化學，由多個能級原子組成的電子雲是什麼樣子的？

電子雲：物理和化學中的乙個概念。

原子只有電子能級，而分子除了電子能級外沒有能級。

電子能級是分子的最低能級，是由原子核及其周圍電子形成的整體，也是分子中最重要的能級。 它決定了分子的性質，如分子形狀、光學性質、化學性質等。 振動能級是指分子中原子之間振動的能量，它是由原子之間的相互作用產生的，可以改變分子的形狀。

振動能級也會影響分子的光學和化學性質。 旋轉能級是指分子中原子之間旋轉的能量，也是由原子之間的相互作用產生的，可以改變分子的形狀。 旋轉能級也會影響分子的光學和化學性質。

躍遷能級是指分子中原子之間不同能級之間電子躍遷的能量，也是由原子之間的相互作用產生的，可以改變分子的形狀。 躍遷能級也會影響分子的光學和化學性質。

原子能級的spdf（和GHI）是支援的殼層（軌道域）和主殼層KLMNOPQ，如下圖所示

圖中的數字代表正負電磁高絕對資訊的最小不可分割單位——量子位元（qubit）。

著名物理學家約翰. 惠勒 約翰·惠勒（John Wheeler）有句名言：“它來自位。

在對帶翔鷺資訊研究的繁榮之後，這個概念被昇華到萬物起源於量子位元的地步）注意：位是位。

這是氫原子上的電子能量階躍躍遷圖。 從圓形的 S 軌道開始，跳到 P 形大致呈啞鈴形。

也可以用電子的波函式來計算形狀，因為波函式的平方就是電子的概率密度，根據方程可以看出電子雲的形狀，具體公式就是如何求解。

為了方便起見，原子被表示為球形，你不想在畫畫時畫乙個標準的啞鈴形狀。

我認為如此。 原子不是圓的，我們把它們當作圓來看待，作為圓的分析，在你遇到的水平上，它們是圓的還是啞鈴的，都是一樣的。它的形狀實際上是原子核加電子，我們把它分析為乙個圓，因為它的力學模型是球形球體。

沒有矛盾。

在我的印象中，只有兩個應用程式。

元素週期表中的位置由電子數決定。

價範圍由最外層的電子數決定。

原子所擁有的能量不是乙個任意的值，它只能是乙個特定的不連續值，量子是不連續的，例如：從微觀的角度來看，光是不連續的，愛因斯坦的光子理論稱每個光子為光量子，是乙個不連續的能量包，雖然光沒有靜態質量，但光有動態質量， 有質量和能量。

原子的量子化就是原子的能量是不連續的，每個獨立的能量稱為乙個能級，就像乙個台階，氫原子的1能級是，這就是基態，也就是說，當能量最小時，它的2能級是，而上1能級的能量是不連續的， 它只能是一些特定的值！！

呵呵，也就是說，原子的能量不是傳統上連續分布的，而是在不同的能級上具有不同的能量。 因此，能量的釋放或吸收也是“一股”的量化。

能級可以理解為原子內電子的不同軌道所擁有的能量。

原子光譜學的實驗發現，原子光譜在波長上不是連續的，而是離散的光譜線。 它表明原子的能級是離散的和量子化的。

同一能級組中存在不同的能級，只有相同能級的電子能相等。

玻爾原子模型建立後，德國化學家科塞爾和美國化學家路易斯分別於1916年提出了電價鍵理論和共價鍵理論。 量子力學成立後，1927年，德國的海特勒和德國人倫敦率先利用量子力學的近似處理方法研究最簡單的氫分子。 他們意識到，氫分子中的兩個原子之所以能相互結合，是因為電子密度分布集中在兩個原子核之間，形成“電子橋”，將兩個原子吸引在一起並穩定下來，從而形成分子，即電子雲分布在原子核之間形成化學鍵。