工廠燃料煤中硫的質量分數為 0 16

100噸煤中的硫質量為100

二氧化硫中硫的質量分數為32（32+16,2）=1），每天全部轉化為二氧化硫的硫的質量為。

2）二氧化硫的用量為（

這些二氧化硫在標準條件下的體積為10,000mol，即224立方公尺。

二氧化硫的質量是，二氧化硫的相對分子質量應為64g mol，所以二氧化硫的用量為320000g，64g mol=5000mol

這些二氧化硫在標準條件下的體積為 5000mol 或 112 立方公尺。

首先，硫的質量為：

然後根據化學方程式：S + O2 = SO2，硫加氧是二氧化硫，係數為1。

1）硫是，全部轉化為二氧化硫，二氧化硫也可用。

2）二氧化硫的密度是，所以二氧化硫的體積是：160x1000立方公尺。

希望對您有所幫助，給我加分，謝謝！

對不起，我做錯了。

類別： 教育 學術考試 >> 高中入學考試。

問題描述：完全燃燒釋放的熱量有55%轉化為電能，火力發電站年發電量為847億千瓦時，這種煤每年需要燃燒多少噸，每年生產多少噸S02噸，對圓周造成的主要汙染是什麼（煤的燃燒值是焦炭公斤）。

分析：847億千瓦時換算為：847*10 8*10 3*3600= j

所需煤炭：噸。

總硫含量為：噸*3%=噸。

S的分子量為：32，SO的分子量2 為64，所得SO2為：噸。

S---SO2---H2SO4（硫品、奈周、亮昌、橘子、庇護所、保護木模式）100*98% X

32：：98%x

x=720t

s + o2 = so232 64 32/(100* = 64/x

100* x x =

v=[（1）如果將煤中的所有硫轉化為SO2，則工廠每天產生的SO2的質量，2）標準條件下SO2的體積。

s---so2

x = SO2 的體積 標準條件下 = 公升。

100噸這樣的煤含有100噸硫。

設定，**到濃縮H2SO4的質量可以是X噸H2SO4每天

98%x==> x=2

兩者兼而有之，每天通過**硫磺，可以得到2噸濃硫酸，那麼一年360天，就可以得到360 2=720噸濃硫酸答：理論上，每年（按360天計算）要得到98濃硫酸質量720噸，祝大家學習進步

S---SO2 --SO2 --H2SO4 （硫元素守恆） 32t 64t 98t100* x y zx = y = 5l z = 總硫酸 = 720 噸。

1.硫磺的質量

N（硫）m n（g）。

SO的質量2 是 20000molx64g mol3利用方程式; so2+h2o＝h2so32h2so3+o2＝2h2so4

獲得濃硫酸的質量

1.根據方程S+O2=SO2，可以看出工廠每天生產的SO2量為100 10 6，每天生產的SO2質量為2 10 4 64=1280

2.標準條件下的體積為 2 10 4

3.總硫酸的質量為1280 360 98 64,98%濃硫酸的質量為（1280 360 98 64）。

S---SO2 --SO2 --H2SO4 （硫元素守恆） 32t 64t 98t100* x y zx = y = 5l z = 總硫酸 = 720 噸。

（1）m（s）=100t×，n（s）=

g32g．mol

2 104mol，從反應關係S SO2可知：N（SO2）=N（S）=2 104mol，V（SO2）=2 104mol，A：工廠在標準條件下每天產生SO2，體積為448m3 （2）每天產生SO22 104mol，然後產生SO22 360 104mol每年=，從反應關係SO2 H2SO4， 可知N（H2SO4）=，則M（H2SO4）=得到98%濃硫酸（密度為質量為：

g98%，答：理論上每年獲得98%的濃硫酸（密度為720t）（按360天計算）。

3）讓濃硫酸的體積為vml，溶液稀釋前後溶質的質量不會改變，則vml

v =， A：實驗室需要上述濃硫酸配製2mol l稀硫酸100ml。