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匿名使用者2024-01-30這是一種化學氧化還原反應。
通常，這種元素會產生元素，例如氯。
不交叉是指該元素的兩個價態在反應後不可能交換價態（即等價於無反應），價態居中是指**態的化合價。
降低，低價狀態的化合價增加，但低價狀態的最終上公升不可能高於原來的**狀態化合價。
化學方程式是已知的。
碳酸鈣3 + 2HCN = 鈣CN2 + 鈷 + H2 + CO2，在反應中 （ ）.
a 氫元素。
是氧化的碳元素。
已恢復。 B HCN既是氧化劑又是還原劑。
C CaCN2 是氧化產物和 H2 是還原產物。
D Co 是氧化產物，H 是還原產物。
分析：本題探討了氧化還原反應的概念。 應仔細分析反應物和產物的分子式。
正確標記化合價，然後根據“價損失氧回流; 氧氣可以恢復“來確定相關概念。 （注意，產物CO2中的碳元素來自CaCO3，其化合價在反應前後沒有變化，為什麼？ --CaCO3 不可能與 HCN 反應生成 CO 和 CO2。
當氧化還原反應發生在同一元素的不同價態之間時，價態的變化“只是靠得很近，沒有交叉”。 即低價 +2 不會上公升到 +4**+4不會下降到+2），即當氫的化合價降低到+2時，HCN中碳的化合價才有可能增加到正4。
因此，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產物，H2是還原產物。
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匿名使用者2024-01-29價態是中性的，不相互交叉“表示化合價等於它。
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匿名使用者2024-01-28“價態定心”是指同一元素不同價態的原子之間的氧化還原反應，中間價態總是在**態和價態反應後形成的。
1、本定律可用於準確測定氧化產物和還原產物。
例如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，S 元素的化合價從 2 化合價和 4 化合價中和到 0 化合價。
“不交叉”是指反應後形成多種中間價產物，遵循相鄰價和不交叉的原則。
例如：H2S + H2SO4 （濃縮） S + SO2 + 2H2O，S 元素的化合價應從 2 化合價變為 0 化合價，從 6 化合價變為 4 化合價。 它不能從 2 4 價、6 0 價來考慮。
2.可以判斷具有不同價態的同一元素的原子之間是否可以發生氧化還原反應。 如果存在中間價態，則可能發生氧化還原反應，如果沒有中間價態，則不會發生氧化還原反應。
例如，在 SO2 和 H2SO4 （濃縮），在 Fe2+ 和 Fe3+ 之間，氧化還原反應不會發生，因為沒有中間價態。
也就是說，當同一元素的**化合物與低價化合物反應時，化合價不交換位置。
如果 kclo3+ 6HCl=3Cl2+KCL+3H2O 的化合價變化應該是 +5 到 0， -1 到 0，而不是 +5 到 -1， -1 到 0？希望，謝謝！
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匿名使用者2024-01-27沒有資料，但可以說，投標狀態不交集定律意味著相鄰的價態易於變換，不能有價重複。
例如，在 KCLO3+6HCl=KCL+3Cl2（箭頭不會擊中）+3H2O 中，可以發現乙個問題，也就是說 Kclo3 中的 Cl 是 +5 價，HCL 中的 Cl 是 -1 化合價，產物中的 Cl 是 -1 價，Cl2 是 0 化合價，所以可以得到 Cl 元素的價態是 -1 價 0 價 +5 價， 所以懺悔者在塗雙線橋時要注意不要從-1變為+5價，否則會被越過。相反，它應該是 -1 到 0，+5 到 0，所以採用相鄰的價格狀態是正確的！事實上，這是定心反應，HCL 中只有 5 個 CL 原子改變了前廳的價態，還有乙個保持不變，最後在 KCL 中，-1 價沒有改變。
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匿名使用者2024-01-26它處於相同的氧化帆銀還原反應中。
同一元素的價變化不交叉。
例如，H2S + SO2 = S + H2O（不平衡），其中 S 是 H2S 中的 -2 化合價，S 是 SO4 中的 +2 化合價。
因為價態不交叉，所以只能歸因於0價格。
不能從 +4 更改為 -2。
也不能從 -2 更改為 +4 或 +6
我沒有關於宴會的任何資訊，最近我賣掉了它。