從微觀的角度來看，化學變化的本質是：

從微觀上看，化學反應的本質是分子被分解成原子，原子又被重組成新的分子，化學變化前後原子的種類和數量保持不變，分子的種類必須改變。

化學變化總是伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。 根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，需要滿足兩個條件才能完成反應分子的碰撞

有足夠的能量; 正確的方向。

因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

化學變化的微觀本質：構成分子的原子重新組合成乙個新的分子。

微薄壁組織：分子的排列和重組。

舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成。

構成物質的原子被重新組合成新的分子。

在化學反應中，分子被分解成原子，然後重新組合成新的分子。

從微觀琵琶者否定者的角度來看，化學反應培養的本質是分子破裂成原子，原來的裂隙被重組成新的分子，化學變化前後原子的種類和數量保持不變，分子的種類必須改變

所以答案是：分子分解成原子，原子重新構成新的分子

從微觀角度解釋的化學變化的本質是分子分解成原子，原子重新構成新分子。

從微觀上看，化學抗破壞的本質是分子被分解成原子，原子被重組成新的分子，原子的種類和數量在化學變化前後保持不變，分子的種類必須改變。

化學變化是指原子或電子在相互接觸的分子之間發生轉化或轉移，形成新分子的過程，伴隨著能量的變化，化學變化過程總是伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。 根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，必須滿足兩個條件：

有足夠的能量和正確的方向。

化學變化的分類：

種類和數量：

從反應物和產物的種類和數量來看，化學變化可分為四種基本反應型別：化學反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

1、化學反應：S+O2=點火=SO2;

2、分解反應：2H2O=纖維爐電=2H2+O2;

3、置換反應：H2+Cuo=高溫=Cu+H2O;

4.復分解反應：HCl+AGnO3=AGCL+HNO3.

氧化反應：還原劑（反應物）失去電子或共享電子對偏離化合價增加並被氧化 發生氧化反應生成氧化產物。

還原反應：氧化劑（反應物）獲得電子或共享電子對以偏置要還原的化合價並發生還原反應。

氧化還原反應（也稱為氧化還原反應）是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共同體中電子對的位移。 燃燒、呼吸、光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與自然界中的氧化還原反應密切相關。

氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

化學反應前後原子的種類和數量沒有變化，只有原子之間鍵合方式的變化，原子是化學變化的最小粒子。 例如，在由分子組成的物質的情況下，它是原子重新組合成新物質的分子。

一種物質的化學性質只能通過物質的化學變化來表達，而物質的化學性質可以通過利用引起物質化學反應的分散方法進行研究，可以製備出一種新的物質。

化學變化是指相互接觸的分子之間原子或電子的轉化或脈衝轉移的過程，以及伴隨著能量變化而形成的新分子的過程，其實質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

從微觀的角度來看，物理變化和化學變化的本質區別在於，單個分子從物理變化不變，化學變化物體的分子被破壞成單個原子，原子又重組成新的分子。

單個分子的物理變化是不變的，因此不會產生新的物質，並且物質的化學名稱不會改變。 只發生形狀、大小、密度、形狀、電荷、溫度等的變化。 化學變化會產生一種新物質，當化學變化發生時，物質的化學名稱會發生變化。

從微觀角度解釋的物理變化和化學變化的本質區別在於（原子是否重新組合形成新的子子）。

物理變化是沒有本質的物質變化，例如; 水有三種不同的狀態，固體、液體和氣體。

化學變化是參與產生新物質的反應的物質的性質，例如鐵鏽、酸鹼反應、中性反應等。

在化學反應中，從微觀的角度來看：原子的型別、原子的數量和原子的質量不能改變; 分子的型別必須發生了變化; 分子的數量可能會發生變化。

在化學反應中，從巨集觀的角度來看：元素的型別和元素的質量不得改變; 必須改變灰塵的型別和光澤質量。