什麼是提取，提取是什麼意思

萃取是有機化學實驗室用於純化和純化化合物的方法之一。 通過萃取，可以從固體或液體的混合物中提取所需的化合物。 以下是常用液體萃取的描述。

基本原理：化合物在兩種不混溶（或微溶）溶劑中的溶解度或分配係數的差異用於將化合物從一種溶劑轉移到另一種溶劑。 經過反覆提取，大部分化合物被提取出來。

分配定律是萃取法理論的主要依據，物質對不同溶劑的溶解度不同。 同時，在兩種不混溶的溶劑中，當加入一種可溶性物質時，可以分別溶解在兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，當化合物與兩種溶劑不分解、電解、 將兩種溶劑結合並溶劑化。無論新增多少物質，都是如此。

用公式表示。

ca/cb=k

分別表示化合物在兩種不混溶溶劑中的摩爾濃度。 k 是乙個稱為“分割槽因子”的常數。

有機化合物通常比水更易溶於有機溶劑。 用有機溶劑萃取水溶解化合物是萃取的典型例子。 在萃取過程中，如果在水溶液中加入一定量的電解液（如氯化鈉），則利用“鹽析效應”來降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，往往可以提高萃取效果。

要從溶液中完全提取所需的化合物，通常一次提取是不夠的，必須重複多次提取。 利用分布規律的關係，可以計算出提取後的化合物剩餘量。

設 v 為原始解的體積。

w0 是提取前的化合物總量。

W1 是一次提取後化合物的剩餘量。

W2 是第二次萃取後化合物的剩餘量。

W3 是 N 萃取後化合物的剩餘量。

s 是提取溶液的體積。

萃取一次後，原液中化合物的濃度為W1 V; 該化合物在萃取溶劑中的濃度為（w0-w1）s; 兩者的比值等於k，即：

w1/v =k w1=w0 kv

w0-w1)/s kv+s

同樣，二次提取後，有。

w2 v = k 即

w1-w2)/s

w2=w1 kv =w0 kv

kv+s kv+s

因此，在 n 次提取後：

wn=w0 ( kv )

KV+S 當使用一定量的溶劑時，希望水中的剩餘量盡可能少。 而 kv （kv+s） 總是小於 1，所以 n 越大，wn 越小。 換句話說，最好將溶劑分成幾次進行多次萃取，而不是將全部溶劑用於一次萃取。

但需要注意的是，上述配方適用於幾乎不與水混溶的溶劑，如苯、四氯化碳等。 但是，有少量的溶劑乙醚等與水混溶，上述式僅為近似值。 但是，仍然可以定性地指出預期結果。

利用化合物在兩種不混溶（或微溶）溶劑中的溶解度或分配係數的差異，將化合物從一種溶劑轉移到另一種溶劑。 經過反覆提取，大部分化合物被提取出來。

另一固相或液相中的可溶性溶質被溶劑溶解，便於分離或純化。

萃取，也稱為溶劑萃取或液-液萃取，也稱為萃取，是一種利用系統中組分的不同溶解度來分離溶劑中的混合物的單元操作。 也就是說，它是一種利用物質在兩種不混溶（或微溶）溶劑中的溶解度或分配係數的差異，將溶質物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑的方法。

廣泛應用於化工、冶金、食品等行業，常用於石油煉製行業。 此外，萃取後分離兩種不混溶液體的操作稱為分配。

萃取原理：一種物質在兩種不混溶（或微溶）溶劑中的溶解度或分配係數的差異用於將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑。 經過反覆提取，大部分化合物被提取出來。

溶劑萃取過程一般包括萃取、洗滌和反萃取。 一般從有機相中提取水相溶質的過程稱為萃取，從水相中負載的有機相中除去其他溶質或夾雜物的過程稱為洗滌，在水相中分離有機相中的溶質的過程稱為反萃取。

字典解釋：

溶劑處理以去除可溶性物質。

用溶劑徹底去除不需要的成分。

關鍵詞： 1.刪除：

拆除。 刪除。

廢除。 表示所說的內容不計算在內。

2.去除：擺脫; 擺脫自己。 例如，你有自己的選擇，是時候擺脫你異想天開的想法了。

放棄; **。如：去除缺點。

3.配料：又稱“配料”。

得分。 指構成事物的各種不同物質或因素。

根據個人在一定時期內的主要生活性質劃分的階級屬性。

4.徹底性：透明到底。 描述深刻而完整，什麼都沒有留下。

將水描述為清澈到底部。

萃取是指利用兩種不混溶（或微溶）溶劑之間的溶解度或分配係數的差異，將化合物從一種溶劑轉移到另一種溶劑。 這是一種在重複提取後提取大多數化合物的方法。

萃取，又稱溶劑萃取或液-液萃取（以區別於固-液萃取，即浸出），又稱萃取（常用於石油煉製行業），是利用液體萃取劑處理與其不混溶的雙組份或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離工藝， 並且是一種廣泛使用的單元操作。‍

