為什麼鈉在儲存時要密封？

鈉的化學性質極不穩定，易與水和空氣發生反應，必須密封儲存，鈉浸泡在液體石蠟中，礦物油和苯系列密封儲存，通常大量儲存在裝滿氬氣的鐵桶中密封儲存。 金屬鈉不能儲存在煤油中，因為它與煤油中的有機酸和其他物質反應，形成有機酸和其他粘附在鈉表面的物質（黃色）。

當儲存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉表面變灰並形成氧化膜。 少量純度要求低的儲存時，可浸泡在煤油中，如實驗室儲存。 存放在陰涼乾燥處，遠離火源和熱源。

少量通常儲存在液體石蠟中。 與氧化劑、酸、鹵素分開儲存和運輸。 滅火：

石墨粉、碳酸鈉乾粉、碳酸鈣乾粉。 禁止撲滅水和鹵代烴。

鈉是一種銀白色立方體結構的金屬，柔軟輕盈，可以用刀切開，密度小於水，為，熔點、沸點。 新刻面具有銀白色光澤，在空氣中氧化並變成深灰色，具有耐腐蝕性。 鈉是熱和電的良導體，具有良好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆的導熱劑。

鈉元素還具有良好的延展性和低硬度，可溶於汞和液氨，溶於液氨形成藍色溶液。 在-20時硬化。

共發現了22種鈉同位素，從鈉18到鈉37不等，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素是放射性的。

鈉原子的最外層只有1個電子，容易丟失，因此具有很強的可還原性。 因此，鈉的化學性質非常活潑，能與大量的無機物、大部分非金屬元素和大部分有機物發生反應，而當氧化還原與其他物質發生反應時，則用作還原劑，其價從0價到+1價（由於NS1電子對）， 通常以離子鍵和共價鍵的形式結合。金屬性強，離子氧化弱。

鈉的相對原子質量是。

高中化學認為鈉鹽是易溶於水的，但實際上，鈾醯醋酸鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉和醋酸鈾醯鎳鈉。

鉍鈉、銻酸鈉和鈦酸鈉不溶於水。

少量金屬鈉應密封在不含游離氧和水分的液體石蠟、柴油或礦物油中，大量應儲存在裝滿氬氣密封的鐵桶中。

商業金屬鈉不能儲存在煤油中，因為它與煤油中的有機酸和其他物質反應生成有機酸和其他物質（土黃色）並粘附在鈉的表面。 當儲存在石蠟油中時，如果不密封，空氣中的氧氣會進入石蠟油，使金屬鈉表面變灰並形成氧化膜。

鈉可以儲存在石蠟油中。

鈉通常儲存在實驗室的煤油或石蠟油中，因為鈉的密度較小，為了防止鈉與空氣接觸，需要選擇密度低於鈉的液體，而對於鋰，它只能儲存在石蠟油中，因為鋰的密度比煤油小。

金屬元素，符號 na，原子序數 11。 銀白色，柔軟，在空氣中易氧化，與水劇烈反應**。 通常儲存在煤油中。 熔融金屬鈉在有機合成中用作還原劑，可用作增殖反應器中的熱交換器。

鈉（Natrium）是一種金屬元素，元素的符號是Na，英文名稱sodium。 簡單地埋在元素週期表中，位於第3週期，第a族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，釋放出氫氣，化學性質更活潑。 鈉以鹽的形式廣泛分布在陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

19世紀初伏特發明電池後，世界各地的化學家都成功地使用電池來分解水。 英國化學家漢弗萊·戴維（Humphrey Davy）一直在孜孜不倦地研究使用電池分解各種物質。 他想用電池將苛性鉀分解成氧氣和未知的“鹼”，因為當時的化學家認為苛性鉀是一種氧化物。

他首先用苛性鉀（氫氧化鉀）的飽和溶液進行實驗，但結果與電解水相同，只得到了氫氣和氧氣。 後來，他改變了實驗方法，電解熔融的苛性鉀，陰極上出現了類似汞的金屬光澤的小珠子，有的珠子立即燃燒發生，形成明亮的火焰，有的珠子沒有燃燒，但表面變暗，覆蓋著一層白色的薄膜。

他將微小的金屬顆粒扔進水中，頓時火焰爆發，在水面上快速跳躍，發出刺痛的聲音。 就這樣，大衛在1807年發現了金屬鉀，幾天後，他從電解碳酸鈉中得到了它。

鈉通常儲存在煤油中，主要有三個原因：

避免在空氣中被氧化，此外空氣中可能還有水蒸氣。

反應，生成Naoh

另外，它不能放進水裡，因為它的密度比水小，會漂浮在水面上，除此之外，它會與水發生劇烈反應，所以不能放進水裡，因為煤油的密度比NA小，所以放在煤油裡會沉到水底。

通常鈉儲存在煤油中，主要是由於液體的三個點：

1.>避免在空氣中被氧化，也可能與空氣中的水蒸氣反應生成NaOH

2>另外，它不能放入水中，因為它的密度小於水，並且會漂浮在水面上，除此之外，它還會與水磨機發生劇烈反應，因此不能放入水中， 3>因為煤油的密度小於NA， 所以當放在煤油中時，它會沉到底部。

