誰能幫我總結一類化學方程式？

F2 + XE（過量）===xEF2

2f2 （過量） + xe = = xef4

3F2（過量）+ Cl2===2ClF3

7F2 （過量） + I2 ===2IF7

2C+O2（少量）===2Co

C+O2 （足夠） ===CO2

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2

2Al+6H2SO4 （濃縮） ===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O

Al、Fe在冷中鈍化，濃H2SO4，HNO3）。

2H2S + 3O2 （足夠） ===2SO2 + 2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O

CO2 + 2NaOH （過量） === Na2CO3 + H2O

CO2 （過量） + NaOH = == NaHCO3

CO2 + Ca（OH）2 （過量） ===CaCO3 + H2O

2CO2 （過量） + Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

2NaOH + SO2 （少量） ===Na2SO3 + H2O

NaOH+SO2 （足夠） ===NaHSO3

氫氧化鈉 + H2S （足夠） === NaHS+H2O

2NaOH + H2S（少量）===Na2S + 2H2O

Na2CO3 HCl（少量）===NaHCO3 NaCl

Na2CO3 2HCl （過量） ===2 氯化鈉 H2O CO2

2 NaOH （過量） CO2 ===Na2CO3 H2O

NaOH CO2 （過量） ===NaHCO3

2 NaHCO3 Ca（OH）2 （少量） ===CaCO3 Na2CO3 2H2O

NaHCO3 Ca（OH）2 （過量） ===CaCO3 NaOH H2O

6 FebBr2 3 Cl2 （少量） ===2 FeCl3 4 FebBr3

2 Febr2 3 Cl2 （足夠） ===2 FeCl3 2 br2

2 h2s ＋ 3 o2 ===2 so2 ＋ 2 h2o

2 H2S O2 （不足） === 2 S 2 H2O

na2s ＋ h2s===2 nahs

Naoh H2S（過量）===Nahs H2O

很多都和LS一樣，高中的反應基本上就是這樣。 想要更深入，只能靠自己多做一點題，多背，而且這樣的題目很多，高中幾乎沒涉及有機過量

另外，lz還需要其他基礎方程，給我發個訊息就行了，我儲存了一些高中化學公式的總結（比較基礎），在給你的乙個地方，我總結了很多方程式：

它們太多了，僅在有機化學中就有無數這樣的現象。 您需要首先決定在哪裡需要它。

有機化學中的這些方程式不是這樣寫的，它們是基於反應條件的，如溫度、壓力、催化劑等。 另外，它們不是簡單的某某+某某，而是會有很多很多種類的產品，但是隨著反應條件的不同，產品的比例也不同。 所以很難給出乙個具體的方程式。

但是在你問的問題的層面上，你暫時不需要應用你的有機化學知識。

就算是別人的問題，也要給一些真實的東西，說說它沒用有什麼意義。 如果您仍然需要由於不同濃度而引起不同反應的方程式，請新增我，我會告訴您更多資訊。

2C+O2（少量）===2Co

C+O2 （足夠） ===CO2

4na+o2===2na2o

2na+o2===na2o2

2H2S + 3O2 （足夠） ===2SO2 + 2H2O2H2S + O2 （少量） ===2S+2H2O2NH3 + 3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNaOH+H2S（充足）===NAHs+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3F2（過量）+Cl2===2ClF3

7F2 （過量） + I2 ===2IF7

CO2 + Ca（OH）2 （過量） ===CaCO3 + H2O2CO2 （過量） + Ca（OH）2===Ca（HCO3） 2CO2 + 2NaOH （過量） ===Na2CO3 + H2OC2 （過量） + NaOH===NaHCO32NaOH+SO2 （少量） ===Na2SO3 + H2ONooH + SO2 （足夠） ===NaHS+H2O2NaOH+H2S （少量） ===Na2S+2H2O

1.物質的量是不同的。 當兩種物質在反應中相同時，新增到其中一種反應物中的物質的量直接影響反應的產物和反應的性質。

例如，當CO2被引入Ca（OH）2溶液中時，最初的現象是形成白色沉澱物，當CO2繼續存在時，白色沉澱物消失。 化學反應方程式為Ca（OH）2+CO2=碳酸鈣3 +H2O 碳酸鈣3+CO2+H2O=鈣（HCO3）2.

