你能告訴我高中化學中的所有氧化還原反應嗎？ （準確的反應方程式）謝謝！！

我有空間，你去看看。

書名：電鍍前處理和電鍍後。

圖書大小： MB

圖書類別：技術。

書籍格式：pdf

圖書等級： 3

本書簡介。 IMG]《電鍍的前處理與後處理》是《知檔實用電鍍技術叢書》（第二批滑評）的子捲。從實用的角度來看，《電鍍的前處理和後處理》總結了電鍍前表面處理的各種方法，如流平、脫脂、除鏽、除膜、拋光等。 同時還介紹了各種金屬電鍍層的各種處理方法，不同金屬基板零件的預鍍方法，各種電鍍層的後鍍方法，非金屬電鍍零件、化學鍍零件等的預鍍和後鍍方法。

還詳細介紹了電鍍引起的鍍層缺陷的脫鍍問題。 《電鍍前處理信改與後處理》列舉了許多應用例項和一些故障原因的分析排除方法。

IMG]預處理和後電鍍[URL]。

答：首先，解釋正確的系統。

答案應該是 d，而不是 c。

假拜夫-du+3價Fe，由nano2 n——-3價N，電子被轉移，是氧化還原DAO反應。

b False，是NH3的產生

c 錯誤，Fe3O4 可以改寫為 Fe2O3*FeO（即氧化亞鐵和氧化鐵的組成）Fe 2Fe———3價 Fe 總共失去 6 個電子，Fe———2價 Fe 失去 2 個電子。 3Fe – >Fe3O4 鐵總共失去 8 個電子。 所以克總共失去了電子。

d 對於奈米2，+3N———3價N（NH3），奈米2是氧化劑。

a.反應。

Bai1 的鐵明顯是戊的，所以它是氧化還原 DU 反應 B此過程使用 zhi

或者DAO產生反流汙染物，如亞硝酸鈉、氨等。 答：Fe 分別從 0 到 +2 到 +6（鐵鈉和鐵酸鈉），所以是的。

d 亞硝酸鈉的氮原子從 +3 還原到 -3，並被還原為氧化劑。

.........錯了嗎？

a 錯誤，這是氧化還原反應，因為存在價變化，鐵從 0 上公升到 +2 價。

這第三個方程是不對的，反應物理中有兩個fe產物，產物中有三個fe，原子數不相等。

鐵化合價的增加和氮化合價的降低是氧化還原反應。

b 產生 NH3，奈米 2 用於產生汙染。

d.氮元素的化合價還原為氧化劑。

我認為。。。。除了等式 4，其他一切都是肯定的。

為了讓您更好地理解，讓我向您解釋一下。

首先要知道的是，氧化還原反應的本質是化合價的上公升和下降。

也就是說，如果方程式中元素的化合價在反應前後沒有變化，那麼該反應就不是氧化還原反應

那我就隨便解釋乙個，第乙個是氯與水反應生成鹽酸和次氯酸，你會發現在等號的左邊，氯的化合價是0，因為它是一種元素物質，再往右，它的化合價變成-1化合價和+1化合價， 然後是電子的轉移，你應該明白，然後其他三個都很容易理解，你會發現元素的化合價發生了變化

所以以後可以注意這方面的問題，因為比較容易找，但是當你學得深入的時候，難度就會增加 因為我剛讀完高一，所以對題型會有所了解......

那我就說第四個為什麼不呢，其實也好理解，你會發現碳酸鈣是一種化合物，對吧，然後分解成氧化鈣和二氧化碳，都是化合物，前後化合價不變你不看碳酸CO3拆解，但碳的化合價還是+4， 而氧是-2所以還是一樣，所以這個方程只是乙個簡單的分解反應，嗯，這裡你要注意，有時候仔細看問題很有意思

它是 3BRF3 + 5H20 = 9HF+HBRO3 + O2 + BR2，其中 O 元素，只有 2 個 O 原子的化合價從 -2 變為 0（即被氧化的 O 原子數為 2），這 2 個來自 H2O，即 2 的水被氧化，同時， 3 BRF3 都參與電子的增益和損失，但 1 變成 HBRO3，化合價增加並氧化，2 變成 BR2 並降低。也就是說，2 H2O 和 1 BRF3 減少 2 BRF3，根據電子增益和損失（O 得到 4 個電子，BR 得到 2 個電子），可以看出 2 H2O 減少了 4 3 BRF3 所以水被氧化了，有還原，有。

