二氧化碳可以用作燃料嗎，一氧化碳可以用作燃料嗎？

不，二氧化碳中的碳元素是 +4 價，不能被氧化。 能夠製造燃料的必要條件是化合價可以提高，如氫氣，能被空氣中的氧氣氧化產生熱能，所以有燃燒現象。 但空氣不能氧化二氧化碳，從廣義上講，它不能。

但二氧化碳也可以被許多強氧化劑氧化，例如氟。 希望對你有所幫助。

二氧化碳一般不燃燒，也不支援燃燒，因此不能用作燃料。

固體二氧化碳，俗稱乾冰，昇華時能吸收大量熱量，因此用作製冷劑，如人工降雨，也常用於鎂燃燒中的二氧化碳和在階段製造煙霧。 在室溫下，密度略大於空氣，加熱膨脹時會積聚在上面。 也常用作滅火劑。

二氧化碳也是植物的好肥料。 在一定範圍內，二氧化碳濃度越高，植物的光合作用越強，因此二氧化碳是最好的氣體肥料。

據美國物理學家組織網路4月7日**報道，加州理工學院和瑞士的科學家共同開發了一種太陽能反應堆。 太陽能反應堆使用一種新的低成本催化劑，將太陽的熱量集中起來，通過熱化學迴圈將水和二氧化碳轉化為氫氣和一氧化碳，大量的氫氣和一氧化碳結合形成液體燃料，為汽車、膝上型電腦和全球定位系統（GPS）提供動力。

太陽是地球上的主要能量**，更好地利用充足的陽光是所有新能源專家都試圖挑選的“聖杯”。 科學家們早就知道如何將水和二氧化碳轉化為氫氣和一氧化碳。 但是，如何高效、分批、廉價地進行轉換一直困擾著科學家。

其中乙個“障礙”是轉化過程需要昂貴且稀有的元素，如鉑或銥，作為催化劑來促進反應。

該研究的領導者之一。

1. 加州理工學院材料科學與化學工程教授索西娜·黑爾（Sosina Hale）將目光投向了二氧化鈰，即金屬鈰的氧化物二氧化鈰，常用於自清潔烘箱的內壁，可用作催化劑。 鈰儲量豐富，因此在完成相同任務時成本較低。

新方法分兩步進行：一是利用太陽光發出的高溫將二氧化鈰分解成鈰和氧; 然後，二氧化碳和水在低溫下轉化為一氧化碳和氫氣。

海爾對這一過程的描述如下：當二氧化鈰被加熱到1500攝氏度左右的溫度時，氧氣會自動從其結構中釋放出來; 然後將其冷卻，氧氣離開留下的空隙需要用新的氧氣填充。 在約900攝氏度的較低溫度下，鈰、氫和碳都需要氧氣，但鈰需要更強烈，所以它從水和二氧化碳中“搶奪”氧氣來填補這些空隙，所以水和二氧化碳變成了氫氣和一氧化碳。

海爾說，實驗裝置由兩部分組成，其中一部分是加州理工學院開發的圓柱形容器，其內壁覆蓋著二氧化鈰。 第二部分是目前存放在瑞士保羅·謝勒研究所的太陽能集熱器，這是一組巨大的曲面鏡子，可以收集大面積的陽光。

科學家們將這兩種裝置“結合在一起”，首先用積聚的陽光加熱圓筒內的二氧化鈰，然後將水蒸氣和二氧化碳注入反應器，並測量流出的氫氣和一氧化碳的量。

海爾表示，鈰儲量豐富，是鉑金的10萬倍，因此反應成本可以降低幾個數量級。 但是，將太陽光，二氧化碳和水轉化為液體燃料的反應堆目前效率不到1%。 據科學家介紹，熱力學分析表明，轉換效率理論上可以達到15%以上。

此外，科學家們希望找到一種比二氧化鈰更好的燃料，同時降低反應發生所需的高溫和低溫。

不，二氧化碳不支援燃燒，不燃燒。 要知道，乾冰是滅火的，乾冰是二氧化碳的固態。 因此，應該可以知道二氧化碳不能用作燃料。 我就這樣解釋吧，希望對你有幫助！

不。 二氧化碳是碳的完全燃燒，這意味著二氧化碳不能與氧氣發生反應。 如果二氧化碳可以用作燃料，就不會有泡沫滅火器。

二氧化碳本身不能用作燃料，但可以通過與相關性反應轉化為優質燃料。

如果二氧化碳能分解成碳和氧，然後用火燃燒，應該可以作為燃料使用。

不，二氧化碳不是氧氣。 （如果能把C和O2分開，就有可能了，呵呵......

不，二氧化碳既不能燃燒，也不能支援燃燒。

一氧化碳可用作燃料。 一氧化碳和氫氣的混合物是水氣，是一種常見的氣體燃料。 一氧化碳作為燃料的燃燒方程式為：

2CO+O2=2CO2，一氧化碳在空氣中燃燒時呈藍色火焰，在較高溫度下分解生成二氧化碳。

和碳。 一氧化碳在血型中含量最高。

容易出現血紅蛋白。

它結合形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白失去其攜氧能力和作用。

一氧化碳的物理性質正常情況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、不溶於水、熔點、沸點的氣體。 標準條件下的氣體密度與空氣的密度（在標準條件下）非常小，這也容易發生煤氣中毒。

