有誰知道為什麼氫氧化亞鐵在空氣中會有深綠色的沉澱物？ 急需！！

它是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物，原因：

2NaOH + 氯化鐵2 = Fe（OH）2 + 2NaCl 和 Fe（OH）2 會迅速氧化形成 Fe（OH）3Fe（OH）2 是白色沉澱物，而 Fe（OH）3 是紅棕色沉澱物，因為只有一部分 Fe（OH）2 被氧化成 Fe（OH）3，所以灰綠色沉澱物是兩種沉澱物的混合物， 這種沉澱物看起來是灰綠色的。

因為亞鐵離子在水溶液中是綠色的，所以在用七水硫酸亞鐵製備氫氧化亞鐵的過程中總是有極少量的亞鐵離子，而氫氧化亞鐵根本不是絕對不溶的，所以在氧化過程中出現灰綠色是正常的。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氧化後呈棕紅色。

三價鐵離子的氧化如下：

4fe(2+)+2h2o+o2===4fe(oh)(3+)

氫氧化亞鐵在空氣中可緩慢氧化。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）2 是白色固體，而 Fe（OH）3 是紅棕色固體，兩種固體的混合物呈灰綠色。

原因：這是還原三價鐵的過程，灰綠色物質是由於那裡的存在二價鐵離子存在，首先是氫氧化亞鐵敏化培養成亞鐵離子，再氧化成索正氫氧化鐵。這個過程很複雜。

溶液中有溶解的氧氣，反應體系與外界之間有物質交換和能量交換，空氣中的氧氣不斷溶解到溶液中，新形成的氫氧化亞鐵迅速氧化成氫氧化鐵。

在實驗過程中，很難觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱的形成，只有氧化氫氧化亞鐵和新形成的氫氧化亞鐵的混合物：一些灰綠色絮狀沉澱物。

製造純粹的東西並不容易。

Fe（OH）2 在空氣中迅速氧化，變成灰綠色*，最後變成棕紅色氫氧化鐵。 如果氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛（如N2、H2等氣體保護）中過濾掉，然後迅速噴灑到空氣中，會劇烈燃燒甚至**。

大多數不溶性鹼不溶於鹼性溶液，但新製備的Fe（OH）2除外（它產生四羥基亞鐵離子Fe（OH）4，只有2-）。 長期存在的氫氧化亞鐵不與鹼反應，因此它可以在鹼性環境中保持Fe（OH）2，不會變成Fe（OH）3。

以上內容參考：百科全書-氫氧化亞鐵。

氫氧化亞鐵氫氧化物不是淺綠色沉澱物，而是白色沉澱物。

氫氧化亞鐵是一種破壞核物質的無機物質。

化學式Fe（OH）2，白色固體，不溶於水，受熱易分解，中至強鹼，易溶於酸，不溶於鹼。 易氧化。 它可以通過強鹼溶液與鐵鹽溶液反應來製得。

特徵：

氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]在室溫和常壓下為白色固體，但易氧化成Fe（OH）3，故多呈紅褐色。 氫氧化亞鐵不易製造純物質，因為Fe（OH）2在空氣中迅速氧化，變成灰綠色，最後變成棕紅色氫氧化鐵。

如果將氫氧化物殘留的閉合亞鐵在非氧化性氣體中過濾掉，然後迅速噴灑到空氣中，就會劇烈燃燒甚至**。

以上內容參考：百科全書-氫氧化亞鐵。

1.氫氧化亞鐵。

顏色在空氣中發生變化。

2.氫氧化亞鐵在空氣中逐漸變色。

3.前襯衫分支的氫氧化亞鐵在空氣中變成紅褐色。

4.氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵。

顏色變化。

1.由於溶液中溶解了氧氣，反應體系與外界之間也存在物質交換和能量交換，空氣中的氧氣不斷溶解到溶液中，新形成的氫氧化亞鐵迅速氧化成氫氧化物惠民鐵，因此在實驗過程中很難觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱的形成， 而只有氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色絮狀沉澱。

