為什麼溴和碘的元素物質不與水反應

事實上，溴和碘都與水發生化學反應，br2+h2o=hbr+hbro。

寫化學方程式時要注意兩個原則：一是必須以客觀事實為依據，絕對不可能推測或捏造實際上不存在的物質和化學反應; 其次，要遵守質量守恆定律，等號兩邊的原子型別和數量必須相等。

化學反應：分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新物質的過程，稱為化學反應。 在反應中，常伴有發光、發熱、變色、形成沉澱物等，判斷反應是否為化學反應的依據是反應是否產生新物質。

物質：是舊化學鍵被破壞並形成新化學鍵的過程。

在反應中，常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以根據在變化過程中是否存在舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷化學反應是否。

反應現象：放熱、吸熱、發光、變色、沉澱、氣體。

可逆反應與自發反應：

理論上，每個化學反應都是可逆的。 正反應定義了物質從反應物轉化為產物的過程。 逆反應則相反，產物轉化為反應物。

化學平衡是指正反反應速率和逆反應速率相等的狀態，因此反應物和產物都存在。 但是，可以通過改變反應狀態（例如溫度或壓力）來改變平衡狀態下的反應方向。 Le Chatre 的原理在這裡用於產物或反應物的形成。

儘管所有反應在某種程度上都是可逆的，但有些反應仍然可以歸類為不可逆反應。 “不可逆反應”是指“完全反應”。 這意味著幾乎所有的反應物都會形成產物，即使在極端情況下，反應也很難逆轉。

另一種反應機制稱為自發反應，這是一種熱力學趨勢，表明該反應導致總熵的淨增加。 自發反應（與非自發反應相反）無需外部幫助（例如，能量供應）即可發生。 在化學平衡的系統中，可以預期反應過程中自發反應的方向會形成更多的物質。

有機化學有很多類別，包括自由基反應和離子反應; 親電反應、親核反應; 硝化、鹵化、磺化、氨化、醯化、氰化、加成、消除、取代、加聚、縮聚等。

溴2 I2 本身正在還原，可以與硫酸反應。 在水溶液中，需要強還原劑來還原碘（至I-）。

3.氧化性離子可以使溴碘褪色或非常還原。

具有以下特性的水稱為微電解水。

鹼性：水電解時，水中的鈣、鎂、鈉、鉀等正離子被陰極吸收，氫氧根離子增加變鹼性，可中和人體的酸性，改變酸性體質。

抗氧化還原電位：具有-250mv以下的驚人抗氧化還原電位，能快速消除自由基（活性氧），中和酸毒，徹底消除對人體致病物質。

小分子水：自來水的分子基團約為13個水分子，經電解、礦物電離、溶解性強、滲透性強、易被人體吸收後，水分子基團減少到6個分子，能有效清除細胞和血液中的廢物，促進新陳代謝。

是因為溴的非金屬性比氯少嗎？

溴和氫氧化鈉的實際方程式：

3br2 + 6naoh ==5nabr + nabro3 + 3h2o

這裡需要說明的是，溴和碘的區別與氯不同，氯氣與強鹼反應生成的次氯酸在60度以上對老皮有明顯的歧化作用，所以在室溫下可以寫成ci2+2Naoh==naci+nacio+H2O，加熱時的反應與上述氯酸鹽相似。 溴碘與強鹼溶液反應雖然也會產生次酸性離子，但即使在室溫下也會發生明顯的歧化，尤其是碘（**在化學競賽的藍皮書中介紹）。

問題1：為什麼碘在水溶液中不沉澱，是不是微溶於水 沉澱是指在體系中溶液中的原始溶解，反應後固體的沉澱或溶解度的變化稱為沉澱，不溶的固體不能稱為沉澱。

沉澱原理：從液敏混沌相中產生可分離固相，或從過飽和溶液中析出不溶性物質的過程。 沉澱表示形成新的凝聚相的過程，或由於新增使某些離子成為不溶性化合物的沉澱劑而沉積的過程。 產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶解度乘積常數ksp來確定不溶性鹽是沉澱還是溶解。 溶解度乘積常數是不溶性電解質飽和溶液中在一定溫度下的常數，是構成沉澱物的每個離子濃度的乘積。 這種關係通常用於分析化學中，通過新增均離子來降低沉澱物的溶解度，從而使溶液中殘留的被測組分可以忽略不計。