首先，化學方程式錯誤應該是 3BRF3 + 5H20 = 9HF+HBro3+O2 +BR2——— 反應方程式可以看作是兩部分，一部分是 BRF3 氧化 H2O，另一部分是 BRF3 自氧化還原成 BR2 和 BRF5，（BRF5 水解成 HBro3 和 HF 時沒有電子轉移）， 並且這兩種反應以一定比例發生反應。

所以有 BRF3 與水發生氧化還原反應 4BRF3 + 6H2O==2BR2 + 3O2 +12HF

所以很容易看清楚。

根據上述比例H2O：BRF3=3：2，所以BRF3被水還原有M=物質量*摩爾質量=

問題的反應公式是不平衡的。

從反應產物的角度來看，KMno4 被還原生成 MNO2，這意味著它是在鹼性條件下反應的，試想一下，在鹼性條件下如何生成 H2CO3？

如果反應呈酸性，KMno4 應還原為 Mn2+。 此時，H2CO3 無法生成，因為 H2CO3 不穩定，必須分解。

金屬鉀反應性太強，被碳還原後會形成元素物質，會與剩餘的水發生反應，如果是碳酸鉀，為什麼要做檢測呢？

C被氧化生成大量的CO2，可溶於水。

H2CO3 反應後是。

碳酸鉀，其比例相同。 如果產生的CO2量略多於比例量，而不是特別多，則根據強酸系統。

弱酸可以。 反應生成。

碳酸氫鉀。 （碳酸鹽。

比碳酸氫鹽強）。

（3）產生，則轉移電子的量為0 2___mol。

4）Clo2具有很強的氧化性。因此，它經常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量獲得的電子數表示）是Cl2的兩倍。

分析第乙個問題。

因此，根據氧化還原反應中同一元素的化合價只能接近中間，不能有交叉的原理。

氯酸鉀中的+5價氯全部變成二氧化氯中的+4價氯，形成clo2

將四種HCl HCl中的兩種用作還原劑，-1價氯在氯氣中變成0價氯，生成1 Cl2。 另外兩個用作鹽2kcl。

所以要得到 mol Cl2 只轉移電子 mol

關於消毒的第二個問題是要體現氧化劑的能力。

ClO的分子量2 滅菌後，ClO中的Cl2 +4 變成 Cl- 1molClO2 轉移電子數為 5 mol=5Na

它不是每單位質量轉移的電子數 N1 = 5Na

Cl2 分子量 71 滅菌後，0價 Cl 中的 Cl2 變成 Cl- 1molCl2 轉移電子數為 2Na mol

每單位質量轉移的電子數為 n2 = 2na 71

那麼，根據標題的意思，消毒效率為n1 n2 =

，轉移電子為，參與反應的HCl為，用作還原劑的HCl按1mol計算，ClO中的Cl2為+4，還原為-1得到5個電子; Cl 中的 Cl2 為 0 並下降到 -1 得到 2 個電子（5

利用化合價守恆，2 Cl+5,4 Cl-1轉化為2 -1,2Cl+4,2Cl0左右，有4 Cl化合價變化，2從+5到+4被氧化，2從-1到0被還原。 表示已轉移 2 個電子。 從方程中的係數比可以看出 Cl2 有電子轉移。

這裡的三比八關係由兩部分組成：一是銅和硝酸中氮的氧化還原，根據電荷守恆可以判斷為三比二; 2.氧化後的銅離子需要相當量的陰離子（硝酸根離子）才能形成鹽，一到兩個（三到六個），所以總量為三到八個。

第一道題算三比八，第二道題算三比二。

答：首先，正確答案應該是D，而不是C。

假Fe-+3價Fe，通過Nano2 N——-3價N，電子轉移，這是氧化還原反應。

b False，是NH3的產生

c 錯誤，Fe3O4 可以改寫為 Fe2O3*FeO（即氧化亞鐵和氧化鐵的組成）Fe 2Fe———3價 Fe 總共失去 6 個電子，Fe———2價 Fe 失去 2 個電子。 3Fe – >Fe3O4 鐵總共失去 8 個電子。 所以克總共失去了電子。

d 對於奈米2，+3N———3價N（NH3），奈米2是氧化劑。