溶解的變化是什麼，溶解的現象是什麼？

既有物理變化，也有化學變化;

氯化鈉在水中的溶解可分為兩個階段：

1.溶解階段，在這個階段，氯化鈉從固態（結晶態）溶解並消失在水中，這是形貌的物理變化;

2.電離態，由於氯化鈉是一種強電解質，在水分子極性的作用下會解離成鈉離子和氯離子，並以這兩種離子態存在於水中，這個過程產生鈉離子和氯離子，所以是化學變化;

一般來說，化學變化必須包括物理變化，因為氯化鈉在水中的溶解是化學電離的過程，所以氯化鈉在水中的溶解既有物理變化，也有化學變化;

溶解可以是物理變化，如果某些物質是非電解質，那麼它們在溶劑中的溶解就是物理變化，因為這個過程只是物質形態的變化，不會形成新的物質，例如溶解在水中的糖。

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物質在水中的溶解通常要經歷兩個過程：一是溶質分子（或離子）的擴散過程，是需要吸收束熱的物理過程; 另一種是溶質分子（或離子）與溶劑（水）分子反應形成溶劑（水合物）分子（或水合離子）的過程，是釋放熱量的化學過程。

因此，溶解作為乙個整體是一種化學變化。

物理變化。 例如，鹽溶於水，但加熱後仍可提取。

物理變化。 因為沒有產生新的物質。

溶解現象的解釋：

事實上，在大多數情況下，它是描述液態的物質之間的混合物，而所謂的金和銅、銅和鋁等合金以原子態混合的許多其他金屬元素也應該是一種溶解現象。 因此，嚴格來說，只要將兩種或兩種以上的物質混合形成一相，就可以溶解該過程，所得的固液混合物就是溶液。 通常，在同一反應中，它應該處於均相穩定的狀態，構成其成分的物質可以以分子態或原子態混合。

能溶於水的物質稱為可溶性物質，不能溶解的物質稱為不溶性物質。 溶解過程複雜，有些物質可以任意比例溶解在溶劑中，有些是部分溶解的，有些是不溶的。 這些現象是如何發生的，影響它們的因素很多，一般認為與溶解過程有關的因素大致如下：

1）同一分子或原子之間的引力和不同分子或原子之間的引力（主要是范德華引力）。

2）由於分子的極性而導致的分子締合程度。

3）分子複合物的產生。

4）溶劑化。

5）溶劑和溶質的相對分子質量。

6）溶解活性基團的型別和數量。

化學成分相近的物質彼此易溶，極性溶劑易溶於極性溶劑，非極性溶劑易溶於非極性物質。 例如，水、甲醇和乙醇可以相互混溶，但水與苯和甲醇與苯不能自由混溶。 此外，易耐受於水或甲醇的物質不溶於苯或乙醚; 相反，它易溶於苯或乙醚，但不溶於水或甲醇。

這些現象可以通過分子的極性或分子的締合程度來判斷。

首先，表達的含義不同。

1.溶解：將兩種以上物質混合成一種狀態的均相的過程。

2.溶解：指固體溶解在液體中的過程，具體是指固體物質分散成另一種液體物質中的單個分子或離子的擴散過程。

二是性質不同。

1.溶解：一些溶質溶解後，會改變原溶劑的性質，如氯化鈉溶於水，電離為自由移動的鈉離子和氯離子，因此形成的溶液具有導電性（純水不導電）; 乙二醇溶於水，降低水的凝固點。

2.溶解：這個過程不需要加熱，但必須有液體，所以它是在水的三點旁邊“溶解”的。 例如，將糖溶解在水中製成糖水。

第三，特點不同。

1.溶解：溶質均勻分散在溶劑中。

2.溶解度：溶解度表示在一定溫度下，100g溶液達到飽和所需的溶質的最大質量。

百科全書 - 溶解。

百科全書 - 融化。

融化並溶解。

熔化是物質從固態變為液態的過程，是物質狀態發生變化的過程，需要加熱，所以在“火”旁邊“熔化”如加熱冰融化成水，蠟被加熱融化，有時稱為熔融，熔化是指固體的溶解， 它是指固體物質分散成單個分子或離子在另一種液體物質中的擴散過程，這個過程不需要加熱，但必須有液體，所以在水的三點旁邊“溶解”，比如把糖放在水裡溶解成糖水

物質的熔化只有在熔化過程中達到一定溫度後才能進行，晶體的溫度在熔點處保持不變，如冰的熔化在o中無定形的溫度不斷上公升，如蠟燭的熔化可以在任何溫度下進行熔化， 一般來說，溶液溫度越高，溶解越快，熔化的物質越多[氫氧化鈣Ca（OH）2是例外]在熔化過程中，一些溶液的溫度公升高，如氫氧化鈉（NaOH）溶解在水中;一些溶液的溫度應降低，如硝酸鈉（nano3，）、氯化鈉（NaCl）等溶於水

