如何看溶液的電導率，什麼樣的溶液有導電作用

要判斷溶液的電導率，可以自己製作乙個實驗裝置，用電線、燈泡、電池、容器（裡面加入所需的判斷溶液），連線後，燈泡的亮度會隨著溶液中導電顆粒濃度的變化而變強或變弱。

溶液由水和溶質組成，導電溶液的溶質分為強電解質、弱電解質、

強電解質包括強酸、強鹼等。 在水中，它們大多以酸離子、氫離子、氫氧根離子的形式存在，通電時溶液再次電離，隨電能級移動。 導電性強。

弱電解質包括弱酸、弱鹼、強酸和弱鹼鹽（如NH4Cl、Al2（SO4）3等，溶液水解後呈酸性）、強鹼和弱鹽（如CH3Coona、Na2CO3等，溶液水解後呈鹼性），多種弱鹽也應考慮逐步水解。 有些以離子形式存在，大多數以分子形式存在於水中。

溶液的離子濃度一般用酸鹼度表示，即氫離子和氫氧根離子的濃度，氫離子和氫氧化物在一定溫度下的乘積[h+]和[oh-]是乙個常數：水的離子乘積kw[h+]·oh-]，在25，kw 1 10-14。解中存在守恆關係（電荷守恆：

電解質溶液中所有陽離子攜帶的正電荷數等於所有陰離子攜帶的負電荷數。 材料守恆：由於電解質溶液中的電離或水解因素，離子會變成其他離子或分子等，但離子或分子中特定元素的原子總數不會改變。

質子守恆：電解質溶液中分子或離子獲得或失去質子的物質量（H+）應相等。 [H+]和[oh-]的濃度可以根據受體之間的關係來計算。

對於水溶液，可以說所有的水溶液都含有游離離子，因為水本身可以電離氫離子和氫氧根離子，所以所有的水溶液都有一定的電導率，但電導率有強有弱。

純水：含有自由移動的氫離子和氫氧根離子，由於水的電離能力較弱，導電性較弱。

非電解質溶液：如醇、蔗糖等，這些溶質極難電離，電離能力不如水，因此電導率與水相似。

弱電解質溶液：如醋酸、氨水等。 這些溶質比水具有更大的電離能力，含有更多的自由移動離子，並且比水更導電。

以醋酸為例，醋酸在水中可以電離成醋酸和氫離子，但不是全部都能電離，只有一小部分電離可以電離（電離程度與濃度有關，濃度越高，電離部分的比例越小）。

強電解質溶液：如鹽水、氫氧化鈉、硫酸等。 這些溶質的電離容量非常大，可以近似地全部電離，以氯化鈉為例，氯化鈉溶解在水中後，全部電離成氯離子和鈉離子，導電性很強。

至於溶質可以電離成哪些離子，建議了解電解質等相關知識。

分析溶液中是否存在自由移動的帶電粒子。

對於溶液，帶電粒子是空穴中的離子，可以在溶質和溶液中電離。

例如，電解質溶液的溶質電離形成自由移動的水合離子，可以導電。

例如蔗糖溶液，其溶質飢餓是非電解質的，它與水合的中性蔗糖分子存在於溶液中，而水本身的電離很弱，溶液中自由移動的帶電粒子濃度很低，可以認為是不導電的。

電解質溶液導電的能力主要由自由移動的離子濃度決定。

離子濃度越大，導電能力越強。 強電解質溶液的電導率不一定強於弱電解質，例如，濃醋酸溶液的電導率強於稀HCl溶液; 雖然CaCO3是一種強電解質，但溶解在水中得到的溶液極稀，導電性較弱。

在分析電導率的變化時，要掌握離子濃度的變化，根據離子濃度的大小來考慮電導率。 此外，溶液的電導率還受到單位離子攜帶的電荷數和溶液溫度的影響。

弱電解質的電離平衡：

1）在一定條件下（如溫度、濃度），當電解質分子電離成離子的速率與離子重合的速率相等時，電離達到平衡態，稱為電離平衡。

2）影響電離平衡的條件：

溫度：隨著溫度的公升高，電離平衡向電解質分子的電離方向移動（因為弱電解質的電離過程是吸熱的），此時溶液的電導率增加，由於導電離子濃度的增加。

濃度：當弱電解質溶液被稀釋時，平衡向電解質分子的電離方向移動，注意：此時由於導電離子濃度的降低，溶液的電導率降低。 與化學平衡一樣，外部條件的變化也會導致電離平衡的轉變。

溶液的導電能級與多種因素有關，主要包括：

1.離子濃度。 在相同條件下，離子濃度大，電導率強。

2.離子攜帶的電荷數。 離子的電荷數越高，worldbeat的導電能力越強。

3.電解液強度。 在相同條件下，強電解質溶液的電導率大於弱電解質溶液的電導率。

4.溶液的溫度。 溶液溫度越高，導電性越強。

5.電解質的種類。 在相同的條件下，電解質的種類不同，返回導電線的能力也不同。