活潑的本質是什麼？ 化學？ 物理？

它是金屬的化學性質，見初中金屬活性的順序表。

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至於非金屬的，看看元素週期表。

在元素週期表中，最活躍的非金屬是F，然後活性從右到左逐漸減弱，從上到下逐漸減弱，然後說明所謂的活性其實是非金屬的，即氧化Cl的**氧化物最多的是Cl2O7，其中Cl為正7價，O負2價， 氧沒有**氧化物，而Cl有，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸在Cl中正1價，O負2從根本上說，元素在第二週期的原子半徑小於第三週期的原子半徑，因此非金屬更強。

化學性質，金屬活性是金屬在化學反應中的活性程度，化學家根據以下四點對金屬的活性進行排名： 1氧氣反射的強度程度 2

與酸反應的強度程度 3金屬是否可以從其化合物的溶液中置換其他金屬。 4.

能否用稀硫酸中的鹽酸、氫氣代替。

化學性質 活性在化學書籍中定義，一種物質在置換反應中的活性越強，它就可以將其他離子拖出來，因此活性表現在化學反應中，因此它是一種化學性質。

指化學性質。

是元素與其他化合物反應的難易程度。 當然，你越活躍，就越容易與其他物質發生反應。

總結。 例如，金、銀和銅很難與氧氣發生反應，但它們的物理導電性和延展性很強。

例如，金、銀和銅很難與氧氣發生反應，但它們的物理導電性和延展性很強。

氖是一種惰性氣體，一般不會與其他物質發生反應。 霓虹燈與一組橙色一起放電時會發出橙紅色的光芒，廣泛用於城市霓虹燈和彩虹燈中。 此外，氖氣在日常生活中使用的電測試儀中也充滿了氖氣，它利用了氖放電的物理特性來發光和高電阻。

氦它是所有元素中反應性最低的，比任何其他惰性氣體的反應性都低，並且極難形成化合物，因為氦原子核與電子殼層的距離很小，並且達到穩定的結構。 氦氣的性質決定了它的用途，氦氣的應用主要作為保護氣體、氣冷核反應堆的工作流體和超低溫製冷劑。

因此，氦氣是反應性最低的物質。 據我所知，氦今年才發現化合物Na2He。

電子數最少的惰性氣體，HE，氦。

元素的化學性質與原子最外層的電子數密切相關;

在化學反應中，原子反映了獲得和失去的電子數量，獲得和失去電子的難度決定了其化學性質的強度。

一般來說，金屬元素原子最外層的電子數越少，越容易失去電子，化學性質越活躍; 非金屬元素原子最外層的電子數越多，越容易獲得電子，化學性質越活躍。

常見的活性金屬元素：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁。

常見的活性非金屬元素：氯氯溴碘。

鹼金屬（鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅）、一些鹼土金屬（鎂、鈣、鍶、鋇）、鉈、一些稀土金屬、鹵素、氧。

H li be o f na mg al ca k fe p 都比較活躍，但你問的問題本身就有點問題，應該這樣提：比如說，一種更活躍的元素物質或一種更活躍的物質。

化學元素的活潑度是指元素與其他物質反應的難易程度。 越容易與其他物質發生反應，元素的活性就越高。 與其他物質反應越困難，元素的活性就越低，即越穩定。

請注意，氮氣不如氧氣具有活性，氧氣是元素（或者更確切地說是分子）的活性，而不是元素。 在化學中，區分這些概念很重要。 因為，元素活性和分子活性的原因完全不同。

對於氮和氧來說，氮的活性型別低於氧的活性，本質是每個氮分子中有三個氮和氮鍵，鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合牢固，它們之間的化學鍵不易斷裂， 導致原子復合（化學反應是原子復合的過程），所以不易反應，活性低。但是，氧分子中只有兩個氧-氧鍵，組合鍵能相對較低，因此容易發生反應。 當然，這也與氧元素容易獲得電子性質有關。

然而，分子的活力主要取決於鍵能大小。 （在大學裡，它也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）。

對於元素的活潑度，我們主要考慮元素原子最外層電子的排列。 在這裡，我也有乙個誤會，現在我明白了。 乙個原子最外層的電子數不超過八個（第一週期除外），最外層的電子小於四個（特別是只有乙個或兩個電子時），失去電子，是活躍的; 最外層的電子大於四個（特別是如果有六個或七個電子），電子很容易獲得，而且它們同樣活潑; 當最外層的電子為四個或接近四個時，不容易獲得和失去電子，並且不活躍; 具有八個最外層電子（第一週期，最外層電子為2個）的元素最穩定，形成惰性氣體家族，因為一次失去八個電子並不容易，並且不容易獲得更多的電子（因為獲得的電子填充到下一層，整體能量會增加， 而物質的穩定性趨向於最低能量的狀態，即最低能量的原理）。

以這種方式解釋它，你應該能夠理解它。

最外層電子的數量和電子層的數量。

讓它們與相同的氧化劑或還原劑反應。

反應靈敏的活潑。

如果你能做出反應，就看誰的反應更激烈了。

越激烈越熱鬧。

氦是反應性最低的元素。

基本沒有形成。

什麼化合物。

氦氣的應用主要作為保護氣體、氣冷核反應堆的工作流體和超低溫製冷劑。