硫酸銅是如何反應制銅的？ 濃硫酸與銅反應

1） Cu + 2H 2 SO4 （濃縮） Cu SO4 + SO2 + 2H2 O 2Cu + O 2 2 Cuo

CuO+H2 SO4 ====CuSO4 +H2 O2）方案更合理。

3）從等式中可以看出，所用Cu的質量相同，生成相同質量的硫酸銅，硫酸消耗質量方案是方案的兩倍，方案節省了原材料;從環境保護的角度來看，該方案產生SO2有毒氣體，汙染環境，而該方案不會造成環境汙染。

銅與濃硫酸直接反應的方程為Cu+2H 2 SO4（濃縮）CuSO4+SO2+2H2O，方案先將銅變成Cuo，方程為2Cu+O 2 2Cuo，Cuo與硫酸反應生成CuSO4，方程為Cuo+H2SO4 ====CuSO4 +H2O。 （2）該方案比較合理，因為從等式可以看出，生成相同質量的硫酸銅所用Cu的質量相同，硫酸消耗的質量方案是方案的兩倍，方案節約了原材料; 從環境保護的角度來看，該方案產生SO2有毒氣體，汙染環境，而該方案不會造成環境汙染。

將鐵粉或其他鐵元素新增到硫酸銅中，會產生銅元素。

銅與濃硫酸反應，銅逐漸溶解，形成氣泡，產生的氣體可使紫色石蕊變紅或紅色溶液褪色。 溶液冷卻後稀釋成藍色。

1.Cu+2Hso=加熱=Cuso+So+2Ho2，將生成的氣體通入洋紅色溶液中，得到的現象是：洋紅色溶液褪色。 3.若通入紫色石蕊試液中，產生的現象為：

它首先變成紅色，然後褪色為無色。 4.反應後將液體倒入少量水中，溶液呈藍色，cuso溶液呈藍色。

該反應反映了濃硫酸的強氧化性和酸性。 濃硫酸與金屬反應而不形成氫氣。

2硫酸銅4 + 2H2O = 通電 = 2H2SO4 + 2銅 + O2

陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2

陰極反應式：Cu2+ +2E-=Cu

用途：1.用作分析試劑，如生物學中用於鑑別還原糖的Filin試劑和用於鑑定蛋白質的縮二脲試劑B，但通常用於製備和使用;

2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產過程;

3 工業部門。 用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅、銅單偶氮染料如活性亮藍、活性紫等; 塗料工業用於生產船底防汙漆; 在電鍍工業中，用作全光亮酸性鍍銅的主要鹽和銅離子新增劑。

印染工業用作媒染劑和精染布的氧化劑; 在有機工業中用作合成香料和染料中間體的催化劑，並用作甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。 無水鹽用於催化縮醛轉醛反應。 無水鹽與高錳酸鉀反應形成用於轉化伯醇的氧化劑。

3 在農田中，與石灰水混合生成波爾多液，用作殺菌劑，防治農作物上的真菌，防止果實腐爛; 由於銅離子對魚類有毒，因此必須嚴格控制用量。 水產養殖還用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料;

4 醇類和有機化合物的脫水劑。 氣體乾燥劑。

1.硫酸法。

將銅粉在600-700下焙燒氧化製成氧化銅，然後通過硫酸分解澄清除去不溶性雜質，經冷卻結晶、過濾、乾燥制得硫酸銅成品。

2cu + o2→ 2cuo

cuo+h2so4→cuso4+h2o

2.電解液**。

廢電解液（含Cu 50-60G L、H2SO4180-200G L）與焙燒後的銅泥反應製成細銅粉（其成分為Cu65%-70%、Cuo 20%-30%，並含有少量Cu2O等），反應液分離沉降，清液冷卻結晶，分離乾燥，得硫酸銅。

3. ** 法律。

銅汙染是氮肥廠洗銅塔中醋酸銅氨溶液中析出的銅化合物，經700度焙燒後氧化成氧化銅，與硫酸反應生成硫酸銅。 銅溶鐵浸酸浸法，化學濃縮結晶法。

4.將低品位氧化銅礦（銅約3%）破碎至一定粒徑，加入硫酸浸漬，加入銅溶鐵劑（由錳、釩、銅化合物組成）直接酸浸，得到銅鐵比大於100的硫酸銅提取物，再加入化學精礦（由鈣和硫化合物組成）進行化學濃縮， 排出70%-90%的水，並採用少量蒸發、冷卻結晶、離心分離、風乾制得硫酸銅製品。

銅和硫酸反應的化學方程式是 Cu 2H2SO4 ==硫酸銅4 SO2 +2H2O; 5cu＋4h2so4=cu2s↓＋3cuso4＋4h2o；cu2s＋2h2so4＝cus↓＋cuso4＋2h2o＋so2↑；cus＋4h2so4＝cuso4＋4so2↑+4h2o。

事實上，與布嶺濃硫酸的反應過程非常複雜。

國外化學家指出，當銅和濃硫酸共熱時，王武最常見的反應產物是硫酸銅和硫化亞銅。

80後，隨著溫度的公升高，反應中硫酸銅的生成逐漸增加，而硫化亞銅的生成逐漸減少，當達到270時，硫化亞銅在反應中完全消失。 反應銅 2H2SO4 = 硫酸銅4 SO2 + 2H2O.

