1.摩爾電子質量法，如何求電子的摩爾質量

1摩爾電子質量（以下用me-表示）是指反應物（或產物）的質量，對應於氧化還原反應中每轉移1mol電子。 根據定義，可以推斷出： 摩爾電子質量 （g mol e-） 物質質量 （g） 轉移電子物質的量 （mol e-） 對於金屬，它們的摩爾電子質量在數值上也等於其相對原子質量除以化合價。

例如，當鎂、鐵、鋅、鈉、鋁等與稀酸反應生成氫氣時，摩爾電子質量分別為12、28、23和9g mol e-; 當銅、鐵、鋁等與Cl反應時2、Hno3 生成相應的鹽，摩爾電子質量分別為 32、56、3、9g mol e-.,顯然，在氧化還原反應中，每種含有價元素的物質都具有ME-值。

如果它是同一種物質的混合物，則有乙個平均摩爾電子質量（me-）。使用平均摩爾電子質量法，可以根據平均值原理快速確定混合物的預基團裂解。 在雙組分系統的情況下，也可以使用交叉交叉法來計算兩個組分的比率。 **。

1 個電子的質量是。

電子的摩爾質量為：

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摩爾電子質量是該電子的電子數，單位。

早期激發是純子質量的電側，乘法是天啟常數。

格拉姆摩爾。

平均電子摩爾質量是失去 1 個摩爾電子所需的質量。 平均值始終在中間。 例如：

12克金屬混合物與鹽酸反應生成氫氣。 混合物的組成不能是：a，鎂和鐵，b，鎂和銅。

C，鎂和鋁，D，鎂和鋅。 e 鋁和鐵。 f， 鐵和鋅。

根據電子的增益是 1 摩爾，所以金屬的電子損失是 1 摩爾。 電子滾動的平均摩爾質量為 15 克。 電子摩爾質量：

鎂 24 2 = 12，鐵 56 2 = 28，銅，因為它不反應常數價 64 0 = 無窮大，鋅 65 2 =。 混合物中每種金屬的電子摩爾質量必須大於12且小於12才能達到目的。 所以混合物的成分不能是ABCDF。

在計算問題上也有快速解法，從06年高考題中可以看出。

轉移 1mol 旦尼爾鍵所需的物質質量，稱為“摩爾電子質量”，由我表示。 單位：克摩爾電子殺人針，克摩爾。

金屬的摩爾電子質量 me 1 mol 金屬的質量 （g） 金屬的化合價。

當氧化還原反應發生在氧化還原反應中時，Na、Mg 和 Al 表現出的化合價分別為：+1、+2 和 +3，因此它們的摩爾電子質量分別為

23/1=23g/mole；

24/2 =12g/mole；

27/3 =9g/mole。

鐵具有可變的化合價，因此在不同的氧化還原反應中表現出不同的化合價，摩爾電子質量也不同

當鐵為 +2 價時，me=56 2=28g mol e;

在 3 價時，me=56 3=。

銅也具有可變價，摩爾電子質量有兩種：64g摩爾和32g摩爾

所以：金模板是na mg al fe（+2） fe（+3） cu（+2） cu（+3）。

摩爾電子質量 （g mol） 23 12 9 28 64 32

是將金屬的相對原子質量除以它們的化合價。

知道了