懂化學的人會回答這個問題（快點！ ）

1）氫化鈣是固體，攜帶方便，與水能迅速產生氫氣，氫氣燃燒，釋放大量熱量，產品是水，不會對空氣造成汙染

2）.氫化鈣是 CaH2鈣的原子量是 40，氫是 1，所以比例是 40 2 = 20 1

設 CaH 的質量2 是 X

cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2↑x 80g42/ 4 =x /80g

溶液：x=840g

答：需要用840GCAH2與水完全反應

解：消耗的不純氫化鈣固體的實際質量為：840g 90%=A：

2.氫化鈣是 CaH2鈣的原子量是 40，氫是 1，所以比例是 40 2 = 20 13.

如果氫化鈣固體中CaH2的純度為90%，則消耗的不純氫化鈣固體的實際質量為。

1、反應速度快，反應條件少。

2、mca：mh=40:2=20:1

3. CAH2+2H2O===CA（OH）2+2H x 80G色譜柱比例公式：

42/x=2/80g

x=1680g

1680g/90%≈

這就是它應該如何計算的。

1）清潔（氫氣是一種清潔能源），效率高，等質量好。

2）40：2=20：1相對原子質量比。

3）h2：cah2=2/42=1/21

80 除以 1 21 除以 90 =

希望對你有所幫助。

我只能想到這麼多碳酸鹽：CO3

2-價硫酸鹽：SO4

2 氫氧化物：OH

1-價硝酸鹽：NO3

1-價銨：NH4+1 價。

碳酸氫鹽：HCO3

1-價硫酸氫鹽：HSO4

1-價磷酸鹽：PO4

3價亞硝酸鹽：

No2-1 化合價。

亞硫酸鹽：SO3

2-價氯酸鹽：ClO3

1-價次氯酸鹽：Clo

1-價高錳酸鹽：MNO4

1-價錳酸鹽：MNO4

2-價氰化物：CN

1-價硫氰化物：SCN

1-價磷酸氫酯：HPO4

磷酸二氫鹽 2-價：H2PO4

1個價格，希望能幫到你。

3.當全部選擇B時，抬頭看量筒時，讀數會低於實際值; 因此，從大於 10 毫公升的液體開始。

低頭看量筒時，讀數會高於實際值; 即倒出後的剩餘液體小於2ml;

減去兩者，體積大於8ml

b。向上的檢視很小，所以它大於 10，向下的檢視很大，所以它小於 2，所以它必須大於 8

選擇 B。 這個問題應該屬於物理問題，當然說是化學也沒有錯。 這就涉及到物理光學折射的問題，如果房東從化學角度認真思考，想了想可能都不知道答案！

學習數學、物理、化學時，不能孤立地學習每門學科，而要相互聯絡地學習，這樣才能融合起來，事半功倍！ 祝房東好好學習，天天上去！

只需購買醋酸鈉！

製備和操作：將60克醋酸鈉晶體（NaAC·3H2O）放入250毫公升燒杯中，注入40毫公升蒸餾水，然後在水浴上加熱至晶體全部溶解，繼續幾分鐘，取出裝有溶液的燒杯，冷卻至室溫。

用玻璃棒伸入溶液中，輕輕擦拭杯壁或攪拌溶液或將醋酸鈉晶體作為“種子晶體”放入溶液中，溶液中會突然析出針狀晶體，並迅速擴散到整個燒杯底部，彷彿形成“冰塊”。

注意：冷卻過程中請勿搖晃或粘在灰塵上！ 醋酸鈉**！

原理：這是乙個關於過飽和溶液不穩定性的實驗。 醋酸鈉的熱飽和溶液不受干擾地冷卻，並且趨於不發生結晶。

這種解稱為過飽和解，是一種亞穩態系統（不穩定系統，但仍然存在）。 當攪拌該溶液或加入溶質的“種晶”時，可以沉澱出過量溶質的晶體。

附言硝酸鈉和硫酸鈉晶體（NaSO4·10H2O）也可以進行同樣的實驗。直接與硫代硫酸鈉（俗稱hypo：

Na2S2O3·5H2O）小心加熱，利用其結晶水溶解成過飽和溶液，實驗現象較為明顯。

這是一種過飽和溶液，顧名思義，過飽和很容易使溶液中的溶解度在特殊條件下超過正常溶解度，但正因為如此，過飽和溶液非常不穩定，一旦受到一些外界因素的干擾，如晃動，就容易析出結晶，其實你看到的不是冰， 而是鹽的晶體水合物。

反應後得到的是鋅。 鎂。 鋁。 硫酸鐵，11是硫酸鹽的前鎮硫酸鹽，根據硫酸的化學式，氫鏈霍爾離子變成氫，所以質量式為氫克。

A是C，B是Cuo，C是CO2，D是Cu，E是Co，F是Fe2O3，G是Fe，H是Cuso4或CuCl2等。

Cuoc + 2Cuo = 高溫 = Cu + CO2（氣體）。

fe+cuso4==feso4+cu

不，1 是置換反應，3 不是。 co2

=（高溫）=2Cu+CO2 33Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4

4.都是一樣的，都是替換。

我看不清......我頭暈目眩，無法換成高畫素......手機謝謝您的合作！！

我五分鐘後給你答案，我是化學課代表。