因素之一。 它是一種中性氣體。

金屬鎂可以在空氣中燃燒，甚至在二氧化碳中燃燒，有些金屬被製成粉末後也有在空氣中燃燒的危險**; 還有許多金屬可以在純氧中燃燒，如鐵、鋁、鋰、鈉等; 只有一些極度不活躍的金屬，如金和鉑，即使在純氧中也不會燃燒。

燃燒是一種劇烈的化學反應，並伴有明顯的發熱和發光現象，氧氣是一種常見的促進劑，許多不能在空氣中燃燒的物質，也會在純氧中被點燃。

在空氣中燃燒。

鎂是最常見的可以在空氣中點燃的金屬，例如一些電子產品為了減輕重量，使用非常輕的鎂鋁合金。

鎂之所以能在空氣中點燃，是因為鎂具有很強的還原能力，特別是與氧原子的結合能力很強，甚至可以從二氧化碳中“搶走”氧原子，所以金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂（MGO）和碳元素，所以當鎂燃燒時， 二氧化碳滅火器不能用於滅火。

金屬粉末。 很多金屬在正常情況下是不能在空氣中燃燒的，加熱時表面會產生氧化物，比如鐵、鋁等，但是我們把這些金屬做成很細的粉末後，就會大量燃燒，甚至漂浮在空氣中時就會發生，那就是灰塵**。 產生粉塵的金屬很多，如鐵粉、鋁粉、鋅粉等。

對於固體物質，表面原子的能量大於內部原子的能量，物理學中有乙個物理量叫做“表面能”，對於粉末狀金屬，表面能會變得非常大，這大大降低了金屬燃燒的條件，所以有些金屬會燃燒甚至**處於塵埃狀態。

在純氧中燃燒。

由於金屬是可還原的，氧氣是氧化的，所以大多數金屬都是在純氧中點燃的，例如，鐵可以在純氧中燃燒，然後形成氧化鐵（Fe2O3），鋁也可以在純氧中燃燒。

不燃金屬。

只有少數極度不活躍的金屬即使在純氧中也不會燃燒，例如黃金和鉑金; 即使是氧化金（AU2O3，俗稱金露）在光照下或高於110時也會釋放氧氣還原元素金，看來真金不怕火煉是有一定原因的。

對於黃金來說，面對氧化性較強的氟也沒用，氟氣中也用到了氟氣（f2

二氧化碳不燃燒，但它可以支援燃燒，氧氣是一種特性。

對於大多數物質來說，它們在氧氣中可以劇烈燃燒，放入二氧化碳時熄滅，但有些物質比較特殊，不僅可以在氧氣中燃燒，還可以在二氧化碳中燃燒，例如鎂、過氧化鈉等，因此在實驗室中鈉和鎂著火時，沒有二氧化碳可以滅火， 但是使用沙子。這是因為二氧化碳會助長和放大火災。

它主要是一種高還原性物質，常見的是金屬鎂。

二氧化碳本身似乎不是燃料，但可以與其他物質結合新增催化劑來生產甲醇和甲烷等工業燃料已經不是什麼新聞了，在德國和美國的實驗中被稱為可能，但這項技術在工業應用中並不成熟。

工業二氧化碳排放正在破壞環境，如何處理發電廠產生的多餘電力往往是乙個令人頭疼的問題。 德國慕尼黑工業大學表示，其研究人員將在與該公司的聯合專案中探索使用兩者來生產燃料甲烷。

現階段，德國正在大力發展太陽能、風能等可再生能源，但風能和太陽能發電受到自然條件的限制，發電的時間和發電量通常難以控制，風力強、日照強時產生的過剩電力面臨儲存問題。 研究人員正在考慮將傳統發電廠等公司廢氣中的二氧化碳與這些“廢電”相結合，以產生更容易儲存在脊柱中的甲烷。

一般來說，二氧化碳既不可燃也不支援。 但從廣義上講，燃燒的範圍擴大到包括物體的快速氧化，從而產生光和熱。

燃燒需要三樣東西並存才能發生，即可燃物（如燃料）、可燃物（如氧氣）和溫度達到燃點（熱），稱為燃燒三合會（火三角），二氧化碳仍能支援燃燒。

二氧化碳的性質。

其中一種碳氧化物是非基團垂直指狀有機物，常溫下為無色無味氣體，無毒。 它比空氣密度略大，溶於水，並產生碳酸。 （碳酸飲料的基本原理）使紫色石蕊液變紅，適量的co？

可以製作澄清的石灰水（Ca（OH）？它變得渾濁，它是在預兆的呼吸中完成的。 它可用於從產品等中產生二氧化碳的測試，也可以支援鎂帶燃燒。

二氧化碳可以燃燒嗎一般來說，二氧化碳既不可燃也不支援。 但從廣義上講，燃燒的範圍擴大到包括物體的快速氧化，產生光和熱。

燃燒是共存三樣東西所必需的，即可燃物（如燃料）、可燃物（如氧氣）和溫度達到燃點（熱），稱為燃燒的三要素（火三角），二氧化碳仍可用來支援燃燒。

二氧化碳是一種無色無味的氣體，在空氣中含量低，但在一些封閉空間（如汽車、電梯等）中可能會積聚到危險的濃度，引起人體缺氧、頭暈、噁心等不適症狀。 因此，定期通風非常重要。

除了上述方法外，我們還可以利用二氧化碳鏈的一些特性進行實驗和應用。 例如，通過在澄清的石灰水中引入二氧化碳，可以觀察到澄清後的石灰水變得渾濁，導致碳酸鈣沉澱，這是一種測量二氧化碳的方法。 此外，二氧化碳還可用於製作碳酸飲料、滅火和保護食品。