新化學策略 第 7 單元 燃料和利用 問題 15

首先，我們確定 e=6 a=2 是基於元素守恆的。

然後我們發現 s 元素總共轉移了 6 個電子。

給出 2 個 m，使 m 的化合價分別降低 3 個

那麼答案是 6，即 c

ps：這是硫代硫酸鹽。

(2) 2h+ +s2- →h2s↑

3）S2-與So3反應生成單質硫析出，硫化氫氣體與亞硫酸鈉水溶液反應，因此氣泡大大減少。

Na2SO3+3H2S=3S +Na2S+3H2O（4）溶解固體水後，加入BaCl2溶液產生沉澱，然後加入稀硝酸，如果沉澱不溶，則氧化成硫酸鈉。

（1）假設1肯定是不正確的，因為如果有元素硫的生成，加入鹽酸後就會有不溶物s。

2） 2H+S=H2S 氣體 2H+SO3=H2O+SO2 氣體省略離子電荷。

3）生成的H2S和SO2在溶液中反應，因此氣泡大大減少。

2h2s+so2=2h2o+3s

4）在研缽中取一些其他藥物，加入過量的稀鹽酸溶解。加入Baso4溶液觀察有無白色不溶物。

（1）應為假設1

2）s2- +2h+ =h2s↑

3）濁度為硫元素S2--+SO42-=S+SO32-（4）取試管中少量不明液體，滴加過量的稀鹽酸，無任何現象（不產生沉澱，不出現氣體），然後滴加氯化鋇溶液，建立白色沉澱3。

個人想法：讓我們參考一下。

（1）假設1肯定是不正確的，因為硫不溶於鹽酸。

2） 有兩個反應，S2- +H- = H2S（氣體），So3 2- +2H- = So2（氣體）+ H2O

3）硫化氫和二氧化硫溶於水，發生化學反應生成硫元素，故氣泡減少，渾濁;反應方程式為 2H2S +SO2 = 3S +2H2O

4）從研缽中取出試樣放入試管中，加入氯化鋇鹽酸溶液，出現沉澱，再加入硝酸，沉澱不溶解，說明含有硫酸鹽。

（1）假設3絕對不正確

2） （SO3）2- +H+ = SO2 + H2O（3） 堵塞後，SO2不易用完，在溶液中形成H+ （SO3）2-SO2 + H2O ==H2SO3

4）加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉澱，加入硝酸後，觀察白色沉澱是否溶解，若不溶解，則表示假設3為真。

答案是氮分子的ba。

b表示兩個氮原子。

c 表示兩個氮分子。

d 表示 +2 價氮元素。

1）過氧化鈉、二氧化碳、碳與鈉渣氧。

2）裴宇悄悄地

需要加熱才能不洩漏。

不需要電。

W 是氫 x 是鈉。

Y 是第 7 組。

Z 是硫 A：假，（W） H2 在室溫下已經是氣體，（Z） S8 在室溫下仍然是固體 B：右，（Z） H2S 有 2 個氫鍵，（Y） Hf HCl 只有乙個 C：假，（Xw） NaH 是固體。

D：錯了，應該是（Z）S>（X）Na>（W）H要求房東領養。

問題實際上是？ +o2=co2+h2o

所以？ 它是CH2O，俗稱甲醛，質量比為C：H2：O=12：2：16

化學方程式是CH2O+O2=CO2+H2O

可汗，這實際上是一項探索研究，我也在使用它。

1 c:h:o=3:1:42