降水分類：結晶沉澱。 結晶沉澱物內部排列規則，結構緻密，顆粒大，易沉降過濾，如硫酸鋇。

無定形沉澱。 無定形沉澱顆粒很小，無明顯晶格，排列凌亂，結構鬆散，體積大，易吸附雜質，難以過濾，難以清洗。 Fe2O3 NH2O是典型的無定形沉澱物。

降水的作用：

在經典的定性粗萃取分析中，幾乎一半以上檢測到的反應是沉澱反應。 在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。 沉澱反應也是一種常用的分離方法，它既可以分離待測組分，還可以去除其他共存干擾組分的沉澱。

問題2：碘溶於水是什麼顏色的碘水是紫紅色的。

問題3：溶於水的飽和溶液中碘的濃度是多少 碘水是指碘的水溶液（100克水在正常情況下只能溶解碘，因此常新增碘化鉀以增加溶解度）。

其溶質的質量分數是。

碘元素可以發生以下反應：

1） 能與金屬反應： 2Na +I2==2Nai（2） 能與非金屬反應： i2 + 2p == 2Pi3（3） 能與鹽反應：

Na2S + I2 == 2Nai + S（4） 能與強氧化劑反應：

5） H2O2 + I2 ==== 2HiO3 + 4H2O（5） 能與鹽形成絡合物：Ki + I2 === Ki3 （用於製備碘酒）。

6）能與澱粉道發生化學反應，呈藍色。

碘不易溶於水。

元素週期表中的碘數 53 元素位於化學元素週期表的 5 週期系統中 A 族是鹵素族元素之一。 元素碘為紫黑色結晶，易昇華，昇華後易凝結。 有毒、有腐蝕性。

碘元素遇到澱粉時會變成藍紫色。 碘在水中的溶解度最小，僅微溶於水，溶解度為嗜水性。

鹵素元素在酸性溶液中穩定氧化或還原，鹼性溶液不成比例，如下圖所示。

最好不要。 溴在水中有一定的溶解度，br2+h2o==hbr+hbro，即溴水是溴元素、溴化氫、次溴酸和水的混合物。 考慮到物質與溴水之間的反應，這取決於您的物質是什麼，以及研究中溴的性質。

對於第一種狀態，考慮溴化氫的酸度，因此寫成：NaHCO3+HBR==NABR+H2O+CO2，或

2nahco3+br2==nabr+nabro+2co2+h2o

第二種，考慮次溴酸的氧化，所以寫成：Na2S+4HBro==2Nabr+H2SO4+2HBR，或

na2s+4br2+4h2o==2nabr+h2so4+6hbr

其中，後乙個方程相當於前乙個方程與溴溶解的總和，所以我個人認為最好將基本式分開記住，直接看作與溴反應時容易出錯。

碘不與溴化鈉溶液反應。

應該是碘的非金屬性質比溴弱，所以碘加入溴化鈉溶液時不會發生反應。

如果將溴元素（BR2）加入碘化鈉中，它會發生反應：BR2 + 2Na]==2+ 2NaBR

現象：碘水顏色變深，由黃色變為棕黃色。

分析：碘水中含有I2、Hi、HiO，溶液呈黃色主要是由於I2晶體溶解在水中。 溴水含有 BR2、HBR 和 HBRO。

其中 BR2+2HI===I2+2HBR. 溴的氧化作用比碘的氧化強，所以發生這種反應，所以水中溶解的元素碘會比較多，所以碘水的顏色會變深。

最好用的是澱粉，紫色的是碘水，非反應性的是溴水。

也可以使用硝酸銀，沉澱物顏色較深的是碘水。

也可以新增四氯化碳萃取，新增量少，紫色為碘水。

團隊的轉型是什麼，新增氧化劑靠譜嗎？ 它已經是碘水了，當它被氧化成碘離子時，會不會析出固體碘？ 不止一次發現這個團隊錯了，請回答得更靠譜一點。