什麼是中和熱？ 中和反應的中和熱是多少？

什麼是中和熱的年齡如下：在稀溶液中，酸和鹼中和生成1摩爾水時的反應熱稱為中和熱。

定義要點：1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱;

2、強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證中和熱值的穩定性，而弱酸或弱鹼的中和熱由於中和反應中對熱量的電離吸收而小於穩定值;

3.以生成1摩爾水為基準。

在稀溶液中，酸和鹼被中和形成 1 mol 液態水時釋放的熱量稱為中和熱。

要點： 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱;

2 強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證H+（AQ）+OH的中和熱（AQ）==H2O（L）為57 3 kJ·mol 1，而弱酸或弱鹼的中和熱小於57 3 kJ·mol 1

3 基於生成 1 摩爾水。

反應可生成沉澱（例如，Ba（OH）2+H2SO4=BASO4+2H2O）。

注意：中和熱是通過產生 1 mol H2O 發出的熱量來測量的，因此在編寫熱化學方程時，其餘物質的化學計量數應與 1 mol 水的產生相平衡，例如

koh(aq)+ 1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq)+h2o(l) δh=－57．3 kj/mol

中和熱，當強酸和強鹼在稀溶液中和產生 1 mol 液態水時釋放的熱量。

強酸和強鹼的中和熱是近似的，與酸鹼型別無關，因為這實際上是 1molH 的反應熱+ 與 1moloh- 反應產生 1molH2O。 弱酸、弱鹼和多酸鹼的中和熱由於電離熱的影響，不是固定值。

如果有弱酸或弱鹼參與中和反應，中和熱發出的熱量一般低於kj mol，也有高於kj mol的。 這主要取決於弱酸或弱鹼在電離時是吸熱的還是放熱的。

一般來說，弱酸或弱鹼的電離是吸熱的，所以中和反應發出的熱量也必須扣除電離時吸收的熱量部分，中和熱低於kj mol。 例如，當 1 mol CH3COOH 與 1 mol NaOH 溶液反應時，中和熱為 kj mol。

一些弱電解質在電離時會放熱。 例如，1 mol 氫氟酸在電離時會散發出 kj mol 的熱量。 當它與 1 mol NaOH 溶液反應時，中和熱為 kj mol。

在稀溶液中，酸和鹼中和形成1摩爾水時的反應熱稱為中和熱1必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱2強酸和強鹼的稀溶液的反應可以保證中和熱熱H（Aq）OH（AQ）==H2O（L）為57 3 kJ·mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中因電離而吸收熱量，中和熱小於57 3 kJ·mol 1;3 基於生成 1 摩爾水。

中和熱是強酸和強鹼在稀溶液中和產生 1 摩爾液態水時釋放的熱量。

強酸和強鹼的中和熱大約是，這裡的中和熱值與酸鹼型別無關，因為這實際上是 1 摩爾氫離子與 1 摩爾氫氧根離子反應生成 1 摩爾水的反應熱。

在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成 1

摩爾水時的反應熱稱為中和熱（注：

1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證h（aq）oh（aq）====H2O（L）中和熱度為57 3

kj·mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中因電離而吸收熱量，中和熱小於57 3

kj·mol－1；

3 生成 1

以摩爾水為基準）。

它是中和反應後釋放的熱量。

什麼是中和熱如下：在稀溶液中，酸和鹼被中和產生 1 mol 水時的反應熱稱為中和熱。

定義要點：1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液相互稀釋時會放熱;

2、強酸和強鹼的稀溶液反應可以保證中和熱值的穩定性，而弱酸或弱鹼的中和熱由於中和反應中對熱量的電離吸收而小於穩定值;

3.以生成1摩爾水為基準。

酸 + 鹼 = 1mol 水]這是中和的熱量。

H+OH-=H2O，當強酸和強鹼在稀溶液中發生中和反應時，有：中和熱測量儀。

h+(aq) +oh- (aq) =h2o(l)；△h =

中和熱：在稀溶液中中和酸和鹼反應產生1mol水。

我想你是高中化學老師，我有如下看法：中和熱是指酸鹼中和反應產生1摩爾水的熱效應。 但是，這個反應過程並不包括溶解過程，無論強弱，電解質的溶解都是乙個物理過程，而我們的中和熱就是反應的熱，只是針對溶解後在溶液中反應的過程。 也就是說，強電解質的中和熱是指1molH+和1moloh-反應釋放的熱量，弱電解質在水中不能完全電離，所以隨著反應的進行，電離也不斷向右進行，所以電離一直伴隨著反應過程， 所以我們只能把它看作是反應熱的一部分，稱之為中和熱。這樣，弱電解質的中和熱值就會明顯小於強電解質的中和熱值，這也是你說的電離的同時像HCN一樣反應吸收一部分熱量。

如果說中和熱不是固定價值。

這個高考題就是這樣，第一反應是弱酸，反應的熱效應含有電離熱，第二反應沒有。 因為電離熱不能直接測量。

因此，讓我們使用蓋斯定律來計算

中和熱：在稀溶液中中和酸和鹼反應產生1mol水。