水蒸氣蒸餾的原理，水蒸氣蒸餾的優缺點

如果兩種液體物質相互溶解到可以忽略不計的程度，則可以認為它們是不混溶的混合物。 在含有幾種不混溶物質的揮發性物質的混合物中，當化合物在相同溫度下單獨存在時，每個組分 i 在一定溫度下的分壓 pi 等於蒸氣壓 pi0

pi = pi0。而不是取決於混合物中單個化合物的摩爾分數。 這意味著混合物的每個組分都是獨立蒸發的。

這種性質與互助化合物的混合物（即溶液）完全不同，在互助混合物中，每種組分的分壓等於化合物單獨存在時的蒸氣壓及其在溶液中的摩爾分數“拉烏爾定律”的乘積。

根據道爾頓定律，對應於不混溶混合物的液體的氣相的總壓力 p 總是等於組成氣體的分壓之和，因此不混溶揮發性物質混合物的總蒸氣壓由下式表示：p 總 = p1 + p2 + ......pi。

從上面的等式可以看出，混合物在任何溫度下的總蒸氣壓總是大於任何乙個組分的蒸氣壓，因為它包括了混合物中其他組分的蒸氣壓。 可以看出，在相同的外部壓力下，不混溶物質混合物的沸點低於最低組分的沸點。

表示水 （BP100°C） 和溴苯 （BP156°C） 兩種不混溶混合物的蒸氣壓與溫度的關係。 混合物在 95°C 左右沸騰，即總蒸氣壓等於該溫度下的大氣壓。 從理論上可以預見，該溫度低於水的沸點，水是混合物的最低沸點成分。

由於水蒸氣蒸餾可以在 100°C 或更低的溫度下進行，因此它是分離熱穩定性較差且在高溫下分解的化合物的有效方法。

蒸汽蒸餾中冷凝物的成分由被蒸餾化合物的分子量及其在該蒸餾溫度下的相應蒸氣壓決定。 對於兩種不混溶成分 A 和 B 的混合物，如果將 A 和 B 的蒸氣視為理想氣體，則可以應用理想氣體定律。

對於水和溴苯的混合物，溴苯和水的混合物在95°C時的蒸氣壓分別為P溴苯=16kPa和P水=，相對分子質量分別為m溴苯=157和m水=18，餾出物的組成可由式（1）計算： w溴苯： w 水 = 16 157 （因此，在餾出物中，溴苯的質量分數為：.

因此，雖然溴苯的蒸氣壓在蒸餾溫度下很小，但由於其相對分子質量大，蒸汽餾分中的溴苯質量比水多。

鑑於有機化合物的分子量通常比水大得多，因此蒸氣壓接近 100°C 的適當化合物，即使只有 1 kPa，也可以用水蒸餾以獲得良好的結果（質量對質量）。 有時甚至固體物質也可以通過蒸汽蒸餾提取。

為了分離混合物中的某種不溶性有機物，將使用這種方法

水與這種有機物形成共沸物，沸點低於DAO（小於100度），在進入的水蒸氣加熱下與水共蒸餾。

冷卻後將其收集在冷凝器管中。

<>優點：該方法適用於揮發性。

提取植物活性成分，可用蒸汽蒸餾而不被破壞，在水中穩定，不溶於水或不溶於水。

缺點：水蒸氣蒸餾只適用於蒸氣蒸餾而不被破壞、不與水反應、不溶於水或不溶於水的揮發性、不溶性或不溶性成分的提取。 水蒸氣蒸餾需要對原料進行加熱，不適合化學性質。

提取不穩定的成分。

蒸餾的原理是利用液體混合物中各組分揮發性的差異，使液體混合物部分汽化，然後冷凝蒸汽部分，從而實現其所含組分的分離。

廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

該原理基於雙組分混合物的分離。 物料液體經加熱使其部分汽化，揮發性成分在蒸氣中富集，不揮發性成分也富集在剩餘液體中，在一定程度上實現了兩種成分的分離。 兩種組分的揮發能力差異越大，上述富集程度越大。

在工業蒸餾裝置中，部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸進行氣-液介面傳質，其結果是氣相中的耐火成分部分轉移到液相中，液相中的揮發性成分部分轉移到氣相中， 即同時實現液相的部分汽化和氣相的部分冷凝。

