化學摩爾計算，摩爾計算公式

5mol5mol

質子數等於電子數，離子除外。

附錄：為什麼？ 一摩爾水含有2molh原子和1mol氧原子，氫原子的電子數等於1個質子，氧原子的電子數等於8個質子，所以1mol水的電子數是10mol，（10個電子的知識將在未來使用， 水是十個電子之一），水中的電子數等於質子數為5mol。

房東告訴我，我不知道為什麼質子數等於電子數

我是高中一年級新生，其實摩爾質量最重要的是掌握萬能公式：n=n na=m m=v vm=cb*v 液體，也許你的老師說過，每當你被要求計算一種物質的摩爾質量時，你列出這個公式，並標記已知的數量， 用已知找未知，思路很簡潔，一般不會錯。

在做題的時候還需要注意題目給出的單位，有時候單位需要換算，比如已知量的單位是kg l，結果就是你找到g mol。

氣體的摩爾質量應該易於計算，因為在標準條件下所有氣體的摩爾體積是相同的，並且應注意混合物中每種氣體的比例。

希望學業順利！

摩爾計算公式為n=m m，n=v vm，n=n na，n=cv，pv=nrt，氣體的體積比等於相同溫度和壓力下物質的量比。

在相同的溫度和相同的體積下，氣體的壓力比等於物質的量。

比較。 摩爾，簡稱摩爾，原名克分子，克原子，符號摩爾，是物質的量單位，是國際單位制。

7個基本單位之一。 任何物質（微觀物質，如分子、原子等）的每 1 摩爾都含有阿伏伽德羅常數（大約乙個粒子。

摩爾計算 （AmountofSubstanceConcentration） 公式：

m（mol/l）＝n（mol）/v（l）

在公式中，c（b） 表示溶質的量濃度，n 表示溶質的量，v 表示溶液的體積。 物質用量的Si單位為mol·m，常用單位為mol·dm或mol·l。

1） n = m m，n 是物質的量 （mol），m 是質量 （g），m 是摩爾質量。

g/mol）

2） n = n 標尺破壞 na，n 是粒子數，na 是 Aaddro 的常數。

3）n=v vm，v為氣體的體積（l），vm為一定條件下氣體的摩爾體積。

l mol），在標準情況下，vm =

4）n=cv，c為溶液中溶質的量濃度。

mol l），v 是溶液的體積 （l）。

摩爾質量的意義是摩爾物質的質量。 因此，摩爾質量不是計算的，而是物質的內在屬性。 例如，如果一摩爾硫酸是 98 克，那麼硫酸的摩爾量可以表示為：98 克摩爾

物質的摩爾質量值等於物質的分子式（分子量、原子量）。

等）。例如，硫酸的相對分子質量。

為98，則硫酸的摩爾質量為98g mol;

氫氧化鈉。 相對分子質量為40，則氫氧化鈉的摩爾質量為40g mol

簡介]：一種物質每單位物質所具有的質量稱為摩爾

mass），用符號 m 表示。 當物質的量以摩爾為單位測量時，摩爾質量的單位是 g mol，它在數值上等於陸地搜尋物質的原子質量或分子量。 對於化合物，其摩爾質量是固定的。

物質的質量隨著物質的量而變化。

鼴鼠（Mole），簡稱摩爾，原名克分子和克原子，是國際單位制的7個基鍵單元之一，它承載著物質的量，符號為摩爾。

1）物質的量濃度是單位體積物質的摩爾數，公式：c=n v，單位：mol l

2）氣體的摩爾體積是標準條件下1摩爾氣體的體積（標準條件的定義：溫度為0攝氏度，標準大氣壓）。標準條件下所有氣體的摩爾體積為

計算摩爾質量基團的公式為 n = m m

粒子數 n=n*na

氣體的摩爾體積在標準條件下塌陷，vm=v

1.NH的摩爾數3 使用的 = MV = 2 x （20 x 10-3） = 摩爾 2NH3 + H2SO4 NH4）2SO4 摩爾比 NH3 ： H2SO4 = 2：

1 H的摩爾數2SO4 使用的 = x （1 2） = 摩爾 H的質量2SO4 = 2x1 + 16x4 = g H的質量2SO4 用於 mol-1 = 摩爾數 x 摩爾質量 = x = g H的濃度2SO4 使用的 = 質量體積 = 16 x 10-3） = g DM-3 ==2摩爾質量 of MgSO4 = + + 16x4 = g 摩爾-1 摩爾-1 摩爾質量 H2O = 1x2 + 16 = 18 克 H2O 的質量 mol-1 樣品 = 63 克 MgSO的質量4 樣品中 = - 63 = g MgSO4 的摩爾比4 ： H2O = ：

63 18） = ： = 1 ： 7 所以 x = 7

1)nh3+h2o <=nh4oh 2(nh4oh)+h2so4 ==nh4)2so4+2(h2o) 2 mole ammonium water need 1 mole of h2so4 to neutralize of h2so4 used = of nh4oh used = mass of h2so4 used= g concentration= g dm^-3 2)formula mass of mgso4= thus ratio of mgso4:h2o is (

1 : 7 thus x=7

物質的數量單位——摩爾。

根據摩爾的定義，12克12C中所含的碳原子數為1摩爾，即摩爾的單位是以12克12C中所含的原子數為標準來衡量物質中所含的基本單元數。

物質的數量等概念用於計算化學方程式。

化學方程式中每種物質的化學計量數之比==相應物質的粒子數之比==每種物質的物質量之比（如果是氣體，則等於相應體積的比值）。

討論]根據化學方程式，O2 的體積是多少 在標準條件下 2molH 完全反應2？產生的 H2O 的質量如何？

2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)

2mol 36g

2.物質的量、氣體的摩爾體積、物質的濃度在化學方程式的計算中被綜合使用。

摘要]練習1：400ml的NaOH溶液，一定濃度恰好處於標準狀態）完成反應，計算：

1）該物質產生的Naclo的量。

2）溶液中NaOH的量和濃度。

意圖或解釋：將教材的例3改為學生練習，學生在例1和例2的基礎上已經具備了解決例3的知識和能力，教師可以通過學生練習的反饋來調整下一步的教學動作。 ）

做法2：漂白粉是通過Cl2和石灰奶的相互作用在工業上製成的。 1mol Cl2 被石灰乳完全吸收，計算：

1） 求 Ca（OH）2 參與反應的物質的量。

2） 求 Ca（clo）2 的生成量。

3）找到要配製的漂白粉的質量。

練習3：維生素C，又稱抗壞血酸，分子式為C6H8O6，每摩爾維生素C可遵循1moloh-。 一種氫氧化鈉溶液，通常用於測定片劑中維生素C的含量。

片劑中維生素 C 的質量分數是多少，其中片劑所需的氫氧化鈉被完全中和？

練習4：過氧化鈉可以用作潛艇的氧氣供應。 一艘潛艇上有50人，每人每分鐘消耗標準條件），求潛艇上一天所需的過氧化鈉量。

練習5：H2和Cl2在工業上用於合成HCl氣體，然後溶於水生成鹽酸。 如果工業生產質量分數為31%（=）的鹽酸，在理論標準條件下，氯的體積是多少？

概要】（1）計算依據明確：參與反應的物質量之比等於化學計量數之比;

2）在綜合計算中，要善於將其他物理量換算成物質量進行計算;

3）應注意物理量的歸一化表示和計算過程的歸一化。

a*na 將原子的質量乘以 Afgadro 常數得到原子的摩爾質量，該摩爾質量在數值上等於原子的相對原子質量。