化學計算，高階!!!

2no2＋na2co3→nano2＋nano3＋co2↑，△m＝48 g

如果 NO2 和純鹼反應產生的 CO2 是摩爾，而 NO2 和純鹼反應產生的 CO2 是 b mol，那麼 A+B=1 48A+32B=44，溶液是 A= B=

n（奈米2） n（奈米3） 5 3 設生成的 n（nano2） 為 5x mol，n（奈米3） 為 3x mol

根據 NA+ 守恆：5x 3x 8x

M（NaNo2）， M（H2O） 剩餘 1000 g g 100 g 降水： M（NaNo2） （最大） g

房東，首先，2NO+NA2CO3 - NANO2+NANO3+CO2有問題。

其次，資料沒有問題，Na2CO3 的分子量為 106，*2 為 212。 然後水是789g，蒸發後剩下101g。

有三種方法可以確定可疑值。

測試。 測試。 3.Grubbs 測試。 你可以用Q檢驗來回答這個問題。

Q檢驗：從小到大排列資料。 x1q=（x2-x1） （xn-x1） x1 是異常值。

q=（xn-x（n-1）） （xn-x1） xn 是乙個異常值。

將計算出的 q 與通過查詢表獲得的 q 進行比較，如果 q<=q 表為 true。

a= n=6 Q 表 = 應丟棄。

Grubbs 檢驗：資料也從小到大排列。

t=（xaverage-x1） s x1 是異常值，s 是標準差。

t=（xn-x 平均值） s xn 是異常值，s 是標準差。

將 t 與 （t 表） 和 t<=t 表進行比較是正確的。

a= n=6 得到表 t table = 做數學運算（自己做數學運算）。

為了確定兩種分析方法之間是否存在顯著差異，可以使用 F 檢驗。

f=s 2 大 s 2 小 s 2 大是較大標準差的平方，s 2 small 是得到的較小標準差的平方。

如果將獲得的資料與f進行比較，則如果它小於或等於，則沒有顯著差異。

查詢表格以獲得 f= 結果並自己動手！

希望對你有所幫助。

1.平均第一。

第一次下注 x0= 第二次下注 y0=

在求標準差 s 時，使用 g 值法計算 g=（習-x0） s 來計算 g 和 a 的比值。

稀硫酸含有H2SO4，質量受控。

H的量2SO4 物質是。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2oxmol

氫氧化物談鈉物質來源的分裂友的量=

（1）第一次加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉用量不足，氯化鎂用量過多，即氫氧化鈉完全反應，留下氯化鎂。 此時，有克沉澱物，這意味著每25克氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應，就會形成克沉澱物。 因此，第二次加入25克氫氧化鈉時，又生成一克沉澱，第一次為一克。

3）部分。三四次，就可以知道沉澱物的質量沒有變化，即氯化鎂反應結束。

這個問題是溶液稀釋問題，可以根據溶液稀釋前後溶質的恆定質量來計算。

首先，計算實驗過程中使用的氫氧化鈉溶液的質量分數。

設氫氧化鈉的質量分數為 x%。

mgcl2 + 2naoh ***** mg(oh)2 ↓+2nacl

80 5825x %

x = 16% 新增水團 y 克。

16%（80+y）= 80*30%

y=70g

分析：從**可以看出，在第三次完全反應之前，每加入25g氫氧化鈉，第二次加入氫氧化鈉生成的沉澱為。

分析：要知道氫氧化鈉的濃度，不能用最終反應的不完全量。 使用在開始時完全反映的資料。 mgcl2 + 2naoh = 2nacl + mg（oh）2↓

80 58x

x = 然後 （NaOH）% = * 100% = 16% 稀釋前後溶質的質量是恆定的。

設加水量為 y

80g*30% =24g 24/（80+y）=16% y=70g

設加水量為 y

80g*30% =24g 24 （80+y）=16% y=70g 就是這樣。

在標準滾動搜尋狀態下。

1.卷*

2.原來大量租金的金額 物質*

3.物質的數量（n）、質量（m）和摩爾質量（m）之間的關係是n=m mv

純Fe2O3 有 800x （1-20%） = 640 噸。

Fe的相對分子量2O3 = 56x2 + 16x3 = 160

Fe的原子量為56x2=112

因此，可以訓練純 Fe = 640x （112 160） = 448 噸的質量。

雜質含量為20%的鐵可冶煉（448 1-20%）=560噸。

生鐵是含碳量大於2的鐵碳合金。

Fe2O3 鐵含量 112 160

礦石含鐵量 800*（

生產純生鐵448（

漢雜質生鐵。

在不考慮冶煉損失的情況下：

1，我們需要純鐵質量4000t*96%。

2.假設磁鐵xt是必需的，公式列出：我們磁鐵中純鐵的質量為x*80%*（56*3 56*3+16*4）;

3、設1,2中的方程相等。

來到 x=希望能幫助你理解，而不是幫助你完成家庭作業。

含4%雜質4000噸生鐵：4000t*（1-4%）=3840TFE3O4+4CO=3FE+4CO2

232 168x*85% 3840tx*85%/232=3840t/168x=

設定磁鐵礦 x t

根據 FE 進行保護。

x* 80% *56*3/(56*3+16*4)] = 4000(1-4%)x=

2kbr+cl2=2kcl + br2

238 149 160x y

解等於 x。

KBR 中物質的量 = m m =

則原KBR溶液中物質的量，c的濃度=物質的量，體積=溴的質量Y=8g

通過 2kbr+cl2=2kcl+br2

可以看出，反應後KCl的量是反應前的Kbr量，則c=n v=m mv

m=，m=m（k）+m（cl）=39g mol+，v=加入溶液。

c=1mol/l

溴的質量。 m'=2nm'（因為 Br 是一種雙原子分子，m.）'=2nm'溴的量是該物質的1 2 kbr。

根據2kbr+cl2=2kcl+br2），n=和溴的相對原子質量可由（1）得到為80

求解 m'=8g