為什麼化學鍵斷裂是吸熱的，形成是放熱的？

因為已經鍵合的化學鍵是比較穩定的，要想斷裂，需要環境提供足夠的能量來斷裂，表現形式就是吸熱; 在鍵形成過程中，鍵合軌道中的電子被重新排列，軌道雜化，使系統的能量達到最低的穩定狀態，並且由於能量守恆，系統的能量降低，所以通俗地說，多餘的部分能量會跑到環境中， 所以它表現為熱釋放。

從中學的角度來理解物質的結構是比較簡單的，即達到8個電子的穩定結構（乙個電子殼層中2個電子的穩定結構）。 例如，氯原子的最外層是7個電子，它沒有達到8電子的穩定結構，因此氯氣不是由較多的活性氯原子組成的，而是兩個氯原子形成乙個共同的電子對，形成乙個氯氣分子，氯分子中的每個氯原子都達到8電子的穩定結構。 能量越低，越穩定。

從不穩定的氯原子到穩定的氯分子，即形成鍵，能量降低，即釋放能量。 相反，鍵斷裂是由穩定的氯分子對不穩定的氯原子引起的，並且增加能量以吸收能量。

因為當發生化學反應時，伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而舊鍵的斷裂需要吸收能量，而新鍵的形成會釋放熱量！

化學鍵斷裂是從低能的谷底到高能的峰頂，所以必須有能量的供應，有的表現為吸熱，有的表現表現為吸收光能等; 形成是從山峰向谷底釋放能量，一般表現為熱釋放。

損壞的按鍵是吸熱的。

化學鍵。 化學反應的斷裂和形成就是化學反應。

能量變化的主要原因。 各種物質都儲存了化學能。

不同的物質不僅具有不同的成分和結構，而且含有不同的化學能。 當物質發生化學反應時，租賃正反應物中的化學鍵被破壞以吸收能量，並在產物中形成化學鍵以釋放能量。

化學鍵。

離子鍵。 共價鍵和金屬鍵有不同的起源，離子鍵是通過靜電作用通過原子之間的電子轉移形成的，形成正負離子。 共價鍵的原因比較複雜，劉易斯理論認為共價鍵是由原子之間共享一對或多對電子形成的，其他解釋包括價鍵理論、價殼電子位姿排斥理論、痕量分子軌道理論和雜化軌道理論。

在水分子中。

2個氫原子。

和 1 個氧原子化學鍵合形成水分子。 由於細胞核。

帶正電的電子帶負電，因此我們可以說所有化學鍵都是由於電子同時吸引兩個或多個原子核而形成的。 化學鍵有 3 種型別，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

以上內容參考：百科全書 – 化學鍵

化學鍵斷裂需要吸熱。 共享電子對的形式比較穩定，能量低，化學鍵斷裂後形成單個電子，能量較高，因此化學鍵從低能態斷裂到高能態，需要吸收熱量。

離子鍵是通過原子之間的電子轉移形成的，形成正負離子，這些離子是通過靜電作用形成的。 共價鍵的成因比較複雜，劉易斯理論認為共價鍵是由原子之間共享一對或多對電子形成的，其他解釋包括價鍵理論、價殼電子排斥理論、分子或手指軌道理論和雜化軌道理論。 金屬鍵是一種修飾的共價鍵，由多個原子共享一些自由流動的電子形成。

在化學反應中，鍵是放熱的，鍵是斷裂的。 因為物質需要自發地從高能狀態轉變為低能狀態，打破原來的鍵會吸收能量，所以它會吸收熱量，然後吸收熱量。 同樣，新鍵的形成需要釋放能量，從而放熱。

1.離子鍵的特性：離子鍵有強有弱之分。 其強度影響離子化合物的熔點、沸點和溶解度。

離子鍵越強，其熔點越高。 離子半徑越小或攜帶的電荷越多，陰離子和陽離子之間的相互作用就越強。 例如，鈉離子的粒子半徑小於鉀離子的粒子半徑，因此氯化鈉NaCl中的離子鍵比氯化鉀KCl中的離子鍵強，因此氯化鈉的熔點高於氯化鉀。

1）飽和度：在形成共價鍵的過程中，由於每個原子能提供的不成對電子數是確定的，乙個原子的乙個不成對電子在與其他原子的不成對電子配對後，就不能再與其他電子配對，即每個原子能形成的共價鍵總數是確定的， 這是共價鍵的飽和。

2）方向性：除了s軌道是球形的外，其他原子軌道都有其固定的延伸方向，因此當共價鍵形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有其方向性，共價鍵的方向決定了分子的構型。

理論分析：共享電子對的形式比較穩定，能量低。 當化學鍵斷裂時，形成乙個高能量的電子。 因此，打破化學鍵就是從低能態變為高能態，再到吸熱。

實驗資料：所有實驗資料都表明，破壞化學鍵需要吸熱。 它只是與吸熱略有不同。 因此，鍵能的概念。

不管是共價鍵還是離子鍵，鍵斷裂都需要能量，所以需要吸收熱量，物質的能量越低，越穩定，所以形成化學鍵時會釋放出多餘的熱量。 你可能弄錯了！

例如，如果你吃了兩根凍在一起的冰棒，如果你把它們弄碎了，你必須用力強迫它們才能讓它們移動（化學能---動能）。 化學鍵斷裂的本質是兩個原子（團簇）之間的分離，它們分離的原因是熱運動太強，每個原子的動能太高，不能超過鍵能的限制範圍。 但是它們原有的動能不足（不分離），所以不足的能量必須從周圍環境獲得，即吸熱。

反之，鍵的形成是通過碰撞形成的，就像碰撞一樣，兩個不完全的彈性體碰撞，它們攜帶的總能量減少（兩輛車碰撞，動能轉化為各種其他能量，汽車變形，大聲噪音等）。 兩個自由原子（團簇）碰撞後，消耗的部分動能轉化為鍵能，其餘部分消散，即放熱。