跪下乞求良好的化學反應!!!!!!!

標準格式：溶液：設鎂的質量為 x

mg+2hcl=mgcl2+h2

xx=24*

x = A：鎂帶中元素鎂的質量分數為 96%。

g 氫需要元素鎂，因此元素鎂的質量分數為 96%。

根據標題，鎂反應完全生成氫氣（，根據反應式mg+2HCl=mgCl2+H2，氫氣與鎂物質的量之比為1：1，所以鎂有，即（。

所以鎂的質量分數是（

注：是除法符號，*是乘法符號。

氫=氫，表示有純mg，即有，質量分數為96%。

1 夏天存放時間長的食物容易變質 溫度加快反應速度 取相同的兩份易腐爛食物，乙份放在冰箱裡，另乙份在25攝氏度下，一天後再拿出來觀察，如果冰箱裡沒有變質， 在25攝氏度時變質，可以表明溫度會加快反應速度。

2 鐵在正常情況下生鏽緩慢。 高濃度會加快反應速度 取一根鐵絲，放入純氧中點燃，如果發現燃燒劇烈，則表明高濃度的反應物可以加快反應速度。

此外，還有壓力會影響反應速率。

生活的例子？ 因為在正月的第三年，據說只有催化劑才能加快反應速度：過氧化氫和二氧化錳，分解氯酸鉀和二氧化錳。

溫度影響化學反應的速率：取雙氧水均勻分成三支試管，一盞加豬血漿，一盞用總酒精燈加熱，一盞不加任何東西作為空白對照，在三根試管口放三根帶火花的香，這樣就可以重新點燃第一炷香， 第二熏香的火花變亮了，第三熏香基本沒有變化。因此，可以看出，溫度的公升高可以加快反應速率，加速過氧化氫分解氧氣。

這方面的例子很多。 您可以在 Internet 上搜尋所有內容。

1.將設計乙個對照組。

2.成為單個變數。 也就是說，實驗只能有幾組參與，只有乙個條件可以不同，其他條件必須相同。 不能有 2 個變數。

1.如果池 A 中的點選質量增加，則表示 AG 被沉澱。

ag-e=ag+

銀 n= 流過電子 n=

在問題中，BCD是一種活性金屬，只能在熔融狀態下電解，選項A，如果生成的銅的摩爾質量為3 800<，因為溶液中溶質的含量沒有說明，Cu離子先電離，然後水電離。 所以 a 是可能的。

2.這種溶液的電解相當於水的電解，因為析出了銀離子，2oh-e=o2+h2o

2h-2e=h2

M（氧化產物和還原產物）=8選擇c

1.由於它是串聯的，因此電流的大小相等，通過單位時間的電量也等於現有的電荷。

如果是一價金屬，則公式量為。

如果是二價金屬，其分子式為 。

如果是三價金屬，則公式為 。

所以 B 和 Cl 先發生完全反應形成 AgCl 沉澱，然後電解水，所以它是 C

問題1：B，從電池A中電極質量的增加可以知道ag的析出，所以n（ag）=，n（e）=n（ag）=，在B池中，讓金屬為x價，則需要x個電子才能成為金屬，當x=1時，m=m [n（e） 1]=，這與題目不符; 當x=2，m=m [n（e）2]=24（g mol）時，這就是鎂，這與題目一致，所以當你選擇繼續增加時，沒有合適的答案。

問題2：首先，這個問題的關鍵是新增的Ag+和Cl-不共存，在不參與電解反應的情況下會形成AgCl沉澱。 所以實際溶液是奈米3，所以是電解水，所以氧化產物和還原產物是O2和H2，所以質量比是8：1

1.隨著電荷守恆，A池中的析出金屬是銀元素，需要電子，首先確定B池中的析出金屬，生成價為）mol的析出金屬，所以是b

2.首先判斷氧化產物和還原產物，還原產物為銀元素，氧化產物應為氯氣，當兩份銀按反應比析出（電荷守恆）時，會析出乙份氯氣，所以選擇A

1.兩個電解槽串聯。 池 A 失去的電子與池 B 獲得的電子一樣多，反之亦然。 現在A池是硝酸銀溶液，電極質量增加，即銀元素增加，析出的銀是，根據ag+e- ==ag，我們知道轉移的電子是，如果用B池中的銅離子作為電解質，可以看出電解方程，析出的銅是， mg、Al、Na不能在該溶液中沉澱和消除。

因此，選擇B，但我認為mg似乎剛剛沉澱，一旦溶液公升溫，很容易再次溶解。 而且，電解後，這種B溶液仍然是酸性的。

另乙個問題是電解離子的電子順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水中的H）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

但是，水中的H+很少，而Mg2+卻很多，雖然水中的H+更容易得到電子，但是機會太少了（換句話說，不可能擠在電極旁邊），而且Mg2+和H+得到電子的難度不是很大， 所以沉澱少量的Mg並不奇怪。

2、氧化產物是氧化反應的產物，即陽極的產物。 還原產物反轉。 因為銀離子和氯離子會析出，所以它們基本上不會參與電解反應，所以它們只能從水中的氫離子和氫氧化物中獲得和失去電子。 因此，選擇了 C

問題 2 解決方案：假設產生二氧化碳所需的碳酸鈣量 xcaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44gxx=

