哪些物質只能在熔融狀態下導電，哪些只能在水溶液中導電

液態的共價化合物不會破壞共價鍵，不能形成自由移動的帶電離子，因此不能導電。 如：液態H2SO4、液態HCl、液氨等。

然而，雖然它們在液態下不能導電，但在水溶液中，由於水分子的影響，共價鍵被破壞形成陰離子和陽離子，能夠導電。

在液態（熔融態）和水溶液中，離子鍵被破壞形成自由移動的離子，因此兩者都可以導電。

因此，離子化合物在水溶液和熔融狀態下都導電，而共價化合物僅在水溶液中導電。

如果你理解了這兩個電離方程，你就會明白其中的原因。

Na的電離2HSO4 （硫酸氫鈉）：

在水溶液中：Na2HSO4==2Na+ 加 H + 加 SO4 2-（離子鍵和共價鍵均斷裂）。

熔融狀態：Na2HSO4 = = 2Na+ 加 HSO4- （離子鍵斷裂，而共價鍵斷裂）。

附錄：對於電解質，沒有僅在熔融狀態下導電的電解質。 但如果你問的是實質問題，那就很多了。

電解液中的離子化合物只能在熔融狀態下導電，例如氯化鈉。

所有電解質都能夠在水溶液中導電。

非電解質：在水溶液或熔融狀態下不導電的化合物。

鹽溶液中的溶質是NaCl，氯化鈉在水溶液和熔融狀態下都能導電，鹽是電解質，所以是錯誤的;

碳酸鈉溶液的溶質是碳酸鈉，碳酸鈉在水溶液和熔融狀態下都能導電，而碳酸鈉是電解質，所以是錯誤的;

醇溶液的溶質是乙醇，乙醇在水溶液和熔融狀態下都不能導電，而乙醇是化合物，所以乙醇是非電解質，所以是正確的;

糖水溶質是蔗糖，蔗糖是一種在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，而蔗糖是非電解質，所以是正確的;

因此，請選擇 B

如果電解質是共價化合物，則只能在水溶液中導電，並以分子形式以熔融狀態存在，不導電，如HCl、H2SO4、CH3COOH、ALCL3等。

如果電解質是離子化合物，但不溶於水，則只考慮熔融狀態下的電導率，如BaSO4、CaCO3等。

錯了，不是，是還是。

電解質的定義。

1.電解質是一種化合物，當溶解在水溶液中或處於熔融狀態時，可以導電（電離成陽離子和陰離子）。 可分為強電解質和弱電解質。

2.電解液可能不能導電，但只有在電離自由移動的離子溶解在水或熔融狀態後才能導電。

3.離子化合物在水溶液或熔融狀態下能導電; 一些共價化合物也可以在水溶液中導電，但也有固體電解質對晶格中離子的遷移具有導電性**。

不可以，有些電解質在溶液狀態下可以導電，但在熔融狀態下不能導電，例如HCl，而有些電解質只能在熔融狀態下導電，例如BaSO4，因為它不溶於水。

非電解質：在水溶液或熔融狀態下不導電的化合物。

一種在水溶液中導電的物質：電解質。

如H2SO4

ca（oh）2

baso4nh3·h2o

在熔化中。 謹慎導電的物質：強電解質。

如H2SO4

ca（oh）2

硫酸鋇4 其中NH3·H2O表示弱電解質）型孝順。