化學中的各種乾燥劑及其用途

1.濃H2SO4：吸水性強，常用於從不與H2SO4反應的氣體中除去水分。 例如，常用作H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價格低廉、乾燥能力強而被廣泛使用。 乾燥速度快，可再生，脫水溫度473K。

一般用於灌裝乾燥機和乾燥塔，乾燥化學品及各種氣體。 不能用於氨水、酒精、胺類、醯基、酮類、醛類、酯類等的乾燥。

3、無水硫酸鎂：乾燥能力強，吸水後生成。 吸水性快，效率高，價格低，是一種很好的乾燥劑。 常用於乾燥有機試劑。

4.固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快，效率高，價格便宜，乾燥劑優良，但不能用於乾燥酸性物質。 它通常用於乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

纖維乾燥劑的優點

1、環保：以純天然礦物為主要原料，可100%降解無汙染。

2、安全性：無毒無害。

3、吸濕性高：吸濕率比矽膠乾燥劑高50%以上。

4、價效比高：在保證產品效率的前提下，為客戶提供極具市場競爭力的產品。

5、個性化服務：我們可以根據服務物件的要求提供不同效能的產品。

6、除臭：天然結構能選擇性吸附甲醛、氣態硫化物等有毒氣體。

（1）濃H2SO4：用於乾燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能乾燥可溶於水的鹼性氣體，如NH3。

2）NaOH固體：用於乾燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能乾燥可溶於水的酸性氣體，如CO2、SO2、HCl等氣體。

3）無水CuSO4：吸水性強，吸水後變藍，生成CuSO4 6 15H2O，通常用無水CuSO4來測試某些物質是否含水。

4）生石灰（CaO）：易與水反應生成成熟的石灰Ca（OH）2，常用作食品袋中的乾燥劑。

5）純鹼：CAO和Naoh的混合物，用法與NaOH固體相同。

6）MgCl2和CaCl2：也具有很強的吸水性，在一些實驗中常用於吸收反應後產生的水蒸氣。

常見的化學乾燥劑可分為三大類。

1、酸性乾燥劑濃硫：酸、五氧化二磷、矽膠等。

2、鹼性乾燥劑：固體燒鹼、石灰、純鹼石灰等。

3、中性乾燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。

生活中的乾燥劑是什麼。

初中化學中常見的乾燥劑有哪些。

氣體的分類。

1、按酸鹼度分，酸性氣體：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBR、HI等。

鹼性氣體：僅NH3

中性氣體：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等。

2、根據常溫下氧化還原的強度，強還原氣體：H2S、HBR、HI、SO2等。

一般氣體：H2、O2、CH4等

氣體乾燥劑的種類和選擇。

1、常用的氣體乾燥劑按酸鹼度可分為三大類

酸性乾燥劑模具銷，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠等。 酸性乾燥劑能夠乾燥酸性或中性氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。

鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH鹼性乾燥劑可用於乾燥鹼性或中性氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。

中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸銅等，能乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。

根據乾燥劑的氧化效能，分為兩大類。

強氧化性乾燥劑：濃硫酸。

一般乾燥劑：五氧化二磷、矽膠、生石灰、純鹼石灰、固體NaOH、CaCl2、CuSO4等。

1.濃硫酸。 它具有在水中游泳的能力。

不能乾燥氨水等。 2.純鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能乾燥二氧化碳、二氧化硫等。

3.氫氧化鈉。 吸收。

4.氧化鈣。 它可以與水發生反應。

5.氯化鈣。 吸收水分後，變成結晶水合物。

它可以乾燥初中的所有氣體。

希望，謝謝。 初中化學中什麼可以作為乾燥劑？

1.濃硫酸。 它具有吸水性。 不能乾燥氨水等。

2.純鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）不能乾燥二氧化碳、二氧化硫等。

3.氫氧化鈉。 吸收。

4.氧化鈣。 它可以與水發生反應。

5.氯化鈣。 吸收水分後，變成結晶水合物。 它可以乾燥初中的所有氣體。

鹼性氧化劑包括氧化鈣、鹼石灰等，酸性氧化劑包括五氧化二磷。

常見的乾燥劑有三種型別：

第一類是酸性乾燥劑，包括濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等;

第二類是鹼性乾燥劑，包括固體燒鹼、石灰和純鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等;

第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。

生活中的乾燥劑是什麼。