它在所有溫度下都佔主導地位，高於 270 是唯一的反應。 另乙個反應是 5cu 4h2SO4 = Cu2S 3CuSO4 4H2O.

使用硫酸銅時必須注意以下幾點：

1）硫酸銅的毒性與水溫成正比，所以一般應在陽光明媚的早晨使用，用量應根據水溫減少。

2）硫酸銅的用量與水的種類和體肥力、有機質和懸浮物含量、鹽度和pH值成正比，因此在使用過程中應根據池塘的具體情況選擇合適的用量。

3）當水體呈鹼性時，要小心使用硫酸銅，以免形成氧化銅毒魚。

4）硫酸銅對魚類和其他水生動物的安全濃度範圍小且有毒（特別是魚苗），因此使用時應準確計算用量。

以上內容參考：硫酸百科。

以上內容參考：銅大百科全書。

銅與濃硫酸的化學反應公式如下：Cu + 2H2SO4 （濃縮） = 銅SO4 + SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

銅和濃硫酸的離子反應方程式如下銅 + 2H2SO4 （濃縮） = 銅2+ +SO42- +SO2 + 2H2O （條件：加熱）.

濃硫酸與銅反應。

（1）濃硫酸受熱時與銅發生反應！

Cu + 2H2SO4 = 銅SO4 + SO2 + 2H2O（2） 稀硫酸和銅不能直接反應，加氧化劑可以反應！

cu +h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

硫酸銅能與氫氧化鈉等鹼反應生成藍色析出氫氧化銅，也可與銅前面的鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛反應，在中間金屬活性順序代替單質銅。

硫酸銅為白色或類白色粉末，水溶液呈藍色，呈弱酸性。 硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。 中學化學金屬的活性順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，以及特殊元素氫和過活性的鉀、鈣、鈉三種金屬元素不與硫酸銅溶液反應。

1.加熱：硫酸銅受熱生成氧化銅：然後CUO與還原劑在高溫下反應生成銅元素。

2.置換反應：銅元素由硫酸銅溶液與比Cu更活潑的金屬元素反應而置換。

3.電解：銅元素物質是通過硫酸銅溶液的電解而得的。

水合物容易吸收空氣中的水蒸氣並成為水合物。 水合物加熱時失去結晶水，加熱到102失去兩個結晶水; 113 失去三顆水晶體。

在硫酸銅溶液中加入少量氨，生成藍色沉澱; 繼續加入氨水沉澱溶解，生成深藍色溶液。 加入乙醇，析出深藍色沉澱。

用置換法，加入比銅、鐵反應性更強的金屬，但不能加入鈉、鉀等反應性很強的金屬，會直接與水反應。

置換反應，如何用置換反應從美麗的硫酸銅中提取銅，實驗！

將筆筒加入鎂、鋁、鋅、鐵等活性金屬溶液中......

或將鋇新增到鹽溶液中，如氯化鋇、硝酸鋇、

1、硫酸法：將硫酸與銅混合加熱或將銅粉焙燒氧化成氧化銅，再經硫酸分解澄清除去不溶性雜質，再經冷卻結晶、過濾、乾燥，得硫酸銅成品。

2、電解液法：廢電解液與銅泥經焙燒製成細銅粉反應，反應液分離沉降後，上清液冷卻結晶，分離乾燥，制得成品硫酸銅。

3、化學濃縮結晶法：採用低品位氧化銅礦，粉碎至一定粒度，加入硫酸，加入溶銅鐵浸劑，得到銅鐵比大於100的硫酸銅溶液，再加入化工精礦腔支進行精礦，大部分水排出， 最後經蒸發、冷卻結晶、分離、風乾制得硫酸銅成品。

4、物理濃縮結晶法：將五水硫酸銅放入瓷盤中，置於通風良好的地方，在砂浴上加熱。 攪拌至藍色消失。 將製備好的白色粉末細磨成無水硫酸銅。

5、方法：氮肥廠合成氨原料氣時，銅洗塔內銅氨溶液中析出的銅化合物經焙燒後氧化成氧化銅，再與硫酸反應生成硫酸銅。