2.然後將其轉化為紅色氫氧化鐵沉澱。

3.顏色變為白色，灰綠色，然後變為紅色。

由於易被空氣中的氧氣氧化，逐漸轉變為灰綠色，最後完全氧化成紅褐色氫氧化鐵沉澱。 灰綠色物質是由於鐵離子的存在。

氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但易氧化成氫氧化鐵，故多呈紅褐色。

氫氧化亞鐵置於空氣中，空氣中的氧氣不斷氧化，很難觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱的形成，只有氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：灰綠色絮狀沉澱。 灰綠色實際上是由於中間的氫氧化亞鐵吸附溶液中的亞鐵離子，隨後轉化為紅色氫氧化物和鐵沉澱引起的。

原因：

氫氧化亞鐵的顏色會變成灰綠色，因為氫氧化亞鐵放在空氣中，空氣中的氧氣不斷被氧化而使其，很難觀察到形成白色氫氧化亞鐵沉澱，只有氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：灰綠色絮狀沉澱。

灰綠色實際上是由於氫氧化亞鐵離子在溶液中吸附，然後將氫氧化鐵轉化為紅色沉澱而引起的。

製備方法：

選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O晶體（盡量選擇大顆粒和透明顆粒），溶於預通風氮氣條件下煮沸冷卻的無氧水中，近似濃度為宜。

製備約10公升濃縮氫氧化鈉水溶液，用無氧水製備。 在攪拌下，將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸鐵溶液中，沉澱沉澱後，用虹吸管吸出上層澄清液，用無氧水反覆洗滌。 在室溫下過濾並乾燥。

整個操作在純氮氣中進行。 只要與空氣局接觸，接觸就會變色。

由於溶液中溶解了氧氣，反應系統（開放系統）與外界之間存在物質交換和能量交換，空氣中的氧氣不斷溶解到溶液中，形成新的氫氧化亞鐵。

它很快被氧化成氫氧化鐵。

因此，在實驗過程中很難觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱的形成。

只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色絮狀沉澱物。 灰綠色實際上吸附氫氧化亞鐵溶液中的亞鐵離子。

引起，然後轉化為紅色氫氧化鐵沉澱。

經典現象：白色氫氧化亞鐵逐漸氧化成紅褐色氫氧化鐵的過程，顏色逐漸變為灰綠色，逐漸加深為紅褐色。 4fe（oh）2+2h2o+o2===4fe（oh）3。

這種現象可以作為一種獨特的現象來測試Fe2+。

亞鐵離子是淺綠色的，但氫氧化亞鐵不是淺綠色的沉澱物，氫氧化亞鐵是白色的沉澱物。 氫氧化亞鐵是一種無機物質，化學式Fe（OH）2，白色固體，不溶於水，受熱易分解，中強鹼，溶於酸，不溶於鹼。 易氧化。

它可以通過強鹼溶液與鐵鹽溶液反應來製得。

氫氧化亞鐵不穩定，通常轉化為氫氧化鐵，用於工業和原始挖掘的再利用。

1、氫氧化鐵膠體可用於淨化水;

2、氫氧化鐵生產;

3.減少水和硝酸;

4、用於製造顏料、藥物、催化劑、吸收劑和砷解毒劑。

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的方程式為：4Fe（OH） +3O +2HO=4Fe（OH）。

氫氧化亞鐵是一種白色固體不溶性物質，由於三價鐵穩定性差，易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵，將氫氧化亞鐵放入水中，可以觀察到白色固體粉末逐漸變成灰綠色，最後變成紅褐色固體不溶物質，這是氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的特徵反應。

氫氧化亞鐵的特性。

氫氧化亞鐵是一種沉澱物，是一種白色沉澱物。 不溶於水。 密度。 加熱時易分解。 它是一種中強鹼，溶於酸，不溶於鹼。 易氧化。 它可以通過強鹼溶液與鐵鹽溶液反應來製得。

在實驗室中，需要將蒸餾水煮沸以除去水中的氧氣，然後配製硫酸亞鐵溶液。 然後將苯加入溶液中，使其與空氣隔離。 用吸管吸入氫氧化鈉溶液，將其拉伸到溶液中擠出，即可快速配製出氫氧化亞鐵。

應特別注意不要將製備的氫氧化亞鐵與空氣接觸。