為什麼燃燒是最大的化學現象

美國每年在燃料上的支出約為200億美元。 但具有諷刺意味的是，雖然自火發明以來，燃燒一直是一項古老的技術，但我們的化學機制仍未完全了解。

之所以需要更多關於燃料的知識，是因為人們越來越依賴燃燒。 而且因為人們突然意識到並更加關注燃燒對環境的影響。 在過去的30年裡，社會已經認識到並解決了不分青紅皂白地使用化石燃料的後果。

這些包括氮氧化物煙霧、含硫雜質、酸雨、含氯化合物不完全燃燒產生的有害物質，以及積累的二氧化碳對地球氣候的長期影響。

燃燒是乙個密切相關的過程，包括液體流動、擴散過程、能量轉換和化學動力學。 這個複雜的過程可以用氧炔烴火焰和煤氣燈火焰來說明。 經過 60 多年的深入研究，直到最近幾年，這種甲烷火焰的燃燒才被詳細描述在物理和化學上。

幸運的是，化學動力學領域最近給了我們很多希望。 由於一系列新的高效能儀表技術的出現，有時可以弄清楚燃燒的基本化學行為。 這就是我們保持樂觀的原因。

這些進展將很快被化學科學家用於提高燃燒效率和減少環境汙染。 例如，如果煤炭、石油和天然氣能夠更有效地燃燒，如果能夠減少霧霾和酸雨的問題，那麼附加值是不可估量的。

化學的萌芽。

原始人類從野蠻時代到文明時代就開始使用火，同時，他們也開始用化學方法來理解和轉化自然物質。 燃燒是一種化學現象。 掌握了火之後，人類開始做飯; 逐漸學會了製作陶器和冶煉; 後來，我學會了釀造、染色等。

這些產品由天然物質加工轉化而成，已成為古代文明的標誌。 在這些生產實踐的基礎上，古老的化學知識萌芽了。

化學界的中興通訊。

從16世紀開始，歐洲工業生產的繁榮推動了藥物化學和冶金化學的建立和發展，將煉金術轉化為生活和實際應用，進而更加注重對物質本身化學變化的研究。 在科學的元素概念確立後，通過對燃燒現象的精確實驗研究，建立了科學的氧化理論和質量守恆定律，進而建立了定比定律、倍數定律和化學合成定律，為化學的進一步科學發展奠定了基礎。

答]：法國化學家拉瓦錫（1743年和1794年）連線了大量精密的實驗材料。擺脫了傳統思維的束縛，揭示了燃燒與空氣的關係。

1777年，他在《燃燒導論》中全面闡述了燃燒的氧化理論，並將燃燒過程解釋為氧化過程。 因此，C.

答案]： C 答案] C. 分析：

法國化學家拉瓦錫（1743-1794）將大量精密的實驗材料連線起來，擺脫了傳統思想的束縛，揭示了燃燒與空氣的關係。 1777年，他在《燃燒導論》中全面闡述了燃燒的氧化理論，並將失敗群的燃燒過程解釋為隨著樹枝枯萎而氧化的過程。

答：1777年，法國人盧姆·尤瓦西耶提出了燃燒的氧化理論，並正式確立了質量守恆定律。因此，選擇了明亮的書c。 荊乃紅.

答：1777年，他和法國的拉瓦錫發展了燃燒的氧化理論，並正式確立了質量守恆定律。

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，自由基的鏈式反應是燃燒反應的本質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。 要確定一種物質是否發生了化學變化，就要看是否形成了新的物質，如果形成了新的物質，那就是化學變化，如果沒有物理變化。

燃燒概述可燃物與氧氣或空氣發生快速放熱和發光氧化反應，並以火焰的形式出現。 煤炭、石油和天然氣的燃燒是國民經濟各部門的主要火力發電。 近代能源需求的激增和航空航天技術的飛速發展，促進了流體力學、化學反應動力學、傳熱傳質的結合，帶動了燃燒科學的快速發展。 另一方面，以消除燃燒為目的的防火冰雹計渣技術的發展也促進了燃燒理論的研究。

工程中比較常用的點火方式是強制點火，即用外部能源或電火花、點火火炬、高溫煙氣回流等熱物體點燃冷可燃物。 火焰首先出現在著火部位，然後通過湍流混合和傳熱，火焰前沿逐漸蔓延到整個可燃物。 強制點火是周圍可燃氣體從點火源加熱，因此點火溫度高於可燃物的自燃溫度。

燃燒是指可燃物與氧化劑的放熱反應，通常伴有火焰、發光和煙霧。 燃燒具有三個特性，即化學反應、放熱和發光。

物質通過滲透過程燃燒必須滿足以下三個必要條件，即：可燃物、氧化劑和燃點。 只有當這三個條件同時滿足時，才會發生燃燒，而沒有這些條件中的任何乙個都不會發生燃燒。

在這三種條件下，可燃物和氧化劑作為燃燒的內因，可燃物和氧化劑之間的反應需要在外界（溫度）條件下進行，如果溫度沒有達到燃點，可燃物和氧化劑不發生反應，不燃燒。 因此，燃燒是由外界因素引起的化學過程。

例如，木材燃燒時，除了二氧化碳和水外，還可以產生一氧化碳和水，還可以產生木炭和水，一氧化碳可以繼續燃燒產生二氧化碳，木炭可以繼續燃燒產生一氧化碳甚至二氧化碳。 對燃燒木材的反應太多了。 反應眾多且複雜。

拉瓦錫。 在他之前，“燃素理論”很流行。

1774 年 10 月，普里斯特利向拉瓦錫展示了他的實驗：當氧化汞被加熱時，它會產生 phregnacetor 氣體，使蠟燭燃燒得更亮並有助於呼吸。 拉瓦錫重複了普里斯特利的實驗，得到了同樣的結果。

但拉瓦錫不相信燃素的存在，所以他認為氣體是一種元素，1777年他正式將氣體命名為氧，意思是酸元素。 1777年，拉瓦錫向巴黎科學院提交了乙份報告《燃燒導論》，闡述了燃燒的氧化理論，其要點是：燃燒時會發出光和熱。

物質只有在氧氣存在下才會燃燒。 空氣由兩種成分組成，當一種物質在空氣中燃燒時，它會吸收空氣中的氧氣，從而增加重量，而物質增加的重量恰恰是它吸收的氧氣的重量。 一般可燃物質（非金屬）燃燒後一般會變成酸，氧氣是酸的來源，所有的酸都含有氧氣。

金屬煅燒後變成煅燒灰，它們是金屬的氧化物。 他還用精確的定量實驗證明，雖然物質在一系列化學反應中會改變狀態，但參與反應的物質總量在反應前後是相同的。 拉瓦錫隨後通過實驗證明了化學反應中的質量守恆定律。

拉瓦錫的氧化理論徹底推翻了燃素理論，導致了化學的蓬勃發展。