氫氧產生水是化學反應或氧化反應

這是一種化學反應，化學反應的定義是多種物質合成一種新物質，它是多種變化，但只能有一代，根據種類可以判斷氫和氧反應生成水和碳和氧生成二氧化碳是化學反應。 至於氧化和還原，如果一起說，是無機的，有氧化和還原，兩者都是必不可少的，如果分開，它們是有機的，一般是氧化、脫水、失氧的氫還原。 無機側沒有拆卸。

AB 既是化學反應，因為兩者都是兩種或多種物質產生一種物質的反應。 兩者都是氧化反應，因為兩者都與氧氣反應。

兩者都是化學反應，都是氧化反應。

這是物理書中的課後練習！ 我認為兩者兼而有之。

前額。。。。。。新增。

我問我的化學老師。

兩者都是化學反應，都是氧化反應。

這兩者都是化學反應。 化學反應是將兩種或多種元素或化合物合成為複雜產物。 （即兩種或兩種以上物質產生一種新物質的反應。

氧化反應是相對的，在乙個反應中，有氧化，有還原，只有元素的氧化才是氧化反應。

A 和 B 都是化學反應。 （也都是氧化。 化學反應的定義縮寫為“多一”，a和b都滿足。

氧化反應定義為反應前後每種元素的化合價發生變化的反應。 （也可以說是：

在氧氣的參與下發生的化學反應是氧化反應）。

它主要是化學反應和氧化還原反應。

這2種反應大多是化學反應。

化學反應被定義為多哥物質最終轉化為物質的反應。

氧化反應，因為他有氧參與反應。

它既是化學反應，也是氧化反應。

氫氣在氧氣中安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（當氫氣在玻璃孔口燃燒時，火焰通常略帶黃色）。

當燒杯放在火焰上時，燒杯壁上會形成水珠，觸控燒杯的手會感到發燙。

氫氣和氧氣的反應（氫氣燃燒）產生水。 水是氫氣燃燒後留下的“灰燼”。

答：水是產生的。

氫氣在氧氣中燃燒化學方程式。

2H2 + O2 = 點火 = 2H2O（化學反應）。

注意：希望有幫助）。

2h2+o2=2h2o.呵呵，文字能力有限，等號上要加“點燃”字，化學式下標號要小寫。

氫氣 （H） 和氧氣 （O） 結合形成水 （H2O）。

純氫能在空氣或氧氣中靜靜燃燒生成水，釋放出大量熱量，火焰呈淡藍色。 可以在火焰上放置乙個乾淨的燒杯，燒杯內壁上會出現水珠。

還有什麼可以反應的，他們的反應是燃燒，猛烈燃燒。

氫氣和氧氣在點火條件下產生水。

氫氣在室溫下穩定，在著火或加熱的條件下能與多種物質發生反應。 可以發生不純氫氣的著火**，在點燃氫氣之前必須經過驗證，同樣，氘（重氫）在氧氣中著火會產生重水（d o））。

氫氣在氧氣中完全燃燒產生水的化學方程式：2H2 + O2 = 2H2O

物質間質量比：（h） :(o） :(h2o） = 4：32：36 = 1：8：9。

2h2+o2=2h2o

x 則 x = 所以，克氧燃燒可以產生克水。

氫氣燃燒產生水，化學方程式。

是： 2H2 + O2 = 點火 = 2H2O

初中三年級化學：水成分、氫氧電解實驗、易學化學。

氫氣和氧氣反應生成水既是氧化還原反應，也是化學反應。

化學反應是兩種或多種物質反應形成新物質的反應。 其中一些反應是氧化還原反應，一些是非氧化還原反應。 此外，化學反應通常會釋放能量。

氧化是物質與氧氣之間的化學反應，其中提供了氧氣。 物質中電子損失的影響稱為氧化; 相反，獲得電子的作用稱為還原。 狹義的氧化反應是指物質與氧化的結合; 還原反應是物質失去氧氣的作用。

氧化過程中氧化值增加; 還原時氧化值降低。 氧化和還原都是指反應物。 氧化又稱氧化反應。

氫氣和氧氣反應生成水是一種非常重要的化學反應。 這種反應很常見，因為水是地球上最普遍的物質之一。 那麼，氫氣和氧氣反應產生水的條件是什麼呢？

首先，氫氣和氧氣反應產生水的條件是需要有足夠的氫氣和氧氣。 這兩種氣體必須以一定的比例混合在一起才能發生反應。 通常，氫氧之比為 2：

1。也就是說，反應發生需要兩份氫氣和乙份氧氣。

其次，氫氣和氧氣反應產生水的條件是需要有足夠的能量。 這種反應需要釋放大量能量才能發生。 一旦這個反應開始，它就會釋放出足夠的熱量來形成水蒸氣，並將水蒸氣冷卻成液態水。

最後，蘆葦氣與氫氣反應產生水的條件需要適宜的環境。 這種反應需要在正確的環境中才能發生。 通常，這種反應需要在一定的溫度和壓力下進行。

如果溫度或壓力不足，則無法發生該反應。

總之，氫氣和氧氣反應生成水是一種非常重要的化學反應。 這種反應需要足夠的氫氣和氧氣、足夠的能量和合適的環境才能發生。 這種反應不僅發生在自然界中，而且在我們的生活中也起著重要作用。

這是不可能的，只要你使用化學熱力學的知識。

你想知道 H2O2 是如何製造的嗎？

一開始，人們用以下反應來製造H2O2：

BA+O2 （過量） = 點火 = bao2

Bao2 + H2SO4 = 低溫 = 硫酸鋇4 + H2O2

1908年後，有：

2NH4HSO4 = 電解 = （NH4）2S2O8 （具有乙個過氧化物鍵的過硫酸銨）（陽極）+ H2（陰極）。

nh4)2s2o8+2h2soo4+2nh4hso4

H2S2O8 + H2O = H2SO5 （過硫酸，含有 one-O-O-H） + H2SO4

h2so5+h2o=h2so4+h2o2

總式為：（NH4）2S2O8+2H2O=H2SO4=2NH4HSO4+H2O2

1945年後發展起來的H2O2的生產方法是乙基蒽醌法

H2+O2==2-乙基蒽醌·鈀==H2O2

當然，還有其他方法可以做到這一點，例如：

CO+H2O+O2==[PD（PPH3）4]Cl2（四苯基氯化膦鈀（ ）CO2+H2O2

水和氧氣不能反應形成過氧化氫。

一種過氧化氫的工業化生產方法。

鹼性過氧化氫生產方法：用含醌空氣電極生產鹼性過氧化氫，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上下兩端，設有進入流體的分配室和排出流體的收集室， 進液口處設定節流孔，多組分電極採用限量偶極串聯方式，陽極迴圈鹼性水進出口的塑料軟管伸出後與集液歧管連線，多組分電極組由單元板組裝而成。

1）水在低和寬爐渣溫度下與CaO2和Na2O2反應生成氧化氫！

2)cao2 + 2h2o ==ca(oh)2 + h2o2

3)na2o2 +2h2o ==2naoh + h2o2