試圖解釋 BCD、高中化學和緊急的三種選擇

b 溴在標準條件下是液態的，c不說標準條件，應約d可逆反應反應不完全，不完全。

a. 正確。 9g 18O2，原子物質的量=9 18=，每個18o原子中有10個中子，那麼中子的量=10*，中子數=5na

b. 錯誤。 BR2 在標準條件下不是氣體。

c. 錯誤。 NH4+ + OH- <===> +H+ 的水解發生在水中，溶液中實際存在的 NH4+ 物質的量<

d. 錯誤。 N2 + 3H2 <===> 2NH3，這是一種可逆反應，不能進行到底，或者反應物不能完全轉化為產物。 當 1mol 的 N2 與 3molH 反應2 形成一定量的 NH3 < 2mol，則 NH 鍵< 6mol

b 在標準條件下，BR2 是液體，因此該陳述是錯誤的。

c 銨離子水解，其濃度應小於; 銨鹽在水溶液中完全電離，在這種情況下，術語標準與它關係不大。 主要是NH4（+）2H2O=NH3·H2O+H3O（+） 小於。

DN2+3H2=2NH3，在反應完全的條件下，是6nan-H鍵，但反應是可逆的和不完全的。

b.在標準條件下，溴是一種液體。

c.銨離子水解減少其量。

d.氮氣和氫氣與氨的反應是可逆的，不能完全反應。

C選項，這是一種弱電解質，小於。

B 是的。

c 應該是。

d 不太好，應該是4na

B：NaF溶液飽和，濃度大得多，因此AlCl3+6NaF=Na3（Alf6）+3NaCl先反應

形成無色穩定的（Alf6）3-配體離子，難以開啟，然後電離鋁離子，因此不與氨反應。 沒有明顯的現象。

C：在鹼性環境中，新製備的氫氧化銅和甘油形成江藍溶液，標題中硫酸銅與氫氧化鈉反應後環境不鹼性。

此外，氫氧化銅也可溶於過量的氫氧化鈉，形成江藍溶液）。

DA，因為A是反應物濃度大，反應速率快，所以所需的時間較短;

B、因為A加入的HI較多，而兩個容器中各物質的百分比含量在平衡時是相同的，所以A是B;

c、兩者建立的平衡是等效平衡，所以氣體混合物中各組分的含量百分比相同。

灣。由於前後氣體分子數不變，平衡不因壓力而移動，兩個容器中平衡時Hi的轉化率相同，且容器A中加入的反應物很多，平衡時C（I2）A>C（I2）B、B錯誤;c，在這種狀態下，該反應為等效平衡，體積分數在平衡時不變，所以a=b。

B項：碘加熱時易昇華，但空氣導熱係數差，不符合實驗要求。

C項：海水中水分蒸發的主要條件是先達到沸點，然後繼續吸熱，水浴最高溫度為100度，不能滿足後乙個條件，蒸發速度太慢，無法滿足實驗要求。

根據銘文資料，氣體有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯b，其原理是相簿日曆在冷水中易液化分子量較大的芳烴，苯和甲苯c的原理是烯烴和溴被橋接成鹵代烴， 反應氣體為乙烯和丙烯d，只有剩餘的氫氣甲烷可以作為燃料出口。

氧氣消耗完畢後，U型管左側的氣體量減少，壓力降低，使稀硫酸液位公升高，與鐵接觸時開始發生析氫腐蝕。 所以一開始沒有析氫，只有吸入氧氣，b誤差。

專案C，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，正確。

如果你不明白，你可以問。

乙個假的，只有三種，苯不是官能團。

B錯了，當苯環上有烴基時，高錳酸鉀溶液可以褪色C錯了，有3個活性H能與金屬鈉反應，只有1個能與碳酸氫鈉反應，產生的氣體體積應為3∶1

D 對，1 摩爾溴與雙鍵加成，3 摩爾溴與苯在 h 上取代。

b、這是銀氨溶液的書。

c、武巨集雙氧水能氧化Fe2+，產物可作催化劑。

d、反橙色的發生判斷：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，不產生黑物質。