相同量的 CuO 分別與過量的 HCl、HNO 反應3 反應，反應後，哪乙個的質量要低得多？

你好。 都是一樣的。

Hno3 只是酸性的。

因為CU不是更多**。

兩種反應均產生銅溶液和酸的混合物。

是cu還是不是cuo就不一樣了。

程式碼字很難期待。

總結。 每噸生鐵的鐵質量為： 因此，鋼鐵廠每天至少需要7000t 960kg含Fe、O和80%赤鐵礦的赤鐵礦。

有Al、Fe和Cu的混合物，與足量的鹽酸反應生成H，質量是多少。

接吻的話題並不完整。

有al、Fe、Cu混合的啟動化合物，它們與足夠的鹽酸反應生成H，湮滅的質量不能是旁平衡（）g g g g

都是這個時候。 是一滴水，剛才的問題無法計算具體值，只能計算範圍。

領帶Q吻。 吻**看不見。

軟體壓縮比較嚴重，**看不清。

金屬材料在人類發展的漫長歷史中起著非常重要的作用。 （1）據有關報告，全球每年因腐蝕而報廢的金屬裝置和材料相當於年產量的20%至40%。 有學生想**鐵製品生鏽的情況，於是將一根乾淨無鏽的鐵釘放入裝滿適量蒸餾水的試管中（如圖1所示），並定期觀察和記錄這一現象。

圖1中要腐蝕的釘子的第一部分是（填寫“a”、“b”或“c”）。 鋁比鐵更具反應性，但在空氣中它具有更好的耐腐蝕性，因為合金通常比組成它們的純金屬更堅固、更堅硬（填寫“高”或“低”），因此具有更廣泛的用途。 （2）在實驗室中，圖2所示的裝置可用於進行氧化鐵的一氧化碳還原實驗。

在玻璃管中可以觀察到的現象是裝置有缺陷，點火不見了，請指出打滑並糾正： 3 為了防止溶液吸吮，本實驗中停止加熱前是否需要斷開裝置D與裝置E的連線？ （填寫“需要”或“不需要”），原因是（3）一家鋼廠使用赤鐵礦（主要成分是FEO）煉鐵，如果鋼廠每天生產7000t生鐵，含鐵96%的生鐵，那麼每天至少含Fe，O，80%的赤鐵礦的質量如何？

b 在室溫下能與空氣反應形成緻密的氧化層，阻止反應的進一步推進。

氧化鐵粉變紅，澄清後的石灰水變渾濁，在脫管之間加防回流裝置，是，防止試管內的水回流。

每噸生鐵的Fe質量改為中尺的質量。 因此，鋼廠每天至少需要700t 960kg含Fe、O的赤鐵礦和80%的赤鐵礦。

1：7（以下等式中省略了氣體符號）。

一：Cu+ +2H+ +NO3-=Cu2+NO2+H2O II： 3Cu+ +4H+ +NO3-=3Cu2+NO+2H2O III：

S2- +8H+ +8NO3-=SO42- +8NO2+4H2O4： 3S2- +8H+ +8NO3-=3SO42- +8NO+4H2O

因為上式中NO與NO2的比例為1：1，根據Cu中Cu，S元素的比例2S，不難發現4Cu2與28HNO反應3. 所以 1：7

硝酸3 在這個反應中有兩個作用，乙個是酸性的 NO3 另乙個是氧化性的，因為它被還原成 NO2

方程 2Cu2S+14Hno3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O1：7

第乙個問題。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 2nahco3+2hcl=2nacl+2h2o+2co2

Na2CO3與NaHCO3消耗的質量比為106：2*84=106：168;前相液下產生的氣體與簡單懺悔的體積比為1：2

第二個問題。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2

x 體積 = x 106 x 體積 = 84 x 體積比 = x 106：x 84 = 84：106。

如果將Na2CO3和NaHCO3加入鹽酸中，則Na2CO3與NaHCO的質量比3消耗為53：84，; 產生的空氣和身體的體積閉合握力比為1：2

3.體積比為42：53

cu2s13hno3

4cu(no3)2

5(n)2h2so4

答：乙個想法：

2：13摩爾比測定Cu2S和。

Hno3 的量;

根據 CU 的數量確定。

硝酸鹽。 數字 5，從中確定價格的 n 為 5。

根據Cu2S中電壓裂液的總數為10*2，N的化合價確定為4和2*10

N從+5變為+1，N2O上線

你好！ 選乙個，根據電子增益和損耗守恆和元素守恆計算。 第一棵橡木是元素的守恆：

兩份Cu2S可以生成四份硝酸銅（銅元素守恆），同時需要8份硝酸鹽，即其餘五份硝酸的價態發生了變化。 二是電子增益和損失守恆：Cu2S兩份的價態共增加20價，因此氮元素應共還原20價，硝酸每份中的氮元素應減少4價， 也就是說，+5 到 +1 化合價。

如果您有任何問題，請詢問。

鎂的產生速度最快，其次是鐵，最後是鋅

產生的氫氣的質量是。

Mg 的相對原子質量為 24 Fe，Fe 的相對原子質量為 56，Zn 的相對原子質量為 65

在質量相同的情況下，這意味著鹽酸沒有用完，可以完全反映的質量假設所有三種物質都是 10g

通過計算。 MG產生的氫氣質量為：

Fe 產生的氫的質量為：

ZN產生的氫氣質量為13g

因此，Zn 產生的氫質量最大，其次是 Fe，最後是 Mg。

分析：這個問題可以通過利用增益和損耗電子守恆來解決。 設 cuo 的量為 1 mol。 那麼Cuo---Cu需要得到2mol E-，消耗H2、C和Co的物質量分別為x、y和Z。

自 H2---H2OC---CO2

c---co2

所以，2x=2，x=1 mol，4y=2，y= mol，2z=2，z=1 mol，因此，消耗的h2，c，co的質量比為1 2（.

h2 + cuo ===cu + h2o c +2cuo ===2cu+co2 co +cuo ====cu +co2

H2 C Co消耗的三種物質的質量比為2：6：28=1：3：14

首先，如果HCl的量不能完全溶解Mg和Zn，即HCl中的所有H離子都釋放出來，此時產生的氫氣量是相同的;

二、質量相同的mg和zn，由於mg的摩爾質量小於zn，mg物質的量大於zn，此時有以下幾種情況： 1加入的HCl的質量分數與Zn相同，即HCl可以完全溶解Zn而不能溶解Mg，也就是說，HCl中的所有H離子都發生反應，此時產生盡可能多的氫氣; 2.

加入足夠的HCl可以完全溶解Mg和Zn，此時Mg產生的氫氣比ZN多。

不一定。

1.如果鹽酸足夠，金屬反應完全，因為24g鎂可以產生2g氫氣，而65g鋅可以產生2g氫氣，所以相同質量的鎂和鋅與足夠量的鹽酸反應後，鎂會產生更多的氫氣。

2.如果鹽酸不足，與鎂和鋅的鹽酸反應完成，則生成氫的量（以鹽酸的量計算）。

3.如果鹽酸與鋅完全反應，鹽酸仍有過剩，當它與鎂反應時，鎂的剩餘鹽酸不足，鎂產生更多的氫氣。

如果您理解，請立即採用！！ 祝你進步好運！！

它必須是相同質量的鎂、鎂和鋅，因為鎂的摩爾質量小於鋅的摩爾質量，所以鎂的量大於鋅的量，這樣反應產生更多的氫氣。