在化學中，用溶劑分離兩種溶解度不同的物質的方法稱為萃取。

提取的含義：

萃取是利用體系中組分在溶劑中的溶解度不同來分離混合物的單元操作，利用相似混溶性的原理，有兩種萃取方法：

液-液萃取，將液體混合物的組分與選定的溶劑分離，該溶劑與提取混合物的液體不相容，具有選擇性溶解性，並且必須具有良好的熱穩定性和化學穩定性，以及很少的毒性和腐蝕性。 例如，苯用於分離煤焦油中的酚類; 用有機溶劑從石油餾分中分離烯烴; Br2 水中的 Br2 用 CCL4 萃取

固液萃取，又稱浸出，是利用溶劑將固體混合物中的成分，如甜菜中的糖與水分離; 大豆中的大豆油用酒精浸泡，提高出油率; 用水從中藥中提取活性成分製成流動提取物稱為“浸出”或“浸出”。

“萃取”是指使用溶劑將可溶性溶質溶解在另一種固相或液相中進行分離或純化。 如果將乙醚加入到含有硝酸鈾的水溶液中，硝酸鈾醯可以轉移到乙醚中，從而在水中留下雜質。

溶劑處理以去除可溶性物質。

萃取是利用同一溶質在不同溶劑中的不同溶解度進行的，例如，碘易溶於四氯化碳，微溶於水，因此如果水中含有少量碘，可以加入四氯化碳溶液，搖勻，靜置分層，則水中所含的碘將存在於四氯化碳中。 一般要求萃取時溶質在萃取劑中的溶解度大於原溶液的溶解度。

它是將碘從水中提取到四氯化碳溶液中以增加其濃度而不改變碘的性質。

總結。 答：萃取又稱溶劑萃取，或萃取，又稱萃取。

答：萃取又稱溶劑萃取，或萃取，又稱萃取。

膨脹：它是一種利用兩種不混溶溶劑的溶解度或分配係數的差異將溶質物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑的方法。

如何保持自律。

如何提高你的成績。

答：你的兩個問題其實都是納粹的問題，乙個人如果能保持自律，堅持良好的學習習慣，成績自然會提高！ 讓我和大家分享一些保持自律和培養自律的方法。

1.充分了解自己。 找個時間靜靜地反省自己，徹底了解自己。 皮帶鏈可以寫在一張紙上。

知道你做得好的地方和做得不好的地方。 找出你遇到了什麼麻煩，現在可以解決什麼，什麼可以通過更長的時間努力來解決，等等。 在充分了解自己之後，你會找到改進的點，改進的目標，以及源源不斷的動力。

2. 放眼長遠。 在我們所做的每一件事中，我們不僅著眼於現在，而且著眼於長遠。 當我們做出重大決定時，當我們能夠考慮到三四年後我們會是什麼樣子時，我們會自動約束自己。

乙個人的眼光越長遠，他的目標就越清晰，他就越能堅持一些好習慣。 3.目標應該是現實的。 為什麼有些人總是半途而廢？

因為目標不切實際，而且往往過於誇張，這導致了努力工作一段時間後，仍然沒有希望的事實。 沒有希望，你將失去你的行動，你將無法堅持下去。 4.敢於改變，願意忍受一段時間的不適。

當你想變得自律時，一些壞習慣意味著要改變。 如果你想改變舊習慣，你必須經歷一段不適的時期。 這是新我和舊我之間的鬥爭。

只有持之以恆，才能消除舊習慣，養成新的好習慣。 5.有意識地改變環境。 我們是最寬容的糞便模型。

以上就是各人群總結的培養自己自律的方法，大家可以借鑑，希望對大家有所幫助。

需要我從你的學習成績的角度給你分析嗎？

假設有物質 A，可溶於溶劑 B 和溶劑 C，但它在 B 中的溶解度小於溶劑 C。 如果將 C 新增到由 A 和 B 組成的芹菜溶液中，則原本溶解在 B 中的 A 將進入 C，這個過程稱為提取。

例如，碘在水中的溶解度小於CCL4中的溶解度，如果將CCL4加入碘水中，則原本溶解在水中的碘將全部轉移到水中。 提取的目的是將碘與水溶性雜質分離，提取後經蒸餾可得純碘。

提取時，應準備分離漏斗和燒杯。 以上述實驗為例，將碘水和CCL4一起倒入分離漏斗中，搖勻靜置，發生分層後（因為CCL4的密度大於水，下層為紫紅色，上層粗第一層為無色水），碘CCL4溶液從分離漏斗的下口釋放出來， 並將水從上口倒出，操作完成。