我知道當一種物質發生化學變化時會發生什麼

解決方案：化學變化往往伴隨著發光、放熱、變色、析出和放氣，但當這些現象發生在物質變化中時，化學變化並不一定發生。 在發光和放熱現象中，燈在通電時會發出光和熱，但這是一種物理變化。

化學變化和物理變化的區別在於，化學變化後會產生新物質，而物理變化後沒有新物質。

物理變化和化學變化之間的聯絡是化學變化中有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

謝謝，不知道你能不能？

物質發生化學反應形成新物質，伴隨著能量的變化，而能量的變化又通常表現為熱量的變化。

表現為物質、顏色、氣味狀態的變化，如氣體、固體、液體的形成，沉澱（溶解）、變色、放熱（燃燒和發光）、吸熱、霧化、熔化、冷凝等，以及氣體壓力（體積）的變化。

在反應中，新物質的形成稱為化學變化，而新物質的缺乏稱為物理變化。

我們舉幾個例子：點燃蠟燭的過程是物理變化，融冰的過程也是物理變化;

輕氣燃燒的過程是化學變化，因為它產生水，是一種新物質，而變質的過程也是一種化學變化。

您可以檢視是否將化學式中產物的性質與反應前的物質和條件進行比較。 還有一些特別的事情要記住，老師應該經常講，認真聽，記住，看。

化學變化：伴隨著一些物理變化，還存在發光、放熱和吸熱現象。 例如：鐵的生鏽、鎂條的燃燒等。

化學變化的乙個顯著特徵是新物質的形成。 另一方面，物理變化只是物質狀態的變化。 物質的本質不會改變。 例如，當水結冰和冰融化成水時，兩者都是物理變化。

是否產生新物質是物理變化和化學變化之間最本質的區別。 新物質的產生必然伴隨著舊物質的消失和新物質的形成，這實際上是乙個能量轉換的過程。 在這種化學變化中，原子或電子在相互接觸的分子之間轉換或轉移。

這是乙個相對較快的過程。

在整個化學變化過程中，相互接觸的分子相互碰撞。 這種碰撞勢必會消耗一定的能量。 這種碰撞有一定的條件。

這兩個條件包括：（1）有足夠的能量; （2）正確的方向。 只有滿足這兩個條件，才能實現有效的碰撞。

達到這樣的標準碰撞後，可以實現化學變化。

與化學變化相比，物理變化只是簡單的變化，例如位置、體積、形狀、溫度、壓力的變化，以及氣態、液態和固態之間的相互轉化。 這些變化相對簡單，沒有化學變化的複雜性。 化學變化一般分為四種基本型別的反應。

這四種基本型別的反應包括化學反應、復分解反應。

置換反應、分解反應等

這些反應型別的分類主要基於反應物和產物的型別和數量。 通過這種方式，可以根據反應的各種型別和特徵來理解對記憶很重要的化學反應。

方程。 化學反應方程式實際上是化學考試中的乙個重要測試點。 理解和記憶化學反應方程式很重要。

例如，鐵水鑄鐵鍋通常伴隨著鐵和碳的反應產生Fe C。 還有二氧化碳氣體溶解到水中的過程，首先是物理變化，然後是化學變化。 因此，物理變化不一定（可能）伴隨著化學變化。

是否產生新物質是物理變化和化學變化的本質區別，在物理變化中主要是物質形態的變化，沒有明顯的發光和發熱現象，而物質在化學變化中的顏色和狀態可能會發生變化，並且還有發光和發熱現象。 例如，水凍結是一種物理變化，氫氣燃燒是一種化學變化，但是在物理變化中一定沒有化學變化，而化學變化往往伴隨著物理變化。 化學變化的本質：

化學反應前後原子的種類和數量沒有變化，只有原子之間鍵合方式的變化，原子是化學變化的最小粒子。 例如，在由分子組成的物質的情況下，它是原子重新組合成新物質的分子。 物質的化學性質只能通過物質的化學變化來表達，因此可以通過使物質發生化學反應的方法研究物質的化學性質，從而製備出新的物質。

