急需元素週期表，想要doc檔案種類15

Word 檔案很難找到。 你看看這是否可行。

**相當多。

（1）根據原子序數=質子數=核電荷數=原子核外的電子數，元素14的符號是si，元素的名稱是矽，所以答案是：矽

2）根據元素週期表中磷的資訊，發現其相對原子質量為： 所以答案是：

3）根據元素的概念，元素是一類具有相同核電荷數（即原子核中的質子數）的原子的總稱，決定元素型別的粒子是質子數，不同元素之間最本質的區別是質子數， 所以答案是：乙個

4）根據原子序數=質子數=核電荷數=原子核外的電子數，元素116的原子序數是116，所以元素的核電荷數是116，所以答案是116

5）從元素原子結構示意圖可以看出，圓中的數字x = 2 + 7 = 9最外層弧數為7，原子最外層電子殼層有7個電子; 查表，我們可以看到這個元素的符號是：f，所以答案是：9; 7；f．

6）金屬參與的化學反應必須滿足金屬參與反應的需要，屬於化學反應，如鋁和氧的反應，反應的化學方程式為4Al+3O2 2Al2O3;與氧氣生成的分解反應可以寫成實驗室製備的氧反應的化學方程式，如2H2O2

mno.2H2O+O2 所以答案是：4Al+3O2 2Al2O3; 2h2o2

mno.2h2o+o2↑．

7）水平觀察，可以看出同週期（或同一橫向）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增加，同週期（或同一橫向）元素的相對原子質量逐漸增加，以此類推（合理） 因此，答案是：同週期（或同一橫向）元素的原子序數（或核電荷數）逐漸增加， 並且同一時期（或同一橫向）的元素的相對原子質量逐漸增加，依此類推

A：IA組元素（K及以上）; b：IIA基團，因為二級外殼有8個，原子序數小，所以應該是鎂; c：

2-8-18-2，應為鋅; d：2-8-18-7，應為溴; 如果你再回頭看乙個，它大於 35，因此是銣。

看問題：，b，c

rb+mgbr2

從元素週期表中元素的相對位置可以看出，它們是 h、c、n、o、na、al、si、s、cl，1）o2-

na+al3+

電子層的結構是相同的，核電荷的數量越大，離子半徑越小，所以離子半徑o2-

na+al3+

所以答案是：O2-

na+al3+

2）非金屬效能在同一時期內從左到右增強，非金屬性越強，酸性越強**含氧酸最多，所以酸性hclo4H2SO4

h2sio3

所以答案是：hclo4h2so4

h2sio3

3）雙氧水的分解通常可以與二氧化錳和氯化鐵一起用作催化劑，所以答案是：AD;

4）如果b是黃色固體並且是元素，則b是s;a是由原子半徑最小的原子組成的元素，那麼a是氫; C是由雙原子分子組成的元素物質，E能使品紅色溶液褪色，E含有硫元素，所以E是二氧化硫，C是氧; 結合變換關係可以看出，d為硫化氫，f為水，f為水，分子中的氧原子和氫原子之間形成一對共同的電子對，電子式為<>

所以答案是：<>

反應 H2 發生

s=h2s，so2

2h2s=3s+2h2

o，s+o2

SO2 從等式可以看出，二氧化硫和硫化氫的比例為1：2,1mol的氧氣需要1mol的氧氣才能生成1mol的二氧化硫，而2mol的氫氣需要2mol的氫氣才能生成2mol的硫化氫，因此參與反應的氫氣量與氧氣量的比值為2：1， 所以答案是：

如果d為淡黃色固體，則火焰顏色反應為黃色，含有鈉元素，故d為過氧化鈉; 構成c的元素原子的最外層電子數是內殼層電子數的兩倍，則c為碳; 結合轉化關係可以看出，A是Na，B是氧，E是二氧化碳，F是碳酸鈉，A過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬於化學反應，所以A錯了;

b 過氧化鈉中的氧元素為-1價，處於中間價態，而過氧化鈉既有氧化作用又有還原作用，所以b是正確的;

c 過氧化鈉是一種離子化合物，過氧化物離子中的氧原子之間形成非極性鍵，既包含離子鍵，又包含非極性共價鍵，因此c是正確的;

d 過氧化鈉不是鹼性氧化物，所以 d 是錯誤的;

所以答案是：BC;

碳酸鈉的飽和溶液用惰性電極電解，本質上是水的電解，陽極發生氧化反應，氫氧根離子在陽極放電，則陽極反應式為4oh-

4e-2h2

O+O2，所以答案是：4oh-

4e-2h2o+o2

1）h，c，n，o，f，s，c1；7

2）H，C1，銀薯f

3）nh 3

4） 共價 5） C 和 H

6） 離子化合物Na2

O2 共價化合物 H2

o 2 7） 離子;拆分日曆共價; naoh

8）h 2s；cs 2

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