必要時，應將鈉塊切碎、攪拌、氮化和冰浴。 當需要確認時，我會新增適當的指示劑（二苯甲酮）並在使用時對其進行蒸餾。 如果量不大，我更喜歡用 CAH2 去除水並將其存放在帶有 Na 塊的雙頸瓶中。

補充一點：鈉是一種廉價且高效的水清除劑，因此用鈉脫水溶劑是有機實驗室中最常用的方法之一。 與CaCl2相比，這種脫水劑可能可以去除水分至含水量。

下面，對於有機材料的合成來說顯然是不夠的，如果用Na除水，可以用二苯甲酮變色作為指標，將水分除去到5ppm以下（記憶可能有誤），有機實驗室會有常用溶劑的溶劑蒸餾系統。 與鉀銫相比，鈉沒有那麼危險，高中生做過實驗，將小鈉塊放入水杯中。 當然，在用鈉塊除水之前，一般需要預先去除溶劑，然後在氮氣下操作，沒有危險。

氫氧化鈉之所以密封儲存，是因為氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳而變質。

能與空氣中的二氧化碳等酸性氣體發生反應而變質，也易吸收空氣中的水蒸氣而潮解。 除了密封和儲存氫氧化鈉外，還需要注意在儲存時不要使用玻璃塞，因為它會與玻璃中的二氧化矽反應生成矽酸鈉，矽酸鈉是一種膠水，會使軟木塞粘住而無法開啟。

與空氣中二氧化碳等酸性氣體反應的化學方程式為：CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應，放出化學書氫。

它與氯、溴和碘等鹵素不成比例。 能使水溶液中的金屬離子析出成為氫氧化物; 它能使油皂化反應生成相應有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上油漬的原理。

氫氧化鈉檢測方法：

1.取已知重量的乾淨稱量瓶，加入固體氫氧化鈉約20g，稱緊蓋; 然後用量筒量取氫氧化鈉溶液約40ml，倒入稱量瓶中。

然後將樣品移入500ml錐形瓶中，用蒸餾水沖洗稱量瓶3 4次，加入蒸餾水約100ml，緩慢搖勻至全部溶解，稀釋至約400ml，冷卻至室溫，充分混合。

2.用移液管抽取供試品溶液50ml，注入250ml錐形瓶中，加酚酞指示劑5滴，用1moll鹽酸溶液滴定至紅色消失，記錄消耗的鹽酸體積，再加甲基橙指示液2滴，繼續用1moll鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色， 並記錄此時消耗的鹽酸量。

3、氫氧化鈉有效成分含量的計算：氫氧化鈉的含量。 哪裡：

C1：1molL（鹽酸濃度）; V1：滴定至酚酞和其他當量點時消耗的鹽酸體積，ml; v2：

滴定至甲基橙等等當量點消耗鹽酸的體積ml; m：試樣質量，g。

氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質。 由於氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質，因此氫氧化鈉固體必須密封儲存。 所以答案是：

氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質。 氫氧化鈉極易溶於水，露天放置可吸收空氣中水分而潮解; 氫氧化鈉還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，能吸收空氣中的二氧化碳，露天放置會變質; 因此，必須密封和儲存。

由於NaOH固體在空氣中易潮解（即吸收水分），易吸收二氧化碳，使硫氧化物和三氧化硫變質。 NaOH液體可以吸收空氣中的二氧化碳、二氧化硫等氣體，因此有時是某些氣體的乾燥劑。 因此，必須密封和儲存。

Naoh 液體會變小，因為。

2naoh+s02=na2so3+h2o

2naoh+s03=na2so4+h2o

2naoh+co2=na2co3+h2o

反應變質，使原來的NaOH減少，因此質量分數變小。

但如果是反應後溶液中溶質的質量分數變大，要仔細注意，無論是NaOH的質量分數還是反應後的質量分數。

貯存 少量浸泡在液體石蠟或礦物油中，沒有游離氧和水分，大量通常貯存於鐵桶中密封儲存。 商品金屬鈉不能儲存在煤油中，因為金屬鈉會與市售煤油緩慢反應生成黃色脂質鈉，影響純度。

通過電解熔融氯化鈉或熔融氫氧化鈉制得6V的電壓。 自己在家做是不可能的。

反應方程式：在熔融狀態下，2NaCl（電解）=2Na+Cl2（當西法）。

2NaOH（電解）= 2Na + H2O + H2 （g）（Kasna 法）。

鈉保鮮的化學性質非常活躍，因此在自然界中不能以游離狀態存在，而且極易與空氣中的水和氧氣發生反應，因此鈉通常以液體石蠟的形式儲存在實驗室中。

由氯化鈉與石墨陽極和陰極鐵電解熔融制得，在煤油或礦物油中保鮮，無氧保鮮。

鈉的製備：熔融的NaCl點燃，萃取過程中會產生Cl2，氣體有毒，要小心。

如何儲存鈉：應將其放入石蠟中。

鈉一般由電解熔融氯化鈉產生。

2NaCl = 通電 = 2Na + Cl2 （氣體）.

儲存在煤油或液體石蠟中。

<>1.大量的金屬鈉和工業用途儲存在鐵桶中，並用液體石蠟密封。

2.在實驗室或少量實驗試劑中，應貯存於玻璃瓶或塑料瓶中，並用煤油密封。

3.試劑瓶通常存放在Luna砂盒中。 如果你沒有煤油，你可以買液體石蠟代替。