為什麼硫酸在水中會電離，為什麼硫酸氫根離子在水中會電離？

HBR是弱酸嗎？ 誰說的？ 你們倆懂化學嗎？ 我不知道該怎麼逃走。

我會告訴你：

當電解質溶解在水中或受熱熔化時，它會產生自由移動的離子，這稱為電離。

電離不一定發生在水中，例如當食鹽被加熱到熔化時，但它也可以電離產生自由移動的離子：鈉和氯化物。

至於電離的原因：可以歸納為兩個因素：微觀顆粒的不規則運動和極性溶劑的作用。

1.首先解釋微觀粒子不規則運動引起的電離。

當離子化合物在固體中時，離子只能在平衡位置附近振動。 加熱後，溫度公升高，離子的不規則運動加劇。 當溫度達到電解質的熔點時，它繼續吸收熱量，電解液熔化，離子運動發生質變，可以自由移動，成為自由離子。

2.重新解釋極性溶劑以電離電解質。

當HCl溶解在水中時，由於HCl和H2O都是極性分子，H的氧原子的一端帶負電，吸引HCL中帶正電的氫原子，H2O的帶正電的氫原子的一端吸引HCL中帶負電的氯原子。

硫酸是一種共價化合物，沒有離子鍵，因為在熔融狀態下能電離的都是離子化合物，所以在熔融狀態下不能電離。

而在水溶液中，由於水分子的作用，形成氫離子和硫酸根離子，它們被電離。

當 H2SO4 溶於水，由於 H2SO4 和 H2O 都是極性分子，H2O 的氧原子一端帶負電以吸引 H2SO4 中帶正電的氫原子，而帶正電的氫原子在 H 的一端2SO4 吸引帶負電的氯原子在 H 的末端2SO4.

因為H2SO4是強酸，在水中可以電離，有強酸、強鹼、可溶性鹽，強酸有HCl、H2SO4、Hno3、Hi（我忘了好像是Hi）、HBR HCO4，其餘的都是弱酸，弱酸在水中可以電離一點。 謝謝。

硫酸氫根離子在水中能電離的原因是：

硫酸是一種強酸。

所以在水中完全電離，硫酸氫鹽也是一種強酸，在水中也會完全電離，碳酸是一種弱酸，在水中只能部分電離，不能完全電離，碳酸氫鹽。

它是一種比碳酸弱的酸，電離能力較弱，酸越弱，電離的可能性越小。

以硫酸氫鈉為例。

硫酸氫鈉是一種無機化合物。

化學式為NaHSO4，白色單斜晶體，有吸濕性，水溶液呈酸性，硫酸氫鈉溶液的pH值約為，硫酸氫鹽未完全電離，為中強酸。

硫酸氫鈉用法：

硫酸氫鈉用作助焊劑和消毒劑。

並用於製造硫酸鹽。

和鈉加密燃燒明礬等; 用作礦物分解的助熔劑、酸性染料助劑和硫酸鹽和釩鈉的製備等，還用於製造廁所清潔劑、除臭劑和消毒劑。

硫酸氫鈉貯存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房內，遠離火源和熱源，避免陽光直射。 包裝是密封的。 應使用次氯酸鈉調味。

將它們分開存放，不要將它們存放在一起。 儲存區應配備合適的材料以控制溢位物。

以上內容參考：爐笑百科-硫酸氫鈉。

硫酸的電離方程式：Hso = H+ +Hso -。

硫酸的電離方程式是Hso=H++Hso-完全電離，Hso-H++SO2-不完全電離 硫酸其實是一步一步電離的，但是初中也可以直接寫出來：H Soo=2H++SO2-稀硫酸 在中學時，一般認為是Hso=2H++SO2-，兩次完全電離，事實並非如此。

硫酸

硫酸是一種化學式為H的無機化合物2SO4 是硫中最重要的含氧酸。 純硫酸為無色油狀液體，結晶時，通常利用其各種濃度的水溶液，採用塔法和接觸法。 前者為粗稀硫酸制得，質量分數一般在75%左右。

硫酸是與大多數金屬反應反應性最強的二元無機酸之一。 高濃度硫酸具有很強的吸水性，可用作脫水劑，炭化木材、紙張、棉麻織物和生物面板等含碳水化合物物質。 與水混合時，也會釋放出大量的熱能。

具有很強的腐蝕性和氧化性，因此應謹慎使用。

以上內容參考：百科全書 – 硫酸

硫酸的電離方程式為：

Hso = H+ +Hso - 完全電離。

Hso- H+ +SO2- 不完全電離。

硫酸其實是一步一步電離的，但是中學也可以直接寫：

h₂so₄ =2h+ +so₄2-

稀硫酸。 在中學，通常認為是h so = 2h+ so 2-，兩次完全電離，但事實並非如此。

根據硫酸的酸度係數pka1=、pka2=，其二次電離不充分，存在於稀硫酸中。

hso₄- h+ +so₄2-

可以看出它沒有完全電離，1mol l硫酸在第一階段完全電離，二次電離約10%電離，即溶液中仍有大量的HSO-。 即使使用Nahso溶液，硫酸氫鹽也只有約30%的電離。

硫酸是一種強電解質。

完全電離的氫離子和硫酸鹽。

離子，電離方程。

h2so4=2h++so4 2-；

硫酸（化學式：H2SO4），硫中最重要的含氧酸。 無水硫酸為無色油狀液體，不定期結晶，通常利用其各種不同濃度的水溶液，採用塔法和接觸法製備。