在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。

例如，會有蒸發或凝固，有時它會發光、發熱、變色，並可能產生一些氣體。 例如，當甲烷燃燒時，它會產生一些氣體。

釋放出新的氣體，產生新的沉澱物，甚至發光，也有顏色變化，如鈉和水發生劇烈反應，也會變色。

產生沉澱物並發光。

化學變化的過程往往伴隨著發光、變色、沉澱和氣體釋放，化學變化的過程總是伴隨著物理變化。

1.鐵與稀鹽酸的反應液會有變色

氧化鐵與稀鹽酸反應為紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

2.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應時會析出

因為鈉和水反應生成氫氧化鈉，所以是大量的放熱，而氫氧化銅不穩定，加熱形成氧化銅時易分解，但畢竟是少量。

3.稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應會放出氣體

從碳酸鈉和鹽酸的實驗中我們知道，兩者之間已經發生了復分解反應，該過程分為兩個階段：當少量鹽酸與碳酸鈉反應時，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，不產生氣泡（CO2）; 隨著試管內氫氧化鈉溶液的增加，達到過量狀態，進一步與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水，同時生成二氧化碳氣體。

發光、放熱、析出、氣體等現象。

化學變化現象：放熱、吸熱、發光、變色、析出、脹氣。

物理變化現象：位置、體積、形狀、溫度、壓力的變化，以及氣態、液態、固態之間的相互轉換。 還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）之間的相互作用和轉化。

在反應中，常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以根據在變化過程中是否存在舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷化學反應是否。

物質的基本三態變化，沒有產生新的物質，所以屬於物理變化。 如NaOH等無機鹽和鹼的潮解、冰的融化、膽汁明礬的粉碎等。

本文從定義、外部效能和本質差異三個方面全面解讀了物理和化學變化。

伴隨化學變化的現象有：變色、氣體形成、沉澱形成等。

在物理變化過程中，伴隨的現象包括：三態變化、形狀變化等。

誠然，當物質發生化學變化時，必須同時發生物理變化。

物理變化：是沒有形成新物質的變化。

物質：保持物質本身化學性質的最小粒子保持不變，只是粒子之間的間隔運動發生變化，並且不會產生新物質。

事實上，物理變化和化學變化的根本區別在於，在物理變化過程中沒有形成新的物質，而化學變化是（例如，銅形成銅綠的過程是化學變化）。

形狀、大小、顏色、位置、運動狀態等的變化都是物理變化，因此當物質發生化學變化時，必須同時發生物理變化。

化學變化必須伴隨著物理變化。 物理變化不一定會導致化學變化。

化學變化總是伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。

根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，需要滿足兩個條件才能完成反應分子的碰撞

1）精力充沛;

（2）正確的方向。

因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

化學變化往往伴隨著光、熱、氣、沉澱或顏色和氣味的變化，可以參考這些現象來判斷是否發生化學反應。 但要注意物理變化的區別。

物理變化還常伴隨著發光（電光）、放熱（摩擦）、放氣（開啟汽水瓶蓋）、變色（氧氣變成液氧）、沉澱（明礬淨化）等，但不產生新的物質，這是物理變化和化學變化的根本區別。 根據反應物和產物的種類不同，化學反應可分為四種基本型別：化學結合、分解、置換和復分解。

化學反應也可以從其他角度進行分類，如氧化還原反應和非氧化還原反應; 吸熱反應與放熱反應等。 物體在化學變化中表現出的特性是化學特性。 化學變化必須包含物理變化，物理變化中不得有化學變化。

化學變化是一種物理變化，因為世界的本質是物理，而化學變化只是表面上的一些物理變化，明白嗎？

示例：燃燒是一種劇烈的氧化反應，其中產生熱量，溫度公升高，這是物理變化。

中和反應將是放熱的，這是伴隨著溫度公升高的化學反應的物理變化。

糖燃燒：糖在越來越高的溫度下燃燒，先熔化（物理變化），當溫度達到燃點時再燃燒（化學變化）。