由於分子的運動，液體分子有從表面溢位的趨勢。 這種趨勢隨著溫度的公升高而增加。 如果將液體置於密閉的真空系統中，液體分子繼續在液體表面的上部溢位並形成蒸汽，最後分子從液體中逸出的速度等於分子從蒸汽返回液體的速度，並且蒸汽保持一定的壓力。

此時，液體表面的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它施加在液體表面的壓力稱為飽和蒸氣壓。 實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。 這是指液體與其蒸氣處於平衡狀態的壓力，與系統中液體和蒸氣的絕對量無關。

普通蒸餾的原理是將物質盡可能地通過沸點差分離出來，然後冷凝以分離整個組分，腔體是蒸發和冷凝兩個單元操作的組合。 但是，由於分子的運動不規則，它們會去任何有空間的地方，蒸餾產物或多或少地混雜著雜質。

人們通常希望區分蒸餾和分餾。 事實上，兩者都是分離液體混合物的方法。

蒸餾和分餾都利用液體混合物中各組分的不同沸點，通過控制溫度和加熱，一部分物質汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分也保持原有的狀態。 蒸餾是乙個物理過程，在這個過程中，不產生新物質，只分離原始物質。 蒸餾和分餾的主要區別在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般是純淨的，如從天然水中蒸餾出蒸餾水，在工業酒精中用生石灰蒸餾得到無水乙醇; 分餾需要連續的多次汽化和冷凝，分離出的物質仍為混合物，但沸點範圍不同，例如，石油常壓和真空分餾後可得到多個不同沸點範圍的餾分。

蒸餾和分餾之間沒有本質的區別，正是在這個意義上，分餾是蒸餾原理的應用。

1.架設裝置;

2、加熱水蒸汽發生器，同時將藥物加入三口瓶中;

3、蒸完後關閉T型夾，開啟水源，同時放出冷凝水;

4、三口瓶澄清後，蒸餾完畢，開啟T型夾，關閉熱源，關閉冷凝水源。

1. 定義的差異：

水蒸氣蒸餾是指將含有揮發性成分的植物物料與水共蒸餾，使揮發性成分與水蒸氣一起蒸餾，經冷凝分離出揮發性成分的提取方法。

普通蒸餾是一種熱力學分離過程，它採用將低沸點組分蒸發後冷凝，通過混合液體或液固體系等方式分離出整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝的結合。

與其他分離方法相比，如萃取、過濾結晶等，其優點是不使用系統組分以外的溶劑，從而確保不引入新的雜質。

二、適用範圍的差異：

水蒸氣蒸餾適用於分離接近沸點易分解的物質，也適用於將所需成分（如天然產物、精油、生物鹼等）與非揮發性或樹脂性物質分離。 使用此方法純化的物質必須滿足以下條件：

不溶於水或微溶於水;

它有一定的波動性;

在共沸溫度下，沒有與水發生橡膠基反應;

在100左右，至少必須有一定的蒸氣壓，並且在100左右，待分離的物質與其他雜質之間必須有明顯的蒸氣壓差。

普通蒸餾可應用於各種情況。

3、原則上的差異：

水蒸氣蒸餾：

當水和有機物一起加熱時，整個系統的蒸氣壓應根據分壓定律是各組分的蒸氣壓之和。 即P=Pa+Pb，其中P為總蒸氣壓，Pa為水的蒸氣壓，Pb為水不溶性化合物的蒸氣壓。

當混合物中組分的蒸氣壓之和等於外部大氣壓時，混合物開始沸騰。 混合物的沸點低於任何組分的沸點。 因此，在常壓下蒸氣蒸餾可以蒸發水低於100的高沸點組分。

混合物的沸點在蒸餾過程中保持恆定，直到幾乎所有成分都蒸發掉（因為總蒸氣壓與混合物的相對量無關）。

利用液體混合物中各組分揮發度的差值，使液體混合物部分汽化，隨後冷凝蒸汽部分，從而實現其中所含組分的分離。 它是一種屬於傳質分離的單元操作。 廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。

該原理基於雙組分混合物的分離。 液體被加熱使其部分汽化，揮發性成分在蒸氣中富集，不揮發性成分也在殘液中富集，在一定程度上實現了兩種成分的分離。

兩種組分的揮發能力差異越大，上述富集程度越大。 在工業蒸餾裝置中，部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸進行氣-液介面傳質，其結果是氣相中的耐火成分部分轉移到液相中，液相中的揮發性成分部分轉移到氣相中， 即同時實現液相的部分汽化和氣相的部分冷凝。