

2.過濾漏斗。

它直接與硫酸反應，無需先與空氣中的氧氣反應。

領養喲，大四。

核電荷的數量，原子核外的電子數量，質子的數量，中子的數量，上u的數量，質子的數量，質子的數量，質子的數量，質子的數量，質子的數量。二、核電荷數 質子數 中子數 質子數相同 同位素（質子數相同，中子數不同的原子），原子核有多少種（即所有原子核的總和），有3種元素（h c n） 三、增加 能量較低 2n2 （第二個 2 是上標） 2n2 8 2 8 18 1， 錯誤，氫原子不含中子。2 對 3 錯，質子數相同，即核電荷數相同，即對元素的定義。

4為假，以上值應為質量數，即質子數和中子數之和。 5.錯了，比如鈉離子和鎂離子？

根據實驗 2：N（SO4 2-） = N（硫酸鋇4） = 根據實驗 3：N（NH4 +） = N（NH3） = 根據電荷守恆，N（Fe3+） = （

N（NH4+）：N（Fe3+）：N（SO4 2-）=1：1：2 所以 X：Y=1：1。 從而確定其分子式。

9.Al3+ CO32- KMNO4 （寫 +7 在 MN） 酒精。

10.（2） 選擇 1 Fe + CuSO4 = Feso4 + Cu Ag 和硫酸銅不反應。

11.Fe Zn2+ AG+ Cu2-12 隔絕水和氧氣。

C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O 物理分子在不斷運動。

13 A 25g 加熱減少小於。

91） Al3+ CO32- KmNO4 （錳以上： +7） C2H6O

10 (2) fe + cuso4 = feso4 + cu

11 Fe ag cu Fe2+ 不得有：ag+ 和 cu

121）使鐵不與空氣中的氧氣接觸，不發生反應。

2） C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 物理性質 熱運動。

131） 乙個 25 克。

2）加熱。3）減少。

4) a

在4min時，d為1mol，所以d產生1mol，c只產生乘法4乘以2=1mol，1：1的比例是正確的，所以x=2

v 的 d =

因此，反應速率等於c，可由實測數的比值v（c）：v（d）==1：1x=2

反應速率與化學計量成正比，即 v（d）= 所以它們的化學計量也相等。