2.濃度不同。 在兩種物質的同一反應中，如果其中一種反應物是溶液，其濃度的差異可能會影響反應的產物和性質。

例如，將Zn放入稀硫酸中，生成H2，化學反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反應為置換反應; 當Zn放入濃硫酸中時，生成SO2，化學反應方程式為Zn+2H2SO4=ZNSO4+SO2 +2H2O，為氧化還原反應。

1.偏鋁酸鈉和少量鹽酸。

2.偏鋁酸鈉和過量的鹽酸。

3.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液。

4.氯化鋁和過量的氫氧化鈉溶液。

5.明礬和氫氧化鋇溶液使SO42-完全沉澱6明礬和氫氧化鋇溶液可使Al3+7完全沉澱碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣。

8.碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣。

9.鐵和少量稀硝酸。

10.鐵和過量的稀硝酸。

我不知道你來自哪個省份，我可以告訴你，化學就是，說白了，做更多的問題，做更多的事。

有一種感覺。

你也會很兇。

我真的是這樣。

建議買一本參考書，非常詳細。

打這個東西太麻煩了。

h2co3=h2o+co2

caco3=cao+co2

2cuo+c=cu+co2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2C+O2=CO2（完全燃燒） 2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2

氫離子+碳酸根離子===水+二氧化碳。

石蠟燃燒。 等一會。

銨鹽測試：NH4+ +OH- -NH3 + H2O

硫酸鹽測試：SO42- +BA2+ -BASO4！

氯離子測試：Cl-+Ag+-AgCl！

在實驗室製備氯氣：mno2 + 4HCl（濃縮）-MnCl2 + Cl2 + 2H2O

氯與碘化鉀溶液反應：Cl2 + 2Ki --2KCl + I2

將氯氣引入氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2NaOH --NaCl + NaCl + H2O

溴化鈉氯溶液：Cl2 + 2Nabr --2NaCl + Bri2

液溴與碘化鉀溶液：br2+2ki--2kbr+i2

鎂在二氧化碳中燃燒：2mg + CO2 --2mgo + C

鎂和氯反應：mg+Cl2--mgCl2

鎂與氮反應：3mg + N2 --Mg3N2

碳酸氫鈉與澄清石灰水混合：NaHCO3 + Ca（OH）2 --CaCO3！ +naoh + h2o

2nahco3 + ca(oh)2 --caco3! +na2co3 + 2h2o

工業煉鐵反應：Fe2O3+3Co--2Fe+3CO2

鐵與氯反應：2Fe + 3Cl2 --2FeCl3

鐵硫熱：Fe+S--Fes

鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl --FeCl2 + H2

印刷電路板方程式：2FeCl3 + Cu --2FeCl2 + CuCl2

nh4+ +oh- == nh3 + h2oba2+ +so42- == baso4ag+ +cl- ==agcl

4HCl（濃縮）+ mno2==mnCl2+Cl2+2H2O2ki + Cl2==2KCl2 + I22NaOH + Cl2 == 2氯化鈉 +2氯化鈉 +H2O2Nabr2 + 氯化鈉2==2氯化鈉2 + 溴22ki + 溴2==2kbr2 + i22mg+CO2 == 2鎂+C

mg+cl2==mgcl2

mg+n2==mg3n2

2nahco3+ca(oh)2==ca(hco3)2 + 2naohfe2o3 + c ==fe +co2

fe+cl2 ==fecl3

fe+s==fes

fe+2hcl ==fecl2+h2

2Ag + CuSO4 == Cu + Ag2SO4 有點無與倫比，自己匹配吧。

一樓是一對基本對，但要注意氣體和降水符號。

8nh3+6no2=7n2+12h2o；

ca（oh）2+2nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o；

4nh3+5o2=4no+6h2o；

4hno3=4no2+o2+2h2o；（有時本文的產物是N2+O2+H2O）。

2hno3+6fe（no3）2=6fe（no3）3+2no+h2o；

氨 + 二氧化氮 = 氮氣。

氫氧化鈣+氯化銨=氨+水+氯化鈣。

1）nh4+no2=n2+2h2o

2）2nh4cl+ca(oh)2

cacl2+2nh3↑+2h2o

待加熱。 3） 4NH3 + 5O2 == [PT（催化劑）高溫] ==4NO+6H2O

4）4Hno3（厚）。

光 = 4NO2

o22h2o

5)3fe（no3）2

4hno33fe（no3)3

no2h2o

向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清的石灰水。

2NaHCO3 + 鈣（OH）2 （少量） ==Na2CO3 + 碳酸鈣3 + 2H2O

在碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水。

氫氧化鈉3 + 鈣（OH）2 = = 碳酸鈣3 + 氫氧化鈉 + H2O

鋁和鹽酸的反應。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 鋁和氫氧化鈉溶液的反應。

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2氧化鋁與鹽芹菜反應。

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化鋁和氫氧化鈉溶液的作用。

Al2O3+2氫氧化鈉 = = 2Naalo2+H2氫氧化鋁和鹽酸的反應。

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，氫氧化鋁疑似與氫氧化鈉溶液反應。

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o