蒸餾和分餾是什麼意思？ 有什麼區別

1.蒸餾實驗原理：

定義：將液體加熱至沸騰以將其變成蒸汽，然後將蒸汽冷凝回液體的過程稱為蒸餾。

普通蒸餾的基本原理是液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓，液體在一定壓力下的蒸氣壓只與溫度有關，而與系統中存在的液體量無關。 當液體被加熱時，其蒸氣壓隨著溫度的公升高而增加。 當液體表面的蒸氣壓增加到它所承受的點時。

當外壓相等時，液體沸騰，此時的溫度稱為液體的沸點。

混合液體加熱汽化時，蒸汽中低沸點組分的分壓大於高沸點組分的分壓，即蒸汽中低沸點組分的相對含量高於原始混合物中的相對含量。 這種蒸汽從冷凝中抽出，並獲得具有高含量低沸點成分的易於流動的液體。 這樣，兩種沸點相差很大的液體被分離出來。

注意：正常蒸餾只能分離兩種或多種沸點明顯不同（至少 30 或更高）的混合物。

2.分餾實驗的原理。

定義：分餾是一種使用分餾塔在一次操作中完成多個氣化-冷凝過程的方法。 因此，分餾實際上是多次蒸餾。 更適用於沸點差小的液有機混合物的分離提純。

分餾的必要性：（1）蒸餾分離不完全。 （2）多次蒸餾操作繁瑣、費時、浪費。

分餾原理：混合物沸騰後，蒸汽進入分餾塔並部分冷凝，冷凝液在下降的途中繼續上公升。

蒸汽中的高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈現蒸氣上公升，而冷凝水中的低沸點組分被加熱汽化，高沸點組分仍處於液態。 其結果是上公升蒸汽中低沸點成分的增加和下降冷凝水中高沸點的增加。 這樣，經過多次熱交換後，就相當於多次連續的普通蒸餾。

結果，低沸點組分的蒸氣繼續上公升並被蒸餾; 具有高沸點的組分不斷流回燒瓶中，將它們分離。

蒸餾是將單個液體加熱到氣態後冷凝，分餾是利用物質的熔點和沸點分離物質。

我已經給大家帶來了蒸餾和分餾的區別，所以讓我們和我一起來看看。

蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣會同時蒸發，但沸點較低，因此難以達到分離提純的目的，因此必須依靠分餾。

蒸餾只是一次汽化和冷凝，分離出的物質一般比較純淨，如用天然水製成的蒸餾水，淨化分離液態有機化合物，而分餾是要連續汽化和冷凝多次，分離出來的物質仍然是混合物，但沸點範圍不同，例如， 石油常壓和減壓分餾後可得到多種不同沸點的餾分，適用於分離較多的液體。

蒸餾水是指經過蒸餾和冷凝操作的水。 一般來說，水在自然界中是不純的，它可能含有多種鹽類、有機物、溶解氣體、微生物和懸浮物等，非揮發性成分可以通過蒸餾除去。 蒸餾水還可以分為重蒸餾水和三重蒸餾水。

乾法蒸餾是在隔絕空氣的條件下，加強木材和煤的熱量使其分解的加工方法。 乾餾後，原料的組成和聚集狀態會發生變化，產品呈固態、氣態和液態。 木材的乾法蒸餾可得到木炭、木焦油和木氣; 對於煤乾餾，可得到焦炭、煤焦油、粗氨、焦爐煤氣。

乾餾過程是乙個化學過程。

1.蒸餾

將液體混合物加熱至將其煮沸成蒸汽，然後將其冷凝成液體的過程。

蒸餾是分離和純化液態有機化合物最常用的方法之一。 也可作為鑑定有機物、判斷物質純度的方法。

2.分餾的基本原理與蒸餾相似。 不同的是，裝置上多了乙個分餾塔，利用分餾塔使汽態和冷凝的過程從一次改進到多次。

簡單地說，分餾就是多次蒸餾。

3.蒸餾和分餾都是分離和純化液態有機化合物的重要方法。 蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點大（至少30以上）的液體混合物，而分餾是分離和純化沸點相差小的液體混合物，現在最先進的分餾裝置已經能夠分離出沸點相差1：2的混合物。

分餾已廣泛應用於實驗室和化學工業中。

首先，原理不同。

1、蒸餾原理：利用液體混合物中各組分揮發性的差值，使液體混合物部分部分汽化，然後冷凝蒸汽部分，從而實現其組分的分離。 這是屬於傳質分離的單元操作。

廣泛應用於石油煉製、化工、輕工等領域。 該原理基於分離兩種組分混合物的例子。 揮發性組分在蒸汽中富集，非揮發性組分在剩餘液體中富集，在一定程度上實現了兩種組分的分離。

2、分餾原理：採用分餾塔進行分餾，待分餾的溶劑在蒸餾瓶中煮沸後，蒸汽從圓底燒瓶中蒸發進入分餾塔，使分餾塔內的液體冷凝。 由於低沸點組分含量高，液體的沸點低於蒸餾瓶中液體的沸點。

當蒸餾瓶中的另一部分蒸汽上公升到分餾塔時，它與冷凝水進行熱交換以再次沸騰，而上公升的蒸汽本身部分冷凝。 結果，產生了新的液蒸氣平衡，導致蒸汽的低沸點成分增加。

其次，裝置不同。

1、蒸餾裝置：蒸餾瓶（帶支管）、溫度計、冷凝管、喇叭管、酒精燈、石棉網、鐵架、支錐形瓶、橡膠塞。

2、分餾裝置：煤氣燈、分餾塔、石棉網、三腳架、圓底燒瓶、冷凝管、喇叭管（儲液器）、錐形瓶、溫度計。