速度 我會給 10 財富值 詳細的解決過程 9 30 之前給

1.溶液：100g4%氫氧化鈉溶液含100gNaOH固體4%=4g

電解水後，溶質質量分數變為5%，則溶液的總質量為4g，5%=80g，因此電解消耗的水質量為100g-80g=20g，結果分別為x和y。

2H2O===通電===2H2 +O2

20g x y

分別列出比例公式，求解並得到：

x= y=2.溶液：大理石與稀鹽酸反應產生的二氧化碳質量為200g+，鹽酸溶液中所含的HCl溶質質量為X，反應後得到的氯化鈣溶液中CaCl2溶質的質量為Y，大理石中所含雜質的質量為Z

caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑x y

分別列出比例公式，求解並得到：

x= y= z=

那麼鹽酸溶液中HCl溶質的質量分數為：， CaCl的質量分數2 反應後得到的氯化鈣溶液中的溶質為：，

1.設反應消耗的水的質量為x

100g*4％＝（100g-x）*5％

x 20g，產生的氫氣質量為20g*2 18，產生的氧氣質量為20g*16 18

根據質量守恆定律：反應產生的CO2質量為：200g+ 設大理石中碳酸鈣的質量為X，鹽酸中溶質的質量分數為Y，反應生成的氯化鈣質量為Z

caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

x 200g*y z

100/x=44/ x=10g

73/200g*y=44/ y=

111/z=44/ z=

反應後得到的溶液的溶質的質量分數為。

答：溶質在鹽酸中的質量分數，反應後得到的溶液中溶質的質量分數。

溶液中氫氧化鈉含量=100*含水量96g

電解後變為5%，耗水xg

4/（100-x）= ..x=20g

水的分子式：H2O，氫氧的質量比為2：16=1：8，則生成的氫氣質量為：20*（1 9）=

產生的氧氣質量為 20 * （8 9） =

將第乙個方程中的第乙個方程與第二個方程組合以求解 x 和 y，並引入其他方程以求解 m，n

bcaac

x-y3n+3

標題不完整，沒看懂，如果是直角三角形，周長是3018

T是鋁，Q是碳，R是氮，W是硫。

1） 略弱 （2） 比 （3） S + 2H2SO4 （濃縮） = 加熱 = 3SO2 + 2H2O （4） 2H2O2 = MNO2 = 2H2O + O2 （5） 奈米2