鈣元素質量：

鈣元素質量分數：（

根據鐵原子守恆定律：n（Fe3+）=N（Fe）+3N（Fe3O4）=

所以 C（Fe3+）= 在溶液 y 中

我剛才說過守恆鐵，所以我會支援前面的人，畢竟辛苦了。

一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮。

反應式為 （1） 2NO+O2 = 2NO2

二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸。

反應式為 （2）3NO2 + H2O = NO + 2HNO3

將式（1）乘以3，再將式（2）乘以2

等號在兩邊。

6no + 3o2 + 6no2 + 2h2o = 6no2 + 2no + 4hno3

消除等號兩側的 6NO2 和 2NO

剩下的就是： 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3

因此，一氧化氮和氧氣以4：3的比例引入水中，氣體不存在，完全變成硝酸。

如果氣體的體積變為3ml，則為NO，消耗NO7ml，按上述比例4：3=7：x x=

然後引入氧氣。

如果氣體的體積變為3ml，則全是氧氣，消耗NO10ml，按上述比例4：3=10：x x=

然後引入氧氣。

2no + o2 =2no2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合計 4NO +3O2 +2H2O =4HNO3 在第一種情況下，3ml 是 NO，然後 v（O2） = 在第二種情況下，3ml 是 O2，然後 v（O2）=

看方程式： 2no + o2 = 2no2 ; 3no2 + h2o = 2hno3 + no

將第乙個方程乘以 3，將第二個方程乘以 2，將它們相加：4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 這是問題的總方程。 氧氣會被消耗掉，所以體積會減少。

然後自己算一算

一氧化氮反應高達7毫公升。

4no+3o2+2h2o=4hno3

通過毫公升氧氣。

或10毫公升一氧化氮完全反應。

4no+3o2+2h2o=4hno3

引入的氧氣應該是反應 + 3 = ml 剩餘。

最好在兩種情況下討論它：這個問題是過量問題

1.當剩餘的氣體是一氧化氮時，結果是毫公升氧氣。

2.當剩餘氣體為氧氣時，毫公升氧氣！ 對不起，抓娃娃機很弱，我做不了一些方程式，總方程式是樓上寫的四個一氧化氮和三個氧氣......然後比例列就可以了

如果有 3ml 的 NO，那麼反應 NO7ml 就是反應......如果剩下 3ml O2，則填充 O2，反應 10ml NO。O2 充電 3+ 等於。

1.水解隨時發生，例如，我們喝的水中有H+和OH-，但很少。

2.這不屬於復分解，其實這兩者不反應，而是這兩者分別與水反應。 這涉及到反應平衡的問題。

3 首先，水裡的東西很少，很少，很少...... 水分子電離並變成 H+ 和 OH-例如，當溫度pH值等條件確定時，水中H+和OH-的量是恆定的，處於平衡狀態（不是說它沒有電離，而是如果再有乙個水分子電離成兩個離子，那麼兩個離子同時形成水。

保持總數不變，這是化學平衡中乙個非常重要的概念）。

當這兩種鹽存在於溶液中時，Cu2+ 很容易與 OH- 沉澱。 所以一部分 oh- 將被消耗掉。 在這種情況下，水的電離平衡立即被打破，因為水中的OH-減少。

為了保持平衡，又會有水電離，並且會保持到剛才提到的平衡狀態...... 所以它將永遠是...... 因此，如果量大，會有明顯的降水。

後面也是一樣...... 這兩者是同時完成的。 在大學裡，你會知道是否只有哦 - 和 h+ 沒有被消耗。

那麼最後的平衡點就不是我們一開始說的那個平衡點了...... 主題是 oh- 和 h+ 同時消耗......

4.CuCO3在水中不存在，因為如果你理解了我上面寫的，你就會知道，如果你把它加入水中，它會立即變成氫氧化銅沉澱，而CO3 2-會變成氣體...... 所以沒有哈。

5.化學方程式，你可以查一下這個，我不是寫得特別完整，我忘了no3 2-最後成熟的那個很忙，不要誤導你。

6.電離是我剛才提到的概念。

水解是水中的物質與 oh-、h+...

7、這個反應有沉澱，我不記得太多了no3 2-我是怎麼得到這個東西的。。。你看看它是硝酸鋇還是亞硝酸鹽白。

1：產生弱酸和弱鹼鹽時也會出現類似的情況。

2：水在任何情況下都會使氫離子和氫氧化物電離（不同的溶液，不同的電離程度，但兩者都很小）。

3：是復分解反應，確實很特殊，因為它生成弱酸和弱鹼鹽，所以發生雙水解。

4： 方程：Cu（NO3）2 + Na2CO3 + 2H2O ***** 2 Na3 + Cu（OH）2 + CO2

5：生成碳酸銅，因為它是一種弱酸鹼鹽，發生雙重水解生成氫氧化銅和二氧化碳。

6：電離是化合物解離成離子的過程，水解是離子和弱電解質分子從化合物中解離並水解的過程。

7：方程：BA（NO3）2 + H2SO4 ***** BASO4 +2 HNO3 只有白色沉澱。

1.弱酸和弱鹼鹽一般不穩定。

2.無論如何，水使氫離子和氫氧根離子電離，這是自發進行的，除了一些反應促進了水的電離。

當溶質消耗從水中電離的氫離子或氫氧根離子時，它促進了氫離子和氫氧根離子的電離。

3.這是一種復分解反應。

Cu（NO3）2+Na2CO3=CuCO3（沉澱）+2nano3CuCO3+2H20=Cu（OH）2+H2CO3H2CO3=H20+CO2

降水） +2nano3

銅3 + 2H20 = 銅（OH）2 （沉澱） + H2CO3H2CO3 = H20 + CO2 （氣體）.

5.因為Cu（OH）2的溶解度小於CuCO3，或者它在水中更穩定或KSP更小。

或者從弱酸和弱鹼鹽不穩定的角度來看。

因此，水中的碳酸銅會形成Cu（OH）2.

6.讓我們閱讀電離水解的概念。

7.生成白色沉澱硫酸鋇。