溶解是指一種（或多種）物質進入液體物質，一種（或多種）物質擴散成液體物質，兩者合二為一的過程。

熔化（非熔化）是指固體物質由於溫度變化而變成液體物質的過程。

溶解與兩種或兩種以上的物質有關。

熔化只與一種物質有關。

溶解是液體與固體液體或氣體發生化學反應以使其成為分子狀態的均勻相的過程，溶解是指固體溶解在液體中的過程。

溶解：（固體）溶解。

熔化：固體被加熱到一定溫度並成為液體。 如果鐵被加熱到1530攝氏度以上，它會熔化成鐵水。 大多數物質在熔化後體積膨脹。 熔化也稱為熔化、熔化。

融化：（冰、雪等）變成水。

融化在文學中經常用到，比如冰雪的融化，有時也用在“融化”，如“她心中的冰終於融化了”。

熔化在物理學中通常用於指加熱到一定程度的物質從固態變為液態的過程。 這個過程需要吸收熱量，所以從火的一面說，如“鐵加熱到一定程度就會變成鐵水”。

溶解後，溶質均勻分散在溶劑中。

從廣義上講，將兩種以上的物質混合形成分子狀態的均相的過程稱為溶解。 而狹義的溶解是指液體與固體、液體或氣體發生化學反應以使其成為分子狀態的均相的過程，稱為溶解。

固體溶質進入溶液後，首先發生顆粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，然後是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。 這裡化學鍵的斷裂和形成嚴格來說是乙個物理化學過程。 其實對於強電解質來說，溶解和電離是很難分開的，因為離子的擴散就是電離。

但是，對於弱電解質，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子的作用下，化學鍵被破壞並電離成自由離子（水合）（這裡的整體效能是吸熱還是放熱取決於破壞化學鍵所需的能量還是水合釋放的能量更多）。

溶解的本質是溶質在分子（離子）水平上在溶劑中的擴散，溶解也分為兩種型別，一種是溶劑分子的擴散，另一種是溶劑被電離，糖以離子形式擴散是第一種情況，氫氧化鈉在水中的溶解屬於第二種。

第一種情況是，由於水的親和力，分子極性更容易擴散到類似水的水中，並且在巨集觀尺度上是可溶的，這就是相似溶解的原理。

第二種情況是由於水分子的結構，水的組成原子H和O是極其活躍的原子，因為原子核外的電子很少，電子層數也很少，所以各種力都非常強。 在水中，由於水分子的極化性強，O原子的電子被H原子帶走，導致O原子核暴露，對其他離子化合物中的親核離子具有很強的侵性。 促進解散的進展。

可以根據相似性溶解原理來解釋。 鹽是極性物質（離子晶體），因此可溶於水（極性溶劑）。 極性溶劑（如水）是易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質，如強酸等）; 非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳等）可以溶解非極性物質。

分子的運動，分子之間有間隙。

這樣兩種物質是不能混溶的，可以理解為兩種物質還是用各自的力連線在一起的，在這種狀態下，溶劑和溶質之間的力不大，分子水平上不能把溶質分散在溶劑中，這樣兩種物質就混溶了， 這也意味著一種物質在分子水平上分散在另一種物質之間。無論哪種情況，處於最低能量狀態的狀態都是最低的！

有些是物理變化，有些是化學變化。

例如，蔗糖溶於水形成水溶液，這是一種物理變化。

例如，碳酸鈣溶於稀鹽酸中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，這是一種化學變化。

溶解是指液體與固體、液體或氣體反應以使其成為分子狀態的均相的過程，稱為溶解。 一種物質（溶質）分散在另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。 例如，將食鹽或蔗糖溶解在水中形成水溶液。

溶液不一定是液體，它可以是固體、液體、氣體。

沉澱和腐蝕性物質產生幾種新的可溶性物質的過程也稱為溶解。

問題1：溶解是化學反應嗎？ 看看什麼物質溶解在什麼溶劑中。 例如，二氧化氮、鈉、三氧化硫等，溶於水時發生化學變化。

可溶性酸鹼鹽與水電離，發生物理反應。

其他不與水反應的物質在溶解在純粹的物理變化中時只是與溶劑混合。

當然，溶解在酒精中的鈉也會發生化學變化，而溶解在有機溶劑中的橡膠有機物的化學鍵或氫鍵被破壞，並發生一些化學變化。

蛋白質在重金屬顆粒的作用下變性溶解，也發生化學變化。

當鹵素溶於水時（除氟外，氟遇水發生複雜反應，生成過氧化氟、氧、氫氟酸、氟酸等），當鹵素溶解在四氯化碳等有機溶劑中時，它們只發生物理變化，即純混合。

問題2：溶解過程是物理變化還是化學變化 白內障沒有辦法**，可以使用手術方法： 白內障囊摘除術（ICCE）：

大切口切開角膜鞏膜緣，進入後用冷凍頭冷凍晶狀體，懸吊韌帶向外斷裂，輸送晶狀體。 囊外白內障摘除術 （ECCE）：切換囊切除術以提供晶狀體超聲乳化晶狀體摘除術 （PHAC）：

連續環形包膜撕裂，晶核超聲乳化，晶皮層灌注和抽吸，人工晶狀體植入。

問題3：溶解是化學反應嗎？ 看看什麼物質溶解在什麼溶劑中。 例如，二氧化氮、鈉、三氧化硫等，溶於水時發生化學變化。

可溶性酸鹼鹽與水電離，發生物理反應。

其他不與水反應的物質在溶解在純粹的物理變化中時只是與溶劑混合。

當然，溶解在酒精中的鈉也會發生化學變化，而溶解在有機溶劑中的橡膠有機物的化學鍵或氫鍵被破壞，並發生一些化學變化。

蛋白質在重金屬顆粒的作用下變性溶解，也發生化學變化。

當鹵素溶於水時（除氟外，氟遇水發生複雜反應，生成過氧化氟、氧、氫氟酸、氟酸等），當鹵素溶解在四氯化碳等有機溶劑中時，它們只發生物理變化，即純混合。

問題4：溶解是物理變化還是化學變化 溶解是物理變化。

因為沒有產生新的物質。

1）溶解---一般指溶於水！鄭祥.

2）強電解質溶解時，處於水合離子狀態！

3）弱電解質溶解後為針襪水合離子，分子狀態無電離缺陷！

4）非電解質